ហ្វ្លុយអូរី - តើនេះជាអ្វី? លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ fluorine នេះ

Fluoro - ធាតុគីមី (ជានិមិត្តរូបស្រី, បរមាណូចំនួន 9) ដែលមិនមែនជាលោហៈដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម halogen នេះ។ នេះគឺជាសកម្មបំផុតនិង electronegativity ។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតានិងសម្ពាធនៃ fluorine នេះគឺម៉ូលេគុលមួយដែលមានឧស្ម័នពុលស្លេកលឿងដោយមានរូបមន្តស្រី _{2 ។} ដូចជាជាមួយនឹង Halogen ផ្សេងទៀត fluorine ម៉ូលេគុលមានគ្រោះថ្នាក់ណាស់ហើយនៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយស្បែកបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ។

ការប្រើប្រាស់

fluorine និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងអាវ។ H. , ហើយសម្រាប់ការផលិតឱសថសារធាតុគីមីកសិកម្ម, ប្រេងឥន្ធនៈនិងប្រេងរំអិលនិងវាយនភណ្ឌ។ ទឹកអាស៊ីត hydrofluoric ត្រូវបានប្រើដើម្បី etch កញ្ចក់និងប្លាស្មា fluorine ដែលរបស់ - សម្រាប់ការផលិតឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិកនិងសម្ភារផ្សេងទៀត។ កំហាប់ទាបនៃថ្នាំដុសធ្មេញស្រីក្នុងអ៊ីយ៉ុងនិងទឹកផឹកអាចជួយការពារពុកធ្មេញខណៈពេលដែលកំហាប់ខ្ពស់ជាងនេះជាផ្នែកមួយនៃថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតមួយចំនួន។ ចាក់ថ្នាំស្ពឹកទូទៅជាច្រើនមានឧបករណ៍ហិរញ្ញវត្ថុនៃ fluorocarbons ។ ¹⁸ ស្រីអ៊ីសូតូបជាប្រភព positron មួយសម្រាប់វេជ្ជសាស្ត្រដោយការថតដោយប្រព័ន្ធបំភាយ positron, និង hexafluoride អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបំបែកនៃអ៊ីសូតូបនៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមនិងផលិត បានបង្កើនអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម សម្រាប់រោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។

ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញ

សារធាតុរ៉ែដែលមានផ្ទុកសមាសធាតុ fluorine ត្រូវបានគេស្គាល់ថាអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំមុនពេលការចេញផ្សាយធាតុគីមីនេះ។ ឧទាហរណ៍រ៉ែ fluorspar (ឬ fluorite) ដែលមានហ្វ្លុយអូរីជាតិកាល់ស្យូមត្រូវបានរៀបរាប់នៅក្នុង 1530 ដោយ Agricola ជី Gheorghiu ។ វាត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាវាអាចត្រូវបានប្រើជាលក្ខណៈប្រែប្រួលមួយ - សារធាតុដែលអាចជួយកាត់បន្ថយការចំណុចរលាយនៃលោហៈឬដែករ៉ែនិងជួយចង់ស្អាត។ ហេតុនេះហើយបានជាឈ្មោះរបស់ខ្លួនពីឈ្មោះឡាតាំងនៃ fluere ពាក្យដែលទទួលបាន («ការផ្សាយ») fluoro ។

ក្នុង 1670 glassmaker ហិនរីបានរកឃើញថា Godus Shvanhard កញ្ចក់ត្រូវបានឆ្លាក់នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃជាតិកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី (fluorspar), ទឹកអាស៊ីតត្រូវបានព្យាបាលបាន។ លោក Karl Scheele និងអ្នកស្រាវជ្រាវនៅពេលក្រោយជាច្រើនរួមទាំង Humphry ដាវីយ៉ូសែបបានស្រឡាញ់ភេទដូចគ្នា-Lussac លោក Louis, Antoine Lavoisier, លោក Louis Thenard, ទឹកអាស៊ីត hydrofluoric ពិសោធន៍ (HF) ដែលមានភាពងាយស្រួលក្នុងការទទួលបានដោយការព្យាបាលទឹកអាស៊ីត sulfuric CAF ប្រមូលផ្តុំ។

នៅទីបញ្ចប់, វាបានក្លាយជាការច្បាស់ណាស់ថាមានធាតុ HF មួយដែលមិនស្គាល់ពីមុន។ សារធាតុនេះ, ទោះជាយ៉ាងណាដោយសារតែសកម្មភាពខ្លាំងរបស់ខ្លួនក្នុងការបរាជ័យក្នុងការបម្រុងទុកសម្រាប់ឆ្នាំ។ វាមិនមែនជាការលំបាកតែមួយគត់ដើម្បីបំបែកពីសមាសធាតុនេះប៉ុន្តែវាបានភ្លាមប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាសភាគផ្សេងទៀតនោះ។ ភាពឯកោនៃ fluorine ធាតុពីទឹកអាស៊ីត hydrofluoric នេះគឺមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់, និងការប៉ុនប៉ងនិងសម្លាប់ខ្វាក់ដើមអ្នកវិទ្យាសាស្ដ្រជាច្រើន។ មនុស្សទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា«ទុក្ករបុគ្គលនៃការហ្វ្លុយអូរី»។

ការរកឃើញនិងផលិត

នៅទីបំផុតនៅឆ្នាំ 1886 លោក Henri គីមីបារាំងទទួលបានជោគជ័យក្នុងការញែក Muassanu លាយនៃ fluorine ដោយអគ្គីសនីវិភាគរបស់ហ្វ្លុយអូរីប៉ូតាស្យូមនិងអាស៊ីត hydrofluoric molten ។ សម្រាប់ការនេះគាត់ត្រូវបានទទួលរង្វាន់ណូបែលផ្នែកគីមីវិទ្យាក្នុងឆ្នាំ 1906 ។ វិធីសាស្រ្តអគ្គិសនីវិភាគរបស់ខ្លួននៅតែត្រូវបានប្រើនៅថ្ងៃនេះសម្រាប់ការផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃធាតុគីមីនេះ។

ផលិតកម្មខ្នាតធំជាលើកដំបូងនៃ fluorine បានចាប់ផ្តើមក្នុងអំឡុងពេលសង្រ្គាមលោកលើកទី II ។ គាត់ត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការមួយនៃដំណាក់កាលនៃការបង្កើតគ្រាប់បែកបរមាណូក្នុងគំរោងម៉ាន់ហានេះ។ fluorine ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិត hexafluoride អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (UF ₆₎ ដែលនៅក្នុងវេនត្រូវបានប្រើសម្រាប់បំបែកពីគ្នាអ៊ីសូតូបពីរផ្សេងទៀត ²³⁵ U និង ²³⁸ U. ថ្ងៃនេះឧស្ម័ន UF ₆ គឺត្រូវបានទាមទារដើម្បីទទួលបានអ៊ុយរ៉ាញ៉ូតុបតែងបន្ថែមសម្រាប់ការថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃ fluorine

ក្នុងធាតុតារាងកាលកំណត់គឺនៅក្នុងផ្នែកខាងលើនេះ 17 របស់ក្រុម (អតីតក្រុម 7A) ដែលត្រូវបានគេហៅថា halogen នេះ។ Halogen ផ្សេងទៀតរួមមានក្លរីន, bromine, iodine និង astatine ។ លើសពីនេះទៅទៀតស្រីនៅតង់ទីនេះគឺរវាងអុកស៊ីសែននិងអ៊ីយូតា។

fluoro បរិសុទ្ធ - ជាឧស្ម័ន corrosive (គីមីរូបមន្តស្រី ₂₎ ជាមួយនឹងក្លិនបន្លែបៃតងមួយដែលត្រូវបានរកឃើញលក្ខណៈផ្តោតអារម្មណ៍នៃ 20 នៅក្នុងមួយលីត្រមួយ nl ។ ក្នុងនាមជា electronegativity បំផុតនិងសកម្មភាពម្តងនៃធាតុទាំងអស់នេះវាបានយ៉ាងងាយស្រួលបង្កើតបរិវេណជាមួយភាគច្រើននៃពួកគេបាន។ ហ្វ្លុយអូរីគឺជាសកម្មភាពចាក់ផងដែរដើម្បីឱ្យមាននៅក្នុងសំណុំបែបបទធាតុនិងមានសមា្ភារៈបែបនេះដំណើរទាក់ទងគ្នាជាមួយច្រើនបំផុត, រួមទាំងស៊ីលីកូនថាវាមិនអាចត្រូវបានរៀបចំឬរក្សាទុកនៅក្នុងធុងកញ្ចក់មួយ។ នៅក្នុងខ្យល់សើម, វាមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត hydrofluoric ដែលមានគ្រោះថ្នាក់មិនតិចទេ។

Fluoro, ការប្រាស្រ័យទាក់ទងជាមួយអ៊ីដ្រូសែនផ្ទុះសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពទាបនិងនៅក្នុងភាពងងឹត។ វាមានប្រតិកម្មដោយហិង្សាជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតទឹកអាស៊ីត hydrofluoric និងអុកស៊ីសែនឧស្ម័ន។ សម្ភារផ្សេងគ្នា, រួមបញ្ចូលទាំងកញ្ចក់និងលោហៈចែកជាល្អប្រសើរក្នុងការស្ទ្រីមនៃឧស្ម័នមួយដុតភ្លើង fluorine ភ្លឺ។ លើសពីនេះទៀតធាតុគីមីបង្កើតសមាសធាតុជាមួយនឹងសេចក្តីថ្លៃថ្នូរឧស្ម័ន krypton, xenon និង radon មួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាដោយផ្ទាល់ទៅអាសូតនិងអុកស៊ីសែន, វាមិនមានប្រតិកម្ម។

ទោះបីជាមានសកម្មភាពខ្លាំងនៃ fluorine, ឥឡូវនេះយើងបានក្លាយទៅជាវិធីសាស្រ្តដែលអាចប្រើបាននៃការដោះស្រាយមានសុវត្ថិភាពនិងការដឹកជញ្ជូន។ ធាតុនេះអាចត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងដែកឬបានធ្វើ Monel (ទំហំសម្បូរនីកែល), ចាប់តាំងពីការទាំងនេះនៅលើផ្ទៃសមា្ភារៈនៃការហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលរារាំងប្រតិកម្មបន្ថែមទៀត។

ហ្វ្លុយអូរី - សារធាតុដែលក្នុងនោះមានវត្តមាន fluorine ដែលជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន (ស្រី ^-) មួយនៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយធាតុបន្ទុកវិជ្ជមានមួយចំនួន។ សមាសធាតុ fluorine ជាមួយលោហធាតុស្ថិតក្នុងចំណោមអំបិលស្ថេរភាពច្រើនបំផុត។ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកនោះពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃ fluorine មានការស្មុគ្រស្មាញ, ឧ, [FeF _4] ^-, និង H ₂ ស្រី ^{+ ។}

អ៊ីសូតូប

មានពហុភាពនៃអ៊ីសូតូបនៃ halogen ពី ¹⁴ F ជានិងបញ្ចប់ជាមួយនឹង ³¹ ប៉ុន្តែសមាសភាពអ៊ីសូតូប F. fluorine មានតែមួយគត់របស់ពួកគេ, ¹⁹ ស្រីដែលមានចំនួន 10 នឺត្រុងដូច្នេះបានឆាប់តាមដែលវាមានស្ថេរភាព។ វិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប ¹⁸ F - ជាប្រភពមានតម្លៃនៃការ positrons ។

ផលប៉ះពាល់ជីវសាស្រ្ត

fluorine ក្នុងរាងកាយជាចម្បងនៅក្នុងឆ្អឹងនិងធ្មេញនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃអ៊ីយ៉ុងនេះ។ ហ្វ្លុយអូរីទឹកផឹកក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍នៃការតិចជាងផ្នែកមួយក្នុងមួយលាននាក់កាត់បន្ថយអត្រានៃការ caries មាត់នោះ - ដូច្នេះពិចារណាក្រុមប្រឹក្សាស្រាវជ្រាវជាតិនៃបណ្ឌិតសភាវិទ្យាសាស្ត្រជាតិសហរដ្ឋអាមេរិក។ នៅលើដៃផ្សេងទៀត, មួយ Accumulator លើសលប់នៃហ្វ្លុយអូរីអាចនាំឱ្យ fluorosis ដែលបង្ហាញរាងវាតាម mottled ធ្មេញ។ ផលប៉ះពាល់នេះត្រូវបានអង្កេតជាទូទៅនៅក្នុងតំបន់ដែលជាកន្លែងដែលមាតិកានៃធាតុគីមីដែលបានផ្ដល់ឱ្យក្នុងកំហាប់ទឹកផឹកលើសពី 10 ប៉េប៉េអឹម។

fluorine និងហ្វ្លុយអូរីធាតុអំបិលជាមួយនឹងពួកគេគឺមានភាពពុលនិងគួរត្រូវបានដោះស្រាយជាមួយនឹងការថែទាំបានយ៉ាងអស្ចារ្យ។ ទំនាក់ទំនងជាមួយស្បែកឬភ្នែកគួរតែត្រូវបានជៀសវាងបានដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ ប្រតិកម្មជាមួយនឹងស្បែកផលិតជាតិអាស៊ីត hydrofluoric ដែលបានយ៉ាងលឿន penetrates ជាលិកានិងមានប្រតិកម្មជាមួយជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងឆ្អឹងធ្វើឱ្យខូចខាតវាជារៀងរហូត។

fluorine នៅក្នុងបរិស្ថាន

ផលិតកម្មពិភពលោកប្រចាំឆ្នាំរបស់ fluorite រ៉ែចំនួនប្រមាណ 4 លានតោននិងថាមពលសរុបត្រូវបានរកឃើញប្រាក់បញ្ញើក្នុងរយៈពេល 120 លានតោន។ សំខាន់នៃរ៉ែតំបន់រុករករ៉ែគឺជាអ្នកម៉ិកស៊ិក, អឺរ៉ុបខាងលិចនិងប្រទេសចិននេះ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ fluoro រកឃើញនៅក្នុង crust លើផែនដីនេះដែលជាកន្លែងដែលវាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្មដីឥដ្ឋនិងកាបូន។ Fluorides ចូលទៅក្នុងខ្យល់នៅពេលដែលសំណឹកខ្យល់។ fluorine គឺជាធាតុគីមីច្រើនក្រៃលែងច្រើនបំផុតទី 13 នៅក្នុង crust របស់ផែនដី - មាតិការបស់វាគឺ 950 PPM បាន។ នៅលើដី, ការផ្តោតអារម្មណ៍ជាមធ្យមរបស់ខ្លួន - អំពី 330 PPM បាន។ ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានចេញផ្សាយចូលទៅក្នុងខ្យល់ដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការ្រំមហះនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះ។ ហ្វ្លុយអូរីដែលមាននៅក្នុងខ្យល់, នៅទីបំផុតបានធ្លាក់ចុះទៅដីឬទឹក។ នៅពេលដែល fluorine បង្កើតមូលបត្របំណុលជាមួយនឹងភាគល្អិតតូចខ្លាំងណាស់វាអាចនៅតែអាកាសសម្រាប់រយៈពេលយូរ។

នៅក្នុងបរិយាកាសនៃ 0,6 ppb ធាតុគីមីដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការបាញ់អំបិលនិងសមាសធាតុក្លរីនសរីរាង្គនេះ។ នៅក្នុងបរិស្ថាននៅតាមទីក្រុងការផ្តោតអារម្មណ៍ឈានដល់ 50 ppb ។

ការតភ្ជាប់

Fluoro - វាគឺជាធាតុមួយដែលបង្កើតបានជាជួរធំទូលាយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនិង inorganic ។ គីមីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចជំនួសនេះ, ដោយហេតុនេះការបង្កើតពហុភាពនៃសារធាតុថ្មីមួយ។ វាបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយសកម្មភាពចាក់ខ្ពស់ Halogen ឧស្ម័នខ្ពង់ខ្ពស់។ ក្នុងឆ្នាំ 1962 លោក Neil Bartlett សំយោគ geksaftorplatinat xenon (XePtF6) ។ ហ្វ្លុយអូរីនៃ krypton និង radon ត្រូវបានរៀបចំ។ បរិវេណមួយទៀតគឺ argon ftorgidrid, មានស្ថេរភាពតែនៅសីតុណ្ហភាពទាបខ្លាំងណាស់។

កម្មវិធីបច្ចេកទេស

fluorine រដ្ឋនេះអាតូមនិងម៉ូលេគុលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ etching ប្លាស្មានៅក្នុងការផលិតឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក, បង្ហាញបន្ទះផ្ទះល្វែងនិងប្រព័ន្ធ microelectromechanical ។ ទឹកអាស៊ីត hydrofluoric ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ etching កញ្ចក់សម្រាប់ចង្កៀងនិងផលិតផលផ្សេងទៀត។

រួមជាមួយនឹងមួយចំនួននៃសមាសធាតុរបស់ខ្លួន fluorine - ជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃការផលិតឱសថ, សារធាតុគីមីកសិកម្ម, ប្រេងឥន្ធនៈនិងប្រេងរំអិលនិងវាយនភណ្ឌ។ ធាតុគីមីដែលបានទាមទារសម្រាប់ការរៀបចំនៃ alkanes Halogen (halons), ដែលនៅក្នុងវេនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងម៉ាស៊ីនត្រជាក់និងត្រជាក់។ ក្រោយមកការប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន CFCs នេះត្រូវបានហាមឃាត់ដោយសារតែពួកគេបានរួមចំណែកក្នុងការបំផ្លិចបំផ្លាញស្រទាប់អូហ្សូនក្នុងបរិយាកាសខាងលើនេះ។

hexafluoride ស្ពាន់ធ័រ - រវៃយ៉ាងខ្លាំងឧស្ម័នគ្មានជាតិពុលមកពីសារធាតុដែលបង្កឱ្យមានផលផ្ទះកញ្ចក់។ បើគ្មាន fluorine បា្លស្ទិចមិនអាចផលិតទាបដោយមាន មេគុណនៃការកកិត, ដូចជា Teflon ។ ភ្នាក់ងារចាក់ថ្នាំស្ពឹកជាច្រើន (ឧ, sevoflurane, desflurane និង isoflurane) គឺជាឧបករណ៍ហិរញ្ញវត្ថុនៃ fluorocarbons ។ សូដ្យូម Geksaftoralyuminat (cryolite) ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការធ្វើអគ្គីសនីវិភាគអាលុយមីញ៉ូម។

សមាសធាតុ fluorine ដែលរួមទាំង NaF ប្រើក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញដើម្បីការពារ caries មាត់។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានបន្ថែមទៅប្រព័ន្ធផ្គត់ផ្គង់ទឹកក្នុងក្រុងសម្រាប់ការហ្វ្លុយអូរីទឹកនោះទេប៉ុន្តែដោយសារតែផលប៉ះពាល់លើសុខភាពរបស់មនុស្ស, ការអនុវត្តនេះគឺចម្រូងចម្រាស់។ នៅកំហាប់ខ្ពស់នៃ NaF ត្រូវបានប្រើជាថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិតជាពិសេសលើកន្លាត។

នៅក្នុងអតីតកាល, ហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយ សីតុណ្ហភាពរលាយដែក និងរ៉ែនិងការបង្កើនទិន្នផលរបស់ខ្លួន។ ហ្វ្លុយអូរី - គឺជាសមាសភាគសំខាន់នៃការផលិតនៃ hexafluoride អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបំបែកនៃអ៊ីសូតូបរបស់ខ្លួន។ ¹⁸ ស្រីដែលជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មជាមួយ ជីវិតពាក់កណ្តាលនៃ 110 នាទីបញ្ចេញ positrons និងត្រូវបានប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុងការថតដោយប្រព័ន្ធបំភាយ positron ពេទ្យ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃ fluorine

លក្ខណៈប្រមូលទិន្នន័យមូលដ្ឋានស្តីធាតុគីមីមានដូចខាងក្រោម:

• 18.9984032 ម៉ាស់ក្រាមបរមាណូ / mol ។
• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិនៃ 1s ការ៉េ 2 ^{2 2 5} _{2p ។}
• រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ។
• ដង់ស៊ីតេ 1,7 ក្រាម / លីត្រ។
• 53,53 សីតុណ្ហភាពរលាយឃេ
• ឃេរំពុះ 85,03
• 31,34 ក្រុមហ៊ុន J សមត្ថភាពកំដៅ / (K ·ម៉ុល) ។