តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់វ៉ាឡង់នេះ

ពាក្យ "វ៉ាឡង់នៃ" ភាសាឡាទីន («valēns») ត្រូវបានបកប្រែជា "ការមានកម្លាំង»។ នេះជាលើកដំបូងវាត្រូវបានរៀបរាប់នៅក្នុងសតវត្សទី 15 នោះទេប៉ុន្តែតម្លៃរបស់ ( "ថ្នាំ" ឬ "ការដកស្រង់") មានអ្វីទាំងអស់ដែលត្រូវធ្វើជាមួយការបកស្រាយទំនើប។ ស្ថាបនិកនៃសញ្ញាណនៃវ៉ាឡង់នេះគឺជាអ្នកគីមីវិទ្យាភាសាអង់គ្លេសអ៊ី Frankland ល្បី។ លោកបានបោះពុម្ភក្រដាសក្នុងឆ្នាំ 1852 ត្រូវបានគេបកប្រែម្តងទៀតនៅក្នុងការដែលទ្រឹស្តីទាំងអស់និងការសន្មត់ដែលមាននៅសម័យនោះ។ វាគឺជាការ Eduardom Franklendom ណែនាំគំនិតនៃ "កម្លាំងតភ្ជាប់", ដែលបានក្លាយជាមូលដ្ឋាននៃគោលលទ្ធិនៃវ៉ាឡង់នេះ, ប៉ុន្តែចម្លើយទៅនឹងសំណួរ "តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីស្វែងរកវ៉ាឡង់មួយ?" នៅពេលនោះមិនទាន់បានបង្កើត។

តួនាទីបន្ថែមទៀតក្នុងការអភិវឌ្ឍទ្រឹស្តីនេះត្រូវបានគេលេងដោយលោក Friedrich ខែសីហា Kekule (1857), Archibald លោក Scott Cooper បាន (ឆ្នាំ 1858), កលអិម Butlerova (ឆ្នាំ 1861), កវ៉នហូហ្វម៉ាន់ (1865) ។ នៅឆ្នាំ 1866, អេហ្វក Kekule របស់គាត់ដែលបានលើកឡើងក្នុងសៀវភៅម៉ូលេគុលគំរូគីមី stereochemical អាតូមកាបូនជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ក្នុងសំណុំបែបបទនៃគំនូរដែលបានក្លាយជាភស្ដុតាងច្បាស់លាស់ដើម្បីកំណត់ពីរបៀបវ៉ាឡង់នេះ, ឧ, កាបូន។

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តីសម័យទំនើបនៃចំណងគីមីគឺជាការសម្តែងកង់ទិច-មេកានិចដែលបង្ហាញថាអ្នកទាំងពីរបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចអន្តរកម្មសរុបអាតូមទាំងពីរ។ អាតូមអេឡិចត្រុងដែលមិនមែនគូជាមួយនឹងការជាមួយស្របបង្កើនបន្ថយ, រុញរចាននិង antiparallel សមត្ថភាពនៃការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងមួយដែលជារឿងធម្មតា។ មូលបត្របំណុលគីមី បានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមទាំងពីរខណៈដែលពួកគេរកត្រូវបានគ្របដណ្តប់ផ្នែកខ្លះដោយមានពពកអេឡិចត្រុង។ ជាលទ្ធផលរវាងស្នូលទាំងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងដង់ស៊ីតេនៃបន្ទុកអគ្គីសនីដែលត្រូវបានទាក់ទាញទៅនឹងស្នូលបន្ទុកវិជ្ជមាននិងម៉ូលេគុលបង្កើតឡើង។ បែបនេះតំណាងនៃយន្តការនៃការអន្តរកម្មនៃអាតូមផ្សេងគ្នានេះជាមូលដ្ឋានជាវិធីសាស្រ្តទ្រឹស្តីគីមីឬមូលបត្របំណុលមូលបត្របំណុលមួយវ៉ាឡង់។ ដូច្នេះបន្ទាប់ពីបានទាំងអស់, របៀបដើម្បីកំណត់វ៉ាឡង់នៃការ? វាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ចំនួននៃមូលបត្របំណុលដែលអាតូមអាចបង្កើតបាន។ បើមិនដូច្នេះទេអ្នកអាចនិយាយបានថាអ្នកត្រូវស្វែងរកចំនួនដែល អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។

ប្រសិនបើយើងប្រើតារាងកាលកំណត់, វាជាការងាយស្រួលក្នុងការយល់ពីរបៀបដើម្បីកំណត់វ៉ាឡង់នៃធាតុនេះបើយោងតាមចំនួននៃអេឡិចត្រុងក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមមួយ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅវ៉ាឡង់។ ធាតុទាំងអស់នៅក្នុងក្រុមនីមួយ (បានរៀបចំនៅក្នុងជួរឈរ) នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅមានចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងក្រុមដំបូងនៃធាតុ (h, លី, Na, K និងផ្សេងទៀត) មានអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់មួយ។ ទីពីរ (សូម, Mg, Ca, SR, ហើយដូច្នេះនៅលើ) - ពីរ។ មួយភាគបី (ខ, អាល់ហ្គាល) - សម្រាប់ទាំងបី។ នៅក្នុងទីបួន (គ, ស៊ី, Ge ដែលជាដើម) - អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់បួន។ ក្នុងធាតុទីប្រាំក្រុម (N, P ក្នុងនាមជា, ល) ដោយអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ប្រាំ។ អ្នកអាចបន្តដោយសារតែវាជាការច្បាស់ណាស់ថាចំនួននៃអេឡិចត្រុងក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃពពកអេឡិចត្រុងនេះនឹងត្រូវស្មើនឹងចំនួនក្រុមតារាងកាលកំណត់។ ទោះជាយ៉ាងណា, នេះទទួលបានសម្រាប់រយៈពេលបីក្រុមដំបូងនៃរយៈពេលប្រាំពីរនិងជួរដេកសេសនិងគូរបស់ពួកគេ (រយៈពេលរៀបចំនៅក្នុងជួរដេកនិងជួរដេកនៃតារាង) ។ ចាប់តាំងពីអំឡុងពេលទីបួននិងជាក្រុមទីបួន (ឧ, ទី, Zr, HF, Ku) ធាតុម្ខាងនៃក្រុមរងដែលមាននៅក្នុងជួរដេកសូម្បីតែមាននៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃចំនួននៃអេឡិចត្រុង, ផ្សេងទៀតជាងចំនួនក្រុម។

គំនិតនៃ«វ៉ាឡង់នៃ "គ្រប់ពេលទាំងអស់នេះបានទទួលការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់។ បច្ចុប្បន្ននេះមិនមានស្ដង់ដារឬការបកស្រាយបែបវិទ្យាសាស្រ្តរបស់ខ្លួន។ ដូច្នេះសមត្ថភាពក្នុងការឆ្លើយសំណួរ "តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់វ៉ាឡង់នេះ? »ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងវិធីសាសែ្ត។ វ៉ាឡង់សន្មត់ចូលទៅក្នុងអាតូមសមត្ថភាពម៉ូលេគុលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយចំណងគីមីដើម្បីបង្កើតបានហៅថាកូវ៉ាឡង់។ ហេតុនេះហើយបានជាវ៉ាឡង់អាចបង្ហាញបានតែដោយជាចំនួនគត់។

ឧទាហរណ៍ដើម្បីកំណត់ពីរបៀបវ៉ាឡង់នៃអាតូមស្ពាន់ធ័រក្នុងសមាសធាតុដូចជា sulfide អ៊ីដ្រូសែនឬ ទឹកអាស៊ីត sulfuric ។ សម្រាប់ម៉ូលេគុលដែលជាកន្លែងដែលត្រូវបានស្ពាន់ធ័រអាតូមទៅអាតូមអ៊ីដ្រូសែន bonded ពីរ, វ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រនេះ ដើម្បីអ៊ីដ្រូសែននឹងស្មើនឹងពីរ។ ក្នុងម៉ូលេគុលមួយ នៃអាស៊ីត sulfuric វ៉ាឡង់របស់ខ្លួននៃអុកស៊ីសែនគឺប្រាំមួយ។ ហើយនៅក្នុងការពិត, នៅក្នុងករណីទាំងពីរនេះវ៉ាឡង់នេះលេខរៀងស្របពេលជាមួយនឹងតម្លៃដាច់ខាតនៃកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះ។ ក្នុងនាមជាម៉ូលេគុល H2S របស់ខ្លួនក្នុង កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម នឹង -2 (ចាប់តាំងពីដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃការបង្កើតនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយសារការអាតូមស្ពាន់ធ័រដែលជា electronegativity បន្ថែមទៀត) ។ ក្នុងម៉ូលេគុលនៃចំនួនអុកស៊ីតកម្ម H2SO4 នៃអាតូមស្ពាន់ធ័រនេះគឺស្មើទៅនឹងចំនួនប្រាំមួយ (ចាប់តាំងពីដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមអុកស៊ីសែន electronegativity បន្ថែមទៀត) ។