Halogen: លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ, លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ ការប្រើប្រាស់សមាសធាតុនៃ Halogen និងរបស់ពួកគេ

នៅក្នុងតារាង Halogen កាលកំណត់ទៅខាងឆ្វេងនៃឧស្ម័នកំរ។ ធាតុលោហធាតុពុលទាំងប្រាំនេះបានរួមបញ្ចូលក្នុងក្រុម 7 នៃតារាងសម័យកាលនេះ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង fluorine, ក្លរីន, bromine, iodine និង astatine ។ ទោះបីជាតែមួយអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មខ្លីរស់នៅនិងមាន astatine, វាដើរតួជា iodine និងត្រូវបានចាត់ទុកជាញឹកញាប់ដើម្បី Halogen ។ ក្នុងនាមជាធាតុដែលមានអេឡិចត្រុ Halogen ចំនួនប្រាំពីរវ៉ាឡង់, វាត្រូវបានតែមួយអេឡិចបន្ថែមទៀតបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធគោលប្រាំបីទៅពេញលេញ។ លក្ខណៈនេះធ្វើឱ្យពួកគេកាន់តែសកម្មជាងក្រុមដទៃទៀតនៃការមិនលោហៈធាតុ។

លក្ខណៈទូទៅ

បង្កើតបានជាម៉ូលេគុល Halogen diatomic (X _{បានប្រភេទទី 2} ដែល X គឺជា halogen មួយ) - Halogen សំណុំបែបបទដែលមានស្ថេរភាពមានអត្ថិភាពកោសិកាដោយឥតគិតថ្លៃ។ ទំនាក់ទំនងនៃម៉ូលេគុល diatomic មាន nonpolar និងកូវ៉ាឡង់តែមួយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ Halogen អនុញ្ញាតឱ្យពួកគេបានយ៉ាងងាយស្រួលបង្កើតជាសមាសធាតុមួយដែលមានធាតុច្រើនបំផុត, ដូច្នេះពួកគេត្រូវបានគេមិនដែលបានរកឃើញនៅក្នុងសំណុំបែបបទ unbound នេះនៅក្នុងធម្មជាតិ។ Fluoro - halogen សកម្មបំផុតនិង astatine - តិច។

ក្រុម Halogen អំបិលទាំងអស់ដែលខ្ញុំបានបង្កើតជាមួយលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះមានវត្តមានជាការ halides anion halide មួយជាមួយនឹងការចោទប្រកាន់មួយនៃការ -1 (ឧ, Cl ^-, br ^{-) ។} បញ្ចប់ -id ចង្អុលបង្ហាញវត្តមានរបស់ anions halide នេះ; ឧទា Cl ^- គេហៅថា "ក្លរួ" ។

លើសពីនេះទៀតលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ Halogen អនុញ្ញាតឱ្យពួកគេដើម្បីធ្វើសកម្មភាពភ្នាក់ងារអុកស៊ីដដែលជា - លោហៈ oxidized ។ ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនពាក់ព័ន្ធនឹង Halogen - redox ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ Halogen បង្កើតចំណងតែមួយជាមួយនឹងកាបូនឬអាសូតនៅក្នុង សមាសធាតុសរីរាង្គ ដែលជាកន្លែងដែលកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម (CO) គឺស្មើទៅ -1 ។ នៅពេលដែលជំនួសដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចង Halogen អាតូមក្នុងបរិវេណកូវ៉ាឡង់សរីរាង្គ, បុព្វបទ Halo អាចត្រូវបានប្រើនៅក្នុងន័យទូទៅ, ឬបុព្វបទ fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - Halogen ជាក់លាក់។ ធាតុ halogen អាចមានសញ្ញាប័ណ្ណ crisscross ដើម្បីបង្កើតម៉ូលេគុល diatomic ជាមួយសញ្ញាប័ណ្ណតែកូវ៉ាឡង់តំបន់ប៉ូល។

ក្លរីន (CL ₂₎ ជា halogen ដំបូងបានបើកនៅក្នុងឆ្នាំ 1774 នៅពេលនោះមកបានបើកជាតិអ៊ីយ៉ូត (ខ្ញុំ ₂₎ bromine (BR ₂₎ fluorine (ស្រី ₂₎ និង astatine (នៅបានរកឃើញចុងក្រោយនៅឆ្នាំ 1940 ផលិតកម្ម YG) ។ ឈ្មោះ "halogen" ត្រូវបានចេញមកពីឫសក្រិក hal- («អំបិល») និង -gen («សំណុំបែបបទ ") ។ រួមគ្នា, ពាក្យទាំងនេះមានន័យថា "អំបិល-បង្កើត" ដោយបញ្ជាក់ការពិតដែលថា halogen មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដើម្បីបង្កើតអំបិល។ Halite - ឈ្មោះនៃអំបិលថ្ម, រ៉ែធម្មជាតិដែលមានសមាសភាពនៃក្លរួ sodium (NaCl) នេះ។ ជាចុងក្រោយ, halogen បានប្រើនៅក្នុងផ្ទះ - មានហ្វ្លុយអូរីក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញ, chloro មាប់មគផឹកទឹក iodine និងជំរុញការអភិវឌ្ឍនៃអ័រម៉ូនទីរ៉ូអ៊ី។

ធាតុគីមី

Fluoro - ធាតុដែលមានចំនួនអាតូមិច 9 ត្រូវបានតាងដោយអេហ្វ fluorine ធាតុនេះត្រូវបានគេរកឃើញជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1886 ដោយការបំបែកវាក្រាមទឹកអាស៊ីត hydrofluoric ដែលបានមកពី។ ។ នៅរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃវាមាននៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃម៉ូលេគុល diatomic fluoro (ស្រី ₂₎ និងជា halogen ទូទៅបំផុត, នៅក្នុងសំបកនេះ។ Fluoro - ធាតុ electronegativity ភាគច្រើនបំផុតនៃតារាងកាលកំណត់។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដែលជាឧស្ម័នលឿងស្លេក។ fluorine ផងដែរមានកាំអាតូមតូច។ សហរបស់ខ្លួន - -1 លើកលែងតែរដ្ឋ diatomic ធាតុនៅក្នុងការដែលរដ្ឋការកត់សុីរបស់ខ្លួនគឺសូន្យ។ Fluoro ខ្លាំងណាស់គីមីសកម្មនិងអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយធាតុទាំងអស់លើកលែងតែអេលីយ៉ូម (លោក), អ៊ីយូតា (គ្មាន) និង Argon (Ar) ។ ក្រុមហ៊ុន H ₂ ឱដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrofluoric (HF) គឺជាទឹកអាស៊ីតខ្សោយ។ ទោះបីជា fluoro electronegativity ខ្ពស់, electronegativity របស់ខ្លួនមិនបានកំណត់ទឹកអាស៊ីតនេះ; នេះគឺជាទឹកអាស៊ីត HF ទន់ខ្សោយដោយសារតែការពិតដែលថាអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីនេះគឺជាមូលដ្ឋាន (pH> 7) ។ លើសពីនេះទៀត fluoro ផលិតប្រតិកម្មអុកស៊ីតដែលមានឥទ្ធិពលខ្លាំងណាស់។ ឧទាហរណ៍ fluorine អាចប្រតិកម្មជាមួយ xenon ឧស្ម័ន inert និងបង្កើត difluoride xenon អុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (XeF _{2) ។} នៅក្នុងកម្មវិធីជាច្រើននៃហ្វ្លុយអូរី។

ក្លរីន - ធាតុដែលមានចំនួនអាតូមិច 17 និងនិមិត្តសញ្ញាគីមី Cl ។ រកឃើញនៅក្នុងឆ្នាំ 1774 ដោយក្រាម។ សម្គាល់វាពីទឹកអាស៊ីត hydrochloric ។ នៅក្នុងរដ្ឋធាតុរបស់វាវាបានបង្កើតជាមួយម៉ូលេគុល diatomic Cl _{2 ។} ក្លរីនមានជាច្រើន SB -1, 1, 3, 5 និង 7 នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់វាជាឧស្ម័នបៃតងពន្លឺ។ ចាប់តាំងពីការមូលបត្របំណុលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមក្លរីនទាំងពីរគឺជាទន់ខ្សោយ, Cl ₂ ម៉ូលេគុលមានសមត្ថភាពខ្ពស់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការចូលទៅក្នុងការតភ្ជាប់។ ក្លរីន reacts ជាមួយលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវបានគេហៅក្លរីត។ អ៊ីយ៉ុងក្លរួលីត្រគឺជាពពួកអ៊ីយ៉ុងដែលមានច្រើនក្រៃលែងច្រើនបំផុតក្នុងទឹកប្រៃ។ ក្លរីនមានអ៊ីសូតូបពីរ: ³⁵ Cl និង ³⁷ Cl ។ សូដ្យូមក្លរួគឺជាការតភ្ជាប់ទូទៅបំផុតនៃក្លរីទាំងអស់។

Bromine - ធាតុគីមីមានចំនួនអាតូមិច 35 និងជានិមិត្តរូប br ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1826 នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការ bromine បឋមនេះគឺម៉ូលេគុល diatomic, br _{2 ។} នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់នោះវាគឺជាការរាវក្រហមត្នោត។ សហរបស់ខ្លួន - -1 + 1, 3, 4 និង 5 Bromo កាន់តែសកម្មជាងអ៊ីយ៉ូតនោះទេប៉ុន្តែគឺជាសកម្មតិចជាងក្លរីន។ លើសពីនេះទៀតអ៊ីសូតូប bromo មានពីរហើយ ^{81 79} BR BR ។ Bromine កើតឡើងនៅក្នុង សំណុំបែបបទនៃអំបិល សារធាតុប្រូ, រំលាយនៅក្នុងទឹកប្រៃ។ នៅក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំចុងក្រោយនេះការផលិតនៃសារធាតុប្រូនៅលើពិភពលោកបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងដោយសារតែភាពអាចរកបានរបស់ខ្លួននិងជីវិតវែង។ ដូចជាជាមួយនឹង Halogen ផ្សេងទៀត bromine និងប្រតិកម្មអុកស៊ីតដែលវាគឺជាពុលខ្លាំងណាស់។

ជាតិអ៊ីយ៉ូត - ធាតុគីមីដោយមានចំនួនអាតូមិច 53 ខ្ញុំនិមិត្តសញ្ញាអុកស៊ីតកម្មអ៊ីយ៉ូតមាន: -1, +1, +5 និង +7 ។ វាមាននៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃម៉ូលេគុល diatomic នេះខ្ញុំ _{2 ។} នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់សារធាតុរឹងមាំគឺស្វាយ។ ជាតិអ៊ីយ៉ូតមានអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពមួយ - ខ្ញុំបានរកឃើញជាលើកដំបូង ¹²⁷ នៅ 1811, ដោយមានជំនួយពីសារាយនិងអាស៊ីត sulfuric នេះ។ បច្ចុប្បន្ននេះអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូតអាចត្រូវបានបែកបាក់គ្នានៅក្នុងទឹកសមុទ្រ។ បើទោះបីជាការពិតដែលថាអ៊ីយ៉ូតគឺជាការមិនរលាយយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងទឹករលាយរបស់វាអាចនឹងត្រូវបានកើនឡើងនៅពេលប្រើ iodide ដាច់ដោយឡែក។ ជាតិអ៊ីយ៉ូតដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងរាងកាយចូលរួមក្នុងអរម៉ូនទីរ៉ូអ៊ីតផលិតនេះ។

Astatine - ធាតុវិទ្យុសកម្មដោយមានចំនួនអាតូមិច 85 និងជានិមិត្តរូបនៅ។ អុកស៊ីដកម្មដែលអាចធ្វើបានរបស់ខ្លួនបានបញ្ជាក់ -1, 1, 3, 5 និង 7 halogen តែមួយគត់ដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល diatomic ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, ដែកសម្ភារៈរឹងខ្មៅ។ Astatine គឺជាធាតុកម្រណាស់តិចតួចត្រូវបានគេស្គាល់អំពីគាត់។ លើសពីនេះទៀត astatine មានពាក់កណ្តាលជីវិតខ្លីណាស់, មិនយូរជាងពីរបីម៉ោង។ ទទួលបាននៅក្នុងឆ្នាំ 1940 ដែលជាលទ្ធផលនៃការសំយោគមួយ។ វាត្រូវបានគេជឿថា astatine ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងជាតិអ៊ីយ៉ូតនោះ។ លក្ខណៈ សម្បត្តិហៈ។

តារាងខាងក្រោមនេះបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម halogen រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអេឡិចត្រុង។

រចនាសម្ព័នបែបនេះបណ្តាលអោយស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអេឡិចត្រុងដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយនិងគីមីស្រដៀងទៅនឹង Halogen នោះ។ ទោះជាយ៉ាងណានៅពេលដែលប្រៀបធៀបធាតុទាំងនេះនិងភាពខុសគ្នាបានសង្កេតឃើញ។

ក្រុម halogen លក្ខណៈសម្បត្តិកាលកំណត់

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញនៃការផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើង Halogen ចំនួនពិធីបរិសុទ្ធនៃធាតុ។ ចំពោះការស្រូបយកបានល្អប្រសើរនិងភាពច្បាស់លាស់ជាងមុន, យើងផ្តល់ជូនអ្នកនូវតុមួយចំនួន។

ចំណុចរលាយនិងរំពុះក្នុងក្រុមកើនឡើងជាមួយនឹងការបង្កើនទំហំនៃម៉ូលេគុល (ស្រី

តារាងទី 1 Halogen នេះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ: រលាយនិងចំណុចរំពុះ

• ការកើនឡើងកាំអាតូម។

ទំហំខឺណែលកើនឡើង (ស្រី

តារាងទី 2: Halogen ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ: radii បរមាណូ

• ថាមពលអ៊ីយ៉ូដមានការថយចុះ។

ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ខាងក្រៅមិនត្រូវបានមានទីតាំងស្ថិតនៅជិតស្និទ្ធទៅនឹងស្នូល, សម្រាប់ការដកយកចេញរបស់ពួកគេមិនតម្រូវឱ្យមានច្រើននៃថាមពលពីវា។ ដូច្នេះថាមពលដែលត្រូវការសម្រាប់ការច្រាននៃអេឡិចត្រុខាងក្រៅគឺមិនដូច្នេះខ្ពស់ក្នុងផ្នែកទាបជាងនៃក្រុមនៃធាតុមួយចាប់តាំងពីមានកម្រិតថាមពលកាន់តែច្រើន។ លើសពីនេះទៀតអ៊ីយ៉ូដថាមពលខ្ពស់បណ្តាលឱ្យធាតុដើម្បីបង្ហាញដែលមានគុណភាពមិនមែនជាលោហធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដោយសារតែថាមពលអ៊ីយ៉ូដត្រូវបានកាត់បន្ថយ (នៅ <ខ្ញុំ

តារាងទី 3 Halogen ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ: ថាមពល ionisation

• electronegativity មានការថយចុះ។

ចំនួននៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ក្នុងអាតូមកើនឡើងជាមួយនឹងការបង្កើនកម្រិតថាមពលនៅកម្រិតទាបរីកចំរើន។ អេឡិចត្រុងគឺជាការរីកចំរើនឆ្ងាយពីស្នូល; ដូច្នេះស្នូលនិងអេឡិចត្រុងត្រូវបានមិនមែនជាការទាក់ទាញដល់គ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅក្នុងការពិនិត្យកើនឡើងនៅទីនោះ។ ហេតុនេះហើយបានជាមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើង electronegativity រយៈពេល (នៅ <ខ្ញុំ

តារាងទី 4 Halogen ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ: electronegativity

• ដូចគ្នាអេឡិចត្រុមានការថយចុះ។

ចាប់តាំងពីទំហំនៃអាតូមកើនឡើងជាមួយនឹងពេលវេលាដែលបានដូចគ្នាអេឡិចត្រុងត្រូវបានកាត់បន្ថយជាទូទៅ (ខ <ខ្ញុំ

តារាង 5. ដូចគ្នាអេឡិច halogen

• ធាតុសកម្មភាពចាក់មានការថយចុះ។

សកម្មភាពចាក់នៃការបង្កើនការថយចុះ Halogen រយៈពេល (នៅ <ខ្ញុំ

គីមីវិទ្យាដ។ អ៊ីដ្រូសែន + Halogen

Halide បានបង្កើតឡើងនៅពេល halogen ត្រូវបានប្រតិកម្មដោយដទៃទៀតធាតុ electronegativity តិចដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុប្រព័ន្ធគោលពីរ។ អ៊ីដ្រូសែនប្រតិកម្មជាមួយនឹងប្រភេទដើម្បីបង្កើត Halogen hx halides:

• ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន HF;
• chloride HCl;
• សារធាតុប្រូអ៊ីដ្រូសែន HBR;
• អ៊ីដ្រូសែន HI iodide ។

halides អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរំលាយបានយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជា hydrohalic (hydrofluoric, ត hydrochloric, hydrobromic, អាស៊ីត hydroiodic) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតទាំងនេះត្រូវបានផ្ដល់ខាងក្រោម។

អាស៊ីតនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម: hx (AQ) + H ₂ O (ឋ) → X បាន ^- (AQ) + H ការ ₃ ឱ ^{+ +} (AQ) ។

halide អ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ដើម្បីបង្កើតជាទឹកអាស៊ីតខ្លាំង, លើកលែងតែ HF ។

ទឹកអាស៊ីតកើនឡើងអាស៊ីត hydrohalic: HF

ទឹកអាស៊ីត hydrofluoric អាច etch កញ្ចក់និងហ្វ្លុយអូរីដមួយចំនួនរយៈពេលយូរ។

វាហាក់ដូចជាមិនសមហេតុផលសោះដែលថា HF គឺអាស៊ីត hydrohalic ទាបបំផុតគិតចាប់តាំងពី fluorine ខ្លួនវាមាន electronegativity ខ្ពស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក្រុមហ៊ុន H-ស្រីសញ្ញាប័ណ្ណគឺខ្លាំងណាស់ជាលទ្ធផលនៅក្នុងទឹកអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំងណាស់។ ចំណងមិត្ដភាពរឹងមាំត្រូវបានកំណត់ដោយខ្លីប្រវែងមូលបត្របំណុលនិងថាមពលសេពគប់ធំ។ នៃ halides អ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ HF មានប្រវែងខ្លីបំផុតនិងការតភ្ជាប់ថាមពលសេពគប់មូលបត្របំណុលធំបំផុត។

oxoacids halogen

អាស៊ីត oxo halogen មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតជាមួយ, អុកស៊ីសែននិង halogen ។ ទឹកអាស៊ីតរបស់ពួកគេអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធ។ oxoacids Halogen ត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:

• Hypochlorous ទឹកអាស៊ីត HOCl ។
• ទឹកអាស៊ីត HClO ₂ Chlorous _។
• ទឹកអាស៊ីត HClO ₃ Chloric _។
• ទឹកអាស៊ីត HClO ₄ perchloric _។
• Hypobromous ទឹកអាស៊ីត HOBr ។
• ទឹកអាស៊ីត Bromic, HBrO _{3 ។}
• Perbromic ទឹកអាស៊ីត HBrO _{4 ។}
• Hoi ទឹកអាស៊ីត Hypoiodous ។
• HIO ទឹកអាស៊ីត Iodic _{3 ។}
• Metayodnaya ទឹកអាស៊ីត HIO4, H5IO6 ។

នៅក្នុងគ្នានៃអាស៊ីតប្រូតុងទាំងនេះបានចងទៅអាតូមអុកស៊ីសែន, ដូច្នេះការប្រៀបធៀបនៃមូលបត្របំណុលដែលមានប្រវែងជ្រុងប្រូតុងគឺគ្មានប្រយោជន៍។ តួនាទីសំខាន់ត្រូវបានលេងនៅទីនេះដោយ electronegativity ។ ទឹកអាស៊ីតកើនឡើងជាមួយនឹងចំនួននៃអាតូមអុកស៊ីសែន bonded ទៅអាតូមកណ្តាល។

រូបរាងនិងរដ្ឋនៃបញ្ហា

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយមូលដ្ឋាននៃ Halogen អាចត្រូវបានសម្តែងដោយសង្ខេបនៅក្នុងតារាងខាងក្រោម។

រូបរាងពន្យល់

ប៍នគឺជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកពន្លឺ Halogen មើលឃើញដោយម៉ូលេគុលដែលបង្កឱ្យមានអេឡិចត្រុរំភើបមួយ។ Fluoro ស្រូបយកពន្លឺយូវីហើយដោយហេតុនេះមើលទៅលឿងស្លេក។ អ៊ីយ៉ូត, ផ្ទុយ, ស្រូបយកពន្លឺលឿងហើយវាមើលទៅស្វាយ (លឿងនិងស្វាយ - ណ៍បន្ថែម) ។ ប៍ន halogen ជាមួយនឹងការកើនឡើងក្លាយជាងងឹតរយៈពេល។

ធុងផ្សាភ្ជាប់ bromine រាវនិងរឹងអ៊ីយ៉ូតគឺមាននៅក្នុងលំនឹងជាមួយចំហាយរបស់ខ្លួនដែលអាចនឹងត្រូវបានសង្កេតឃើញថាជាឧស្ម័នស្បែកខ្មៅម្នាក់។

បើទោះបីជាមិនស្គាល់ astatine ណ៍, វាត្រូវបានគេជឿថាវាគួរតែជាអ៊ីយ៉ូតងងឹត (អាវ។ អ៊ីខ្មៅ) ដោយអនុលោមតាមលំនាំសង្កេតឃើញនោះ។

ឥឡូវប្រសិនបើអ្នកត្រូវបានសួរថា: "រៀបរាប់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃ Halogen" អ្នកនឹងនិយាយ។

កម្រិតនៃការកត់សុីនៃសមាសធាតុនៅក្នុង Halogen

កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជំនួសឱ្យ "វ៉ាឡង់របស់ Halogen »។ ជាធម្មតារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មស្មើទៅ -1 ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើ halogen ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអុកស៊ីសែនឬ halogen មួយផ្សេងទៀត, វាអាចយករដ្ឋផ្សេងទៀត: អុកស៊ីសែន -2 មានអាទិភាព SB ។ នៅក្នុងករណីនៃអាតូម halogen ពីរផ្សេងគ្នា bonded រួមគ្នាអាតូម electronegativity ច្រើនទៀតច្រើនលើសលប់ហើយត្រូវចំណាយពេល CO -1 ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងក្លរួអ៊ីយ៉ូតនេះ (ICl) គឺ chloro CO -1, +1 ហើយអ៊ីយ៉ូត។ ក្លរីនគឺមានច្រើនជាង electronegativity ជាងអ៊ីយ៉ូត, ដូច្នេះ CO គឺស្មើទៅ -1 ។

ទឹកអាស៊ីត bromic (HBrO ₄₎ អុកស៊ីសែនដែលមាន CO មួយ -8 (-2 គុណ 4 = -8 អាតូម) ។ អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដកម្មដែលមានមួយចំនួនបាន +1 សរុប។ ការបន្ថែមនៃតម្លៃទាំងពីរផ្តល់ឱ្យសហ -7 ។ ចាប់តាំងពីបរិវេណចុងក្រោយ SB គួរតែជាសូន្យ, CO គឺមានចំនួនប្រាំពីរ bromine ។

នេះជាករណីលើកលែងទីបីទៅនឹងច្បាប់នេះគឺជាកម្រិតនៃការកត់សុីនៃ halogen នៅក្នុងសំណុំបែបបទធាតុ (X _2), ដែលជាកន្លែងដែលស្មើសូន្យសហរបស់ខ្លួននេះ។

ហេតុអ្វីបានជាមួយនឹងតែងតែត្រូវបាន -1 fluorine?

electronegativity បង្កើនជាមួយនឹងពេលវេលា។ ដូច្នេះ fluorine ដែលមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុតនៃធាតុទាំងអស់ដូចដែលបានបង្ហាញដោយទីតាំងរបស់ខ្លួននៅក្នុងតារាងក្នុងអំឡុងពេលនោះ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិរបស់ខ្លួន 1s ² 2s ² 2p ^{5 ។} ប្រសិនបើមានហ្វ្លុយអូរីទទួលអេឡិចត្រុងមួយផ្សេងទៀត, គន្លងទំខ្លាំងត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុងហើយបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធគោលប្រាំបីពេញលេញ។ ដោយសារតែ fluorine មាន electronegativity ខ្ពស់វាអាចជ្រើសពីអាតូមជិតខាងអេឡិចមួយយ៉ាងងាយស្រួល។ ហ្វ្លុយអូរីក្នុងករណីនេះ isoelectronic ឧស្ម័នរវៃ (ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ប្រាំបី) និងគន្លងខាងក្រៅរបស់ខ្លួនទាំងអស់បានបំពេញ។ នៅក្នុងរដ្ឋនេះគឺច្រើនមានស្ថេរភាព fluorine ច្រើនទៀត។

ការរៀបចំនិងការប្រើប្រាស់ Halogen

ក្នុងធម្មជាតិ, Halogen គឺនៅ anion, ដូច្នេះនេះ halogen ឥតគិតថ្លៃត្រូវបានផលិតដោយអុកស៊ីតកម្មដោយអគ្គីសនីវិភាគឬដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ក្លរីនត្រូវបានបង្កើតដោយ hydrolysis សូដ្យូមក្លរួនៃដំណោះស្រាយ។ ការប្រើប្រាស់និងសមាសធាតុចម្រុះ Halogen របស់ពួកគេ។

• ហ្វ្លុយអូរី។ បើទោះបីជាការពិតដែលថាការឆ្លើយតបខ្លាំងណាស់គឺ fluorine នេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍វាគឺជាសមាសភាគសំខាន់នៃ polytetrafluoroethylene (PTFE) និង fluoropolymers ផ្សេងទៀត។ chlorofluorocarbons មានសរីរាង្គ សារធាតុគីមី ដែលត្រូវបានគេកាលពីមុនប្រើជាម៉្យាងនៅកំហាប់ឧស្ម័ននិងការជំរុញ។ កម្មវិធីរបស់ពួកគេបានបញ្ឈប់ដោយសារផលប៉ះពាល់ដែលអាចធ្វើបានរបស់ពួកគេនៅលើបរិស្ថាន។ ពួកគេត្រូវបានជំនួសដោយ hydrochlorofluorocarbons ។ fluorine ត្រូវបានបន្ថែមទៅថ្នាំដុសធ្មេញ (SnF ₂₎ និងទឹក (NaF) ដើម្បីការពារធ្មេញពុក។ Halogen ត្រូវបានដែលមាននៅក្នុងដីឥដ្ឋដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតប្រភេទជាក់លាក់នៃសេរ៉ាមិច (LiF), ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ (UF ₆₎ ដើម្បីទទួលបានអង់ទីប៊ីទិ fluoroquinolone, អាលុយ (Na បាន ₃ ALF ₆₎ សម្រាប់អ៊ីសូឡង់នៃឧបករណ៍តង់ស្យុងខ្ពស់ (ក្រុមហ៊ុនមូលបត្រ _{6) ។}
• ក្លរីនផងដែរបានរកឃើញភាពខុសគ្នានៃការប្រើប្រាស់មួយ។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ disinfection នៃការផឹកទឹកនិងអាងហែលទឹក។ hypochlorite សូដ្យូម (NaClO) គឺជាសមាសភាគសំខាន់នៃភ្នាក់ងារសាវ៉ល។ ទឹកអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនិងមន្ទីរពិសោធន៍។ ក្លរីនមានវត្តមាននៅក្នុងការក្លរួ polyvinyl (PVC) និងសារធាតុប៉ូលីម៊ែរផ្សេងទៀតដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ខ្សែអ៊ីសូឡង់, បំពង់និងអេឡិចត្រូនិ។ លើសពីនេះទៅទៀត, ក្លរីនបានមានប្រយោជន៍ក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថនេះ។ Medica មានក្លរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលការឆ្លងមេរោគ, ប្រតិកម្មអាឡែហ្ស៊ីនិងជំងឺទឹកនោមផ្អែម។ ទម្រង់បែបបទអព្យាក្រឹត hydrochloride - សមាសភាគនៃថ្នាំជាច្រើន។ ក្លរីនត្រូវបានប្រើមាប់មគឧបករណ៍មន្ទីរពេទ្យនិង disinfection ។ ក្នុងវិស័យកសិកម្ម, ក្លរីនគឺជាសមាសភាគមួយនៃថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតពាណិជ្ជកម្មដដតជាច្រើន (dihlorodifeniltrihloretan) ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិតកសិកម្មប៉ុន្តែការប្រើប្រាស់របស់ខ្លួនត្រូវបានផ្អាក។

• Bromine, ដោយសារតែ nonflammability របស់ខ្លួនបានប្រើដើម្បីរារាំង្រំមហះ។ វាមាន bromide ទីល, ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្ទុកនៃដំណាំនិងការបង្ក្រាបបាក់តេរី។ ទោះជាយ៉ាងណា, ការប្រើប្រាស់ហួស bromide ទីលត្រូវបានផ្អាកដោយសារតែផលប៉ះពាល់របស់វាលើស្រទាប់អូហ្សូន។ Bromine ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតប្រេងសាំង, ភាពយន្ដរូបថត, ឧបករណ៍ពន្លត់អគ្គិភ័យថ្នាំសម្រាប់ការព្យាបាលនៃជំងឺរលាកសួតនិងជំងឺភ្លេចភ្លាំង។
• ជាតិអ៊ីយ៉ូតបានដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងមុខងារត្រឹមត្រូវនៃក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីនេះ។ ប្រសិនបើមានរាងកាយមិនទទួលបានជាតិអ៊ីយ៉ូតគ្រប់គ្រាន់, ក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីតត្រូវបានបង្កើន។ សម្រាប់ការការពារនៃការពកកដែលបានបន្ថែមទៅកាន់សកម្ម Halogen អំបិលតារាង។ ជាតិអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានប្រើជា antiseptic ។ ជាតិអ៊ីយ៉ូតមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានប្រើសម្រាប់បន្សុតនៃការបើកចំហរបួសនិងផងដែរនៅក្នុងការបាញ់មាប់មគ។ លើសពីនេះទៀតគឺមានសារៈសំខាន់ iodide ប្រាក់ក្នុងរូបភាពនេះ។
• Astatine - វិទ្យុសកម្មនិងកម្រ halogen ផែនដីដូច្នេះជាច្រើនទៀតមិនត្រូវបានប្រើ។ វាត្រូវបានគេជឿថាធាតុនេះអាចជួយធ្វើឱ្យជាតិអ៊ីយ៉ូតក្នុងបទប្បញ្ញត្តិនៃអរម៉ូនទីរ៉ូអ៊ីត។