លក្ខណៈពិសេសប៉ូតាស្យូម។ រចនាសម្ព័ប៉ូតាស្យូម។ ប៉ូតាស្យូមសមាសធាតុ

អត្ថបទនេះនឹងត្រូវបានផ្តល់ការរៀបរាប់នៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃរូបវិទ្យានិងគីមីវិទ្យា។ នេះជាលើកដំបូងនៃវិទ្យាសាស្រ្តទាំងនេះបានសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចនៃសមា្ភារៈនិងខាងក្រៅ។ ទីពីរ - ការទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេជាមួយគ្នា - គីមីវិទ្យានេះ។ ប៉ូតាស្យូម - នៅលើគណនីនៃធាតុទីដប់ប្រាំបួនក្នុងតារាងកាលកំណត់។ វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ លោហធាតុ alkali ។ អត្ថបទនេះនឹងត្រូវបានចាត់ទុកនិង E ប៉ូតាស្យូមរូបមន្តនិងឥរិយាបថរបស់ខ្លួនជាមួយសារធាតុដទៃទៀតហើយដូច្នេះនៅលើ។ ឃវាគឺជាផ្នែកមួយនៃលោហៈសកម្មបំផុត។ វិទ្យាសាស្រ្តដែលទាក់ទងនឹងការសិក្សានេះនិងដទៃទៀតធាតុ - គីមីសាស្ត្រ។ ថ្នាក់ទី 8 រួមមានការសិក្សានៃ សារធាតុដ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះអត្ថបទនេះនឹងមានប្រយោជន៍ដល់សិស្ស។ ដូច្នេះសូមចាប់ផ្តើម។

លក្ខណៈពិសេសនៃប៉ូតាស្យូមពីទស្សនៈរូបវិទូ

នេះគឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺមាននៅក្នុងរដ្ឋរឹង។ ចំណុចរលាយហុកសិបបីអង្សាសេ។ ដូចគ្នាសកម្មដែកក្តៅសីតុណ្ហភាពឈានដល់ពេលប្រាំពីររយហុកសិបមួយអង្សាសេ។ ប្រធានបទនេះមានពណ៍នៃស្បែក។ វាមាន luster លោហៈធាតុមួយ។ ដង់ស៊ីតេប៉ូតាស្យូមគឺប៉ែតសិបប្រាំមួយរយក្រាមក្នុងមួយសង់ទីម៉ែត្រគូប។ នេះគឺជាដែកទម្ងន់ស្រាលខ្លាំងណាស់។ រូបមន្តប៉ូតាស្យូមគឺសាមញ្ញណាស់ - វាមិនបានបង្កើតម៉ូលេគុល។ សម្ភារៈនេះមានអាតូមដែលត្រូវបានរៀបចំនៅជិតគ្នានិងមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់មួយ។ ប៉ូតាស្យូមម៉ាស់អាតូមស្មើទៅសាមសិបប្រាំបួនក្រាមក្នុងមួយ mole ។ ភាពរឹងរបស់វាមានកម្រិតទាបខ្លាំង - វាអាចត្រូវបានកាត់យ៉ាងងាយស្រួលជាមួយនឹងកាំបិតមួយ, ដូចជាឈី។

ប៉ូតាស្យូមនិងគីមីសាស្ត្រ

ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយនឹង, ប៉ូតាស្យូម - ធាតុគីមីដែលមានសកម្មភាពគីមីមួយខ្ពស់ណាស់។ សូម្បីតែទុកវាមិនអាចទៅរួចទេគឺចញេ, ខណៈដែលគាត់ភ្លាមចាប់ផ្តើមដើម្បីធ្វើប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុដែលនៅជុំវិញនោះ។ ប៉ូតាស្យូម - ធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមដំបូងនិងរយៈពេលបួននៃតារាងកាលកំណត់។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃលោហៈ។

ទំនាក់ទំនងជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងអុកស៊ីសែន, អាសូត, ស្ពាន់ធ័រ, ផូស្វ័រ, Halogen (អ៊ីយ៉ូត, fluorine, ក្លរីន, bromine) ។ នៅក្នុងលំដាប់, ពិចារណាអន្តរកម្មជាមួយគ្នាប៉ូតាស្យូមពួកគេ។ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដកម្ម។ ក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីនេះបានប្រើប្រាស់ពីអុកស៊ីសែននិងប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងសមាមាត្រថ្គាមបួនផ្នែកទៅមួយ, ជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើតនៃអុកស៊ីលោហៈចំនួនពីរផ្នែកមួយ។ ប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានសម្តែងដោយសមីការប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម: + + O2 = 4K 2K2O ។ ពេល្រំមហះប៉ូតាស្យូមអាចសង្កេតឃើញអណ្តាតភ្លើងហ្សភ្លឺ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមានគុណភាពខ្ពស់សម្រាប់ការប្តេជ្ញាចិត្តប៉ូតាស្យូម។ ប្រតិកម្មជាមួយនឹងត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ Halogen យោងតាមការឈ្មោះនៃធាតុគីមីនេះ: វាត្រូវបាន iodized, fluorine, ក្លរីន, bromination ។ អន្តរកម្មទាំងនេះអាចត្រូវបានរៀបរាប់ប្រតិកម្មលើសពីនេះទៀតសារធាតុអាតូមនៃពីរផ្សេងគ្នាត្រូវបានផ្សំទៅក្នុងមួយ។ ឧទាហរណ៍នៃដំណើរការបែបនេះគឺជាការប្រតិកម្មរវាងក្លរីននិងប៉ូតាស្យូមដែលជាលទ្ធផលនៃការក្លរួលោហៈមួយបានបង្កើតឡើង។ សម្រាប់ការយកចេញប្រតិកម្មនេះត្រូវតែទទួលយកសមាសភាគទាំងពីរនាក់នេះ - ទាំងពីរ moles នៃទីមួយនិងមួយវិនាទី។ លទ្ធផលគឺ moles នៃបរិវេណពីរប៉ូតាស្យូមមួយ។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការនេះ: + + = SІ2 2K 2KSІ។ ចាប់តាំងពីពេលអាសូតប៉ូតាស្យូមអាចផ្តល់នូវសមាសធាតុនៅក្នុងខ្យល់ក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះបើកចំហ។ ក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះប្រើប្រាស់លោហធាតុនិងអាសូតនៅក្នុងសមាមាត្រថ្គាមមួយទៅប្រាំមួយផ្នែក, ដែលជាលទ្ធផលនៃការទំនាក់ទំនងនេះ, ប៉ូតាស្យូម nitride នៅក្នុងចំនួនទឹកប្រាក់នៃការពីរផ្នែកមួយ។ នេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការដូចខាងក្រោម: + + N2 = 6K 2K3N ។ បរិវេណនេះគឺជាខ្មៅគ្រីស្តាល់បៃតង។ ជាមួយនឹងការលោហៈពិចារណាផូស្វ័រត្រូវបានបញ្ចេញប្រតិកម្មនេះបើយោងតាមគោលការណ៍ដូចគ្នានេះ។ ប្រសិនបើយើងយកប្រជ្រុយប៉ូតាស្យូមក្នុងមួយរយៈពេលបី mole mole ផូស្វ័រទទួល phosphide មួយ។ ប្រតិកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃសមីការប្រតិកម្ម: P = 3K + K3R ។ លើសពីនេះទៀតប៉ូតាស្យូមមានសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដោយហេតុនេះបង្កើត hydride មួយ។ បែបនេះនៅក្នុងសមីការមួយដែលអាចត្រូវបានផ្តល់ជាឧទាហរណ៍: 2K + + ពពួកថ្នាំ H2 = 2 KN ។ ទាំងអស់ប្រតិកម្មគូស្វាម៉ីភរិយាកើតឡើងតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ទំនាក់ទំនងជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញ

លក្ខណៈនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃគីមីវិទ្យានិងជាប់ពាក់ព័ន្ធនឹងការពិចារណានៃប្រធានបទនេះ។ ដោយជំទាស់សារធាតុដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមមានទឹកអាស៊ីដអំបិលកត់សុី, ។ ជាមួយនឹងការទាំងអស់នៃពួកគេចាត់ទុកថាជាលោហៈមានប្រតិកម្មខុសគ្នា។

ប៉ូតាស្យូមនិងទឹក

ធាតុគីមីនេះមានប្រតិកម្មដោយហិង្សាជាមួយវា។ នេះបង្កើតជាម៉ាញ៉េមួយនិងអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រសិនបើយើងយកប្រជ្រុយពីរនៃប៉ូតាស្យូមនិងទឹកហើយបន្ទាប់មកយើងទទួលបានចំនួនទឹកប្រាក់ដូចគ្នា នៃម៉ាញ៉េប៉ូតាស្យូម និង mole មួយនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានសម្តែងដោយសមីការដូចខាងក្រោម: 2H2O = + + 2KOH = 2K ពពួកថ្នាំ H2 ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត

ចាប់តាំងពីពេលប៉ូតាស្យូម - ជាលោហៈសកម្ម, វាគឺជាអាតូមទីលំនៅយ៉ាងងាយស្រួលពីពីអ៊ីដ្រូសែនសមាសធាតុរបស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍មួយអាចនឹងមានប្រតិកម្មដែលបានកើតឡើងរវាងសារធាតុក្រោមការពិចារណានិងទឹកអាស៊ីត hydrochloric នេះ។ សម្រាប់ការអនុវត្ដន៍របស់ខ្លួនត្រូវតែទទួលយកប្រជ្រុយពីរនៃប៉ូតាស្យូមនិងអាស៊ីតក្នុងចំនួនទឹកប្រាក់ដូចគ្នានេះ។ លទ្ធផលនេះគឺជា ប៉ូតាស្យូមក្លរួ - ពីរ hydrogen និងប្រជ្រុយ - មួយ mol ។ ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងសមីការដូច: 2K + + + + = 2NSІ2KSІពពួកថ្នាំ H2 ។

និងកត់សុីប៉ូតាស្យូម

ពីក្រុមនៃសមាសធាតុដនៃលោហៈនេះគ្រាន់តែជាប្រតិកម្មមួយនឹងកំដៅច្រើន។ ប្រសិនបើមានអាតូមអុកស៊ីដ constituting លោហៈអកម្មលើសពីនេះទៀតយើងកំពុងនិយាយអំពីក្នុងអត្ថបទនេះគឺមាននៅក្នុងការពិតប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងយកប្រជ្រុយប៉ូតាស្យូមក្នុងមួយពីរ mole នៃអុកស៊ី Cuprum ជាលទ្ធផលនៃទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេអាចត្រូវបានរៀបចំដោយ mole មួយនៃអុកស៊ីដបានពិចារណានិងធាតុគីមីសុទ្ធ cuprum ។ នេះអាចត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃសមីការនេះ: 2K + + + + K2O = CuO Cu ។ នេះគឺជាកន្លែងពិព័រណ៍នេះលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំងនៃប៉ូតាស្យូម។

ទំនាក់ទំនងជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន

ប៉ូតាស្យូមមានសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយ hydroxide ដែកដែលត្រូវបានគេដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅខាងស្ដាំនៃវានៅក្នុងសកម្មភាពស៊េរី Electrochemical ។ ក្នុងករណីនេះផងដែរបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយការរបស់ខ្លួន។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងយកប្រជ្រុយប៉ូតាស្យូមក្នុងមួយពីរ mole នៃម៉ាញ៉េស្រដៀងនឹងបារីយ៉ូមប្រតិកម្មជំនួសជាលទ្ធផលយើងទទួលបានសារធាតុដូចជាម៉ាញ៉េប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងចំនួននៃ moles ពីរនាក់និងស្រដៀងនឹងបារីយ៉ូមសុទ្ធ (mole) - វា precipitates ។ តំណាងដោយអន្តរកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានផ្គូផ្គងដោយសមីការដូចខាងក្រោម: 2K + + បា (OH) = 2 2KOH + បា។

ប្រតិកម្មជាមួយអំបិល

ក្នុងករណីនេះ, ប៉ូតាស្យូម, នៅតែបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ខ្លួនជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ អាតូមការដាក់ធាតុគីមីអកម្មដែលមានជាច្រើនទៀត, វាអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកដើម្បីទទួលបានលោហៈសុទ្ធ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលបានបន្ថែមទៅ ក្លរួអាលុយមីញ៉ូ លើចំនួនទឹកប្រាក់នៃ moles នៃប្រជ្រុយពីរបីនៃប៉ូតាស្យូមមួយដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះជាការទទួលបានប្រជ្រុយបីនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូមក្លរួនិងប្រជ្រុយពីរនៃអាលុយមីញ៉ូម។ ដើម្បីបង្ហាញពីដំណើរការនេះដោយសមីការដូចខាងក្រោម: + 3K = 3KSІ22AІ2AІSІ3។

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងជាតិខ្លាញ់

ប្រសិនបើបានបន្ថែមទៀតថាប៉ូតាស្យូមដើម្បីឱ្យសម្ភារៈសរីរាង្គណាមួយរបស់ក្រុមវាធ្វអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយរបស់។ ឧទាហរណ៍ដោយលាយលោហៈជាមួយ stearate ប៉ូតាស្យូម stearin ប្រធានបទនិងអ៊ីដ្រូសែនបានបង្កើតឡើង។ សម្ភារៈលទ្ធផលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិតសាប៊ូរាវ។ នៅក្នុងលក្ខណៈនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូមនិងសារធាតុអន្តរកម្មរបស់ខ្លួនជាមួយនឹងបញ្ចប់ផ្សេងទៀតនេះ។

ការប្រើប្រាស់នៃសមាសធាតុប៉ូតាស្យូមនិង

ដូចជាលោហធាតុទាំងអស់ចាត់ទុកនៅក្នុងក្រដាសនេះគឺត្រូវបានត្រូវការសម្រាប់ការដំណើរការជាច្រើននៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះ។ ការប្រើប្រាស់សំខាន់នៃប៉ូតាស្យូមកើតឡើងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ ដោយសារតែសកម្មភាពចាក់ខ្ពស់របស់ខ្លួន, លោហៈអាល់កាឡាំងនិងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយបាននិយាយថាវាត្រូវបានប្រើជា reagents មួយសម្រាប់អន្តរកម្មជាច្រើននិងផលិតសារធាតុនានា។ លើសពីនេះទៀតមាតិកានៃយ៉ាន់ស្ព័រប៉ូតាស្យូមត្រូវបានប្រើជារ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរនៅ Coolant ។ ចាត់ទុកផងដែរនៅក្នុងអត្ថបទនេះ, លោហៈរកឃើញកម្មវិធីរបស់ខ្លួននៅក្នុងផ្នែកវិស្វកម្មអគ្គិសនី។ ក្នុងការបន្ថែមទៅទាំងអស់ខាងលើនេះវាជាផ្នែកមួយនៃសមាសភាគសំខាន់នៃជីរុក្ខជាតិ។ លើសពីនេះទៀតសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងពពួកធំទូលាយមួយនៃឧស្សាហកម្ម។ ដូច្នេះក្នុងការទាញយករ៉ែនៃ៉និតប៉ូតាស្យូមមាសដែលត្រូវបានប្រើដែលមានតួនាទីជា reagents សម្រាប់ការងើបឡើងវិញនៃការលោហៈមានតម្លៃចេញពីរ៉ែមួយ។ នៅក្នុងការផលិតនៃកញ្ចក់ដែលប្រើ កាបូនប៉ូតាស្យូម។ ផូចាត់ទុកធាតុគីមីគឺជាសមាសភាគនៃគ្រប់ប្រភេទភ្នាក់ងារសំអាតនិងម្សៅ។ នៅក្នុងការប្រកួត chlorate ដែកមួយដែលបានផ្តល់ឱ្យមានវត្តមាន។ នៅក្នុងការផលិតខ្សែភាពយន្តបានប្រើសម្រាប់សារធាតុប្រូកាមេរ៉ាដែលមានអាយុនៃធាតុនេះ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចទៅហើយ, វាគឺអាចធ្វើបានដើម្បីទទួលបានដោយ bromination ប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងបរិស្ថានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ បានប្រើថ្នាំក្លរួនៃធាតុគីមី។ ការធ្វើសាប៊ូ - stearate និងឧបករណ៍ហិរញ្ញវត្ថុផ្សេងទៀតពីខ្លាញ់។

ការត្រៀមរៀបចំនៃលោហៈ

សព្វថ្ងៃមីនប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ក្នុងវិធីសំខាន់ពីរ។ ប្រភពដើម - ការស្ដារវាពី hydroxide sodium ដែលសកម្មជាងគីមីជាងប៉ូតាស្យូម។ ទីពីរ - ការទទួលបានវាពីក្លរួផងដែរតាមរយៈការជាតិសូដ្យូម។ ប្រសិនបើអ្នកបានបន្ថែមទៅ mole មួយនៃម៉ាញ៉េប៉ូតាស្យូមសូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលជា mole មួយនៃលើសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូម hydroxide បរិសុទ្ធ។ សមីការនៃប្រតិកម្មនេះគឺមានដូចខាងក្រោម: កោះ + + = កាលណោះ + + Na គចំពោះប្រតិកម្មរបស់ប្រភេទទីពីរដែលត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាដើម្បីក្លរួដែកនៃសូដ្យូមនៅក្នុងសមាមាត្រនិងស្មើនោះថ្គាម។ ជាលទ្ធផលមា្ភារៈដូចអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងផ្ទះបាយនិងប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងសមាមាត្រដូចគ្នានេះ។ ដើម្បីបង្ហាញអន្តរកម្មគីមីនេះគឺអាចធ្វើទៅបានតាមរយៈសមីការប្រតិកម្មនេះ: KSІ + + + + Na = NaCl ឃេ

រចនាសម្ព័ន្ធនៃប៉ូតាស្យូមនេះ

ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីព្រមទាំងអ្នកដទៃទៀតទាំងអស់, មានស្នូលដែលមានប្រូតុងនិងណឺត្រុងនិងអេឡិចត្រុងដែលវិលជុំវិញវា។ ចំនួននៃអេឡិចត្រុងនេះគឺតែងតែស្មើនឹងចំនួននៃប្រូតុងដែលមាននៅក្នុង nucleus នេះ។ ប្រសិនបើមានការណាមួយរលុងឬអេឡិចទៅរួមរស់ជាមួយអាតូម, បន្ទាប់មកវាឈប់ដើម្បីជាការអព្យាក្រឹតនិងត្រូវបានបម្លែងទៅអ៊ីយ៉ុងមួយ។ ពួកគេគឺមានពីរប្រភេទ: ប្រស្រ័យទាក់និង anions ។ ជាដំបូងមានបន្ទុកវិជ្ជមាននិងលើកទីពីរ - ទេ។ ប្រសិនបើអ្នកបានចូលរួមក្នុងការអាតូមអេឡិចត្រុង, វាត្រូវបានបម្លែងទៅជា anion មួយ, ហើយប្រសិនបើណាមួយនៃអេឡិចត្រុងបានចាកចេញពីគន្លងរបស់ខ្លួន, អាតូមអព្យាក្រឹតមួយបានក្លាយជាការបញ្ជាក់មួយ។ ចាប់តាំងពីពេលប៉ូតាស្យូមតារាងលេខបូរណសំខ្យាបើយោងតាម Mendeleev, ដប់របានិងប្រូតុងនេះនៅក្នុងស្នូលនៃធាតុគីមីនេះគឺដូចគ្នា។ ដូច្នេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាអេឡិចត្រុងដែលនៅជុំវិញស្នូលបោះចោលដប់ប្រាំបួន។ ចំនួននៃប្រូតុងនេះអាតូមដែលមាននៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកពីលេខបូរណសំខ្យាម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី។ ដូច្នេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាមានម្ភៃប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃប៉ូតាស្យូម។ បានពិចារណាក្នុងអត្ថបទនេះ, លោហៈជាកម្មសិទ្ធិរបស់អំឡុងពេលទីបួនដែលវាមានគន្លងបួន, នៅក្នុងការដែលអេឡិចត្រុងដែលតែងតែនៅក្នុងចលនាត្រូវបានរៀបចំស្មើភាពគ្នា។ គម្រោងប៉ូតាស្យូមគឺមានដូចខាងក្រោម: គន្លងដំបូងមានអេឡិចត្រុងពីរ, ទីពីរ - ប្រាំបី; ព្រមទាំងទីបីនៅចុងក្រោយ, ទីបួន, គន្លងបង្វិលតែមួយគត់ដែលអេឡិចត្រុង។ នេះពន្យល់កម្រិតខ្ពស់នៃសកម្មភាពគីមីនៃលោហៈ - គន្លងចុងក្រោយរបស់ខ្លួនមិនត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុងដូច្នេះគាត់បានខិតខំដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយអាតូមណាមួយផ្សេងទៀតបណ្តាលឱ្យអេឡិចត្រុងរបស់ខ្លួនកន្លងមកនេះបានក្លាយទៅជារឿងធម្មតាគន្លង។

តើខ្ញុំអាចរកធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិនេះ?

ចាប់តាំងពីវាមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់បំផុតនៅលើភពផែនដីមិនដែលគាត់បានរកឃើញនៅក្នុងរដ្ឋបរិសុទ្ធ។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញត្រឹមតែជាផ្នែកមួយនៃភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុមួយ។ ប្រភាគរង្គាលនៃ ប៉ូតាស្យូមនៅក្នុង crust លើផែនដីគឺមាន 2,4 ភាគរយ។ នេះជាសារធាតុរ៉ែទូទៅបំផុតដែលរួមមានប៉ូតាស្យូម - វា Salvini និង carnallite ។ ជាលើកដំបូងនេះមានរូបមន្តគីមីដូចខាងក្រោម: • KCl NaCl ។ វាមានពណ៍ variegated និងត្រូវបានសមាសភាពនៃពហុភាពនៃគ្រីស្តាល់នៃការណ៍នានា។ ដោយអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួនិងសូដ្យូមព្រមទាំងវត្តមាននៃ impurities, វាអាចមានផ្កាឈូកសមាសភាគក្រហមទឹកក្រូច, ខៀវ, ។ រ៉ែទីពីរ - carnallite - មើលទៅដូចជាតម្លាភាពមួយ, ស្លេកខៀវ, ផ្កាឈូកឬស្លេកលឿងស្លេកគ្រីស្តាល់។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺមានដូចខាងក្រោម: KCl • MgCl2 • 6H2O ។ វាជា hydrate ភ្លឺថ្លាមួយ។

តួនាទីនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងរាងកាយ, ការខ្វះខាតនៃរោគសញ្ញានិងលើស

លោកបានរួមជាមួយសូដ្យូមគាំទ្រតុល្យភាពទឹកអំបិលនៃកោសិកានេះ។ ជាប់ពាក់ព័ន្ធផងដែរនៅក្នុងការរុញច្រានសរសៃប្រសាទបញ្ជូនរវាងភ្នាសនេះ។ លើសពីនេះទៀតវាធ្វើនិយ័តកម្មតុល្យភាពអាស៊ីតអាល់កាឡាំងក្នុងក្រឡានិងសរីរាង្គទាំងមូលទាំងមូល។ វាបានចូលរួមក្នុងការរំលាយអាហារ, ការការពារការកើតឡើងនៃការ edema, ផ្នែកមួយនៃ cytoplasm មួយ - ប្រមាណជាហាសិបភាគរយរបស់ខ្លួន - អំបិលនៃលោហៈ។ នេះជាការបង្ហាញថារាងកាយខ្វះសំខាន់ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានហើម, ការកើតឡើងនៃជំងឺដូចជាការ hydrocephalus, ឆាប់ខឹងនិងការរំខាននៅក្នុងប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ, និងការចុះខ្សោយប្រតិកម្មរារាំងការចងចាំ។ លើសពីនេះទៀតចំនួនទឹកប្រាក់គ្រប់គ្រាន់នៃធាតុដានយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរប៉ះពាល់ដល់ប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូងនិងសាច់ដុំ។ កង្វះប៉ូតាស្យូមមួយសម្រាប់រយៈពេលវែងណាស់មួយនៃពេលវេលាអាចបង្កឱ្យមានការគាំងបេះដូងឬជំងឺដាច់សរសៃឈាមខួរក្បាល។ ប៉ុន្តែដោយសារតែលើសនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងរាងកាយអាចអភិវឌ្ឍដំបៅពោះវៀន។ ដើម្បីឱ្យមានតុល្យភាពអំណាចរបស់ខ្លួនដើម្បីទទួលបាននូវចំនួនទឹកប្រាក់ធម្មតានៃប៉ូតាស្យូម, វាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីឱ្យដឹងថាផលិតផលដែលវាមាន។

អាហារជាមួយនឹងមាតិកាខ្ពស់នៃធាតុដានក្រោមការពិចារណា

ជាដំបូងនៃការទាំងអស់វាជាគ្រាប់ដូចជាគ្រាប់ស្វាយចន្ទី, walnuts, hazelnuts, សណ្តែកដី, អាល់ម៉ុង។ ដូចគ្នានេះផងដែរគឺមួយចំនួនធំក្នុងដំឡូងនោះទេ។ លើសពីនេះទៀត, ប៉ូតាស្យូមមាននៅក្នុងផ្លែឈើស្ងួតដូចជា raisins, apricots ស្ងួត, prunes ។ សម្បូរបែបនៅក្នុងធាតុនេះ, និងគ្រាប់ស្រល់។ ដូចគ្នានេះផងដែរការប្រមូលផ្តុំខ្ពស់សង្កេតឃើញនៅក្នុងពពួកសណ្តែក: សណ្តែក peas ណ្ណក។ Laminaria ផងដែរធាតុទិន្នន័យគីមីសម្បូរបែប។ នៅតែមានផលិតផលផ្សេងទៀតដែលមានធាតុសកម្មនៅក្នុងចំនួនទឹកប្រាក់ដែលមានទំហំធំគឺតែបៃតងនិងកាកាវ។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍ខ្ពស់និងវាស្ថិតនៅក្នុងផ្លែឈើជាច្រើនដូចជាផ្លែប័រ, ចេក, ផ្លែប៉ែ, ក្រូច, ក្រូចថ្លុង, ផ្លែប៉ោម។ ធញ្ញជាតិជាច្រើនសម្បូរទៅដោយធាតុដានក្រោមការពិចារណា។ នេះគឺជាចម្បងស្រូវបាឡេនិងស្រូវសាលីនិងការ buckwheat ។ ជីវ៉ាន់ស៊ុយនិងពន្លកស៊ែលផងដែរមានច្រើននៃប៉ូតាស្យូមមួយ។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងការ៉ុតនិង Melon ។ គំនិតនិងខ្ទឹមមានចំនួនសន្ធឹកសន្ធាប់នៃធាតុគីមីបានចាត់ទុកជា។ ស៊ុតទឹកដោះគោនិងឈីសត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈផងដែរដោយមាតិកាខ្ពស់នៃប៉ូតាស្យូម។ បទដ្ឋានប្រចាំថ្ងៃនៃធាតុគីមីដើម្បីមនុស្សជាមធ្យមគឺពីបីទៅប្រាំក្រាម។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

បន្ទាប់ពីបានអានអត្ថបទនេះ, វាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាប៉ូតាស្យូមគឺជាធាតុគីមីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ វាគឺជាការចាំបាច់ក្នុងការបំលែងសមាសធាតុជាច្រើននៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ បានប្រើផងដែរនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើនទៀត។ ដូចគ្នានេះផងដែរវាជាការសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់រាងកាយរបស់មនុស្ស, ដូច្នេះត្រូវតែជាទៀងទាត់ហើយនៅក្នុងចំនួនទឹកប្រាក់ដែលត្រូវការដើម្បីធ្វើជាមួយអាហារ។