តើអ្វីទៅជាថាមពល Gibbs

ដំណើរការដោយឯកឯងនៅក្នុងការបើកចំហនិងប្រព័ន្ធបិទជិតមួយប្រភេទដែលត្រូវបានរៀបរាប់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យជាក់លាក់គេស្គាល់ថាជាថាមពល Gibbs ។ វាគឺជាមុខងារនៃរដ្ឋនេះ។ DU Gibbs ធ្វើការជាមួយប្រព័ន្ធទែរម៉ូគ្រប់គ្រងដើម្បីនាំយកវាតាមរយៈ entropy និង enthalpy ។ ថាមពល Gibbs, ពិសេស, ធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយទិសដៅនៃលំហូរនៃដំណើរការជីវសាស្រ្តដោយឯកឯងនិងការវាយតម្លៃប្រសិទ្ធិភាពរបស់ពួកគេទទួលបានទ្រឹស្តី។

ប្រសិនបើយើងអនុវត្តការសន្និដ្ឋាន Gibbs ទីពីរ ច្បាប់ thermodynamic, ការបង្កើតនេះនឹងមានដូចខាងក្រោម: ការ bool edit (const) សម្ពាធថេរនិងសីតុណ្ហភាពដោយគ្មានប្រព័ន្ធការប៉ះពាល់ពីខាងក្រៅអាចគាំទ្រលំហូរដោយឯកឯងតែមួយគត់ដើម្បីដំណើរការបែបនេះលទ្ធផលនៃការដែលត្រូវកាត់បន្ថយកម្រិតថាមពល Gibbs ទៅតម្លៃដែលបានកើតឡើងនៅពេលដែលវាបានឈានដល់ការរបស់ខ្លួនស្ថិរភាព អប្បបរមា។ លំនឹងប្រព័ន្ធទែរម៉ូណាមួយនៃអំណាចមានន័យថាមិនប្រែប្រួលបាននិយាយថា (អប្បបរមា) ។ ហេតុនេះហើយបានជាមានសក្តានុពលថាមពល Gibbs មួយ (enthalpy ឥតគិតថ្លៃ) នៅក្នុងប្រព័ន្ធអ៊ីសូបារ-isothermal ។ សូមឱ្យយើងពន្យល់ថាហេតុអ្វីបានជាវាត្រូវបានបញ្ជាក់អប្បបរមា។ ការពិតដែលថានេះគឺជាការមួយនៃគោលការណ៍សំខាន់បំផុតនៃទែម៉ូលំនឹង: ដែលបានផ្ដល់ឱ្យរដ្ឋនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធមួយដែលមិនអាចកែប្រែបានន័យថាសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូក្រោយគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីបង្កើនកម្រិតនៃថាមពលហើយនេះគឺអាចធ្វើបានតែពេលដែលអ្នកផ្លាស់ប្តូរកត្តាខាងក្រៅណាមួយ។

រចនាលិខិត - ជីលេខរៀងស្មើទៅនឹងភាពខុសគ្នារវាង enthalpy ដែលបានស្គាល់និងតម្លៃនៃសីតុណ្ហភាពផលិតផលនៅលើ entropy នេះ។ ដែលត្រូវការថាមពល Gibbs អាចត្រូវបានបញ្ជាក់តាមរយៈរូបមន្តដូចខាងក្រោម:

G = ក្រុមហ៊ុន H - (របស់ S * t)

ដែលជាកន្លែងដែលរបស់ S - entropy នៃប្រព័ន្ធ; t - សីតុណ្ហភាពទែរម៉ូ; ក្រុមហ៊ុន H - enthalpy ។ ធាតុនៃប្រព័ន្ធនៅក្នុងរូបមន្តខាងលើនេះត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងគោលបំណងដើម្បីយកទៅក្នុងគណនីជាការពិតដែលថាសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជួយកាត់បន្ថយការរបស់រដ្ឋសណ្តាប់ធ្នាប់ប្រព័ន្ធ (ជំងឺ) និងទាប - នៅលើផ្ទុយមកវិញ។

ចាប់តាំងពីការទាំងថាមពល Gibbs, enthalpy និង - មួយចំនួននៃមុខងារប្រព័ន្ធនៅក្នុងទែម៉ូដោយការផ្លាស់ប្តូររបស់ G ឬក្រុមហ៊ុន H អាចត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុគីមីដែលកើតឡើង។ ប្រសិនបើបានផ្ដល់ សមីការប្រតិកម្ម និងការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs, បន្ទាប់មកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនេះហៅថា Thermochemical ។

ដោយគោរពទៅនឹងថាមពលនេះអាចត្រូវបានបង្កើតវិធានហេប្រសិនបើសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពថេរ, ការបង្កើតសារធាតុប្រលោមលោកនៃដំណាក់កាលដំបូង (reagents មូលដ្ឋាន) ដែលនាំឱ្យការពិតដែលថាថាមពលនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងរូបរាងនិងចំនួនរបស់ពួកគេនៅលើលទ្ធផលនៃការគ្មានប្រសិទ្ធិភាពទេនោះ។

ចាប់តាំងពីពេលថាមពលត្រូវបានបញ្ជូនទៅក្នុងអត្ថបទនេះគឺជាបរិមាណអថេរគំនិតនៃ "ថាមពល Gibbs ស្ដង់ដារ»ដែលត្រូវបានគេណែនាំដើម្បីអនុវត្តការគណនា។ តម្លៃនេះគឺមានវត្តមាននៅក្នុងកាតាឡុកគីមីណាមួយលេខរៀងស្មើទៅនឹងចំនួន 298 KJ / mol (ចំណាំថាវិមាត្រគឺដូចគ្នាសម្រាប់ការថ្គាមណាមួយផ្សេងទៀតថាមពល) ។ តម្លៃនេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកគណនាការផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែដំណើរការគីមីណាមួយឡើយ។

បើសិនជាក្នុងអំឡុងពេលសិក្សាវគ្គនៃ ប្រតិកម្មគីមីមួយ សកម្មភាពខាងក្រៅ (ការងារត្រូវបានធ្វើរួច) ប្រែនៅលើប្រព័ន្ធនោះតម្លៃថាមពលដោយឥតគិត Gibbs កើនឡើង។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានបញ្ជូនទៅ endergonic ។ ដូច្នោះហើយប្រសិនបើប្រព័ន្ធដោយខ្លួនវាធ្វើការងារ, ចំណាយថាមពល, យើងកំពុងនិយាយអំពីការសម្ដែង ekzergonicheskih ។

គំនិតនៃថាមពល Gibbs បានរកឃើញកម្មវិធីធំទូលាយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសម័យទំនើប។ ឧទាហរណ៍ការសំយោគវត្ថុធាតុ polymer ត្រូវបានផ្អែកលើប្រតិកម្មបន្ថែម។ នៅក្នុងនីតិវិធីបែបនេះភាគល្អិតមួយចំនួនត្រូវបានរួមបញ្ចូលគ្នាទៅជាមួយ, តម្លៃ entropy នេះមានការថយចុះ។ ដោយផ្អែកលើរូបមន្ត Gibbs, វាអាចត្រូវបានអះអាងថាផលប៉ះពាល់ពីខាងក្រៅ (ឧ, សីតុណ្ហភាពខ្ពស់) អាចបង់ប្រាក់បែបប្រតិកម្មបន្ថែម exothermic ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។