រូបមន្តមូលដ្ឋានម៉ូលេគុលរូបវិទ្យា

ម៉ូលេគុលរូបវិទ្យា - មួយយ៉ាងទូលំទូលាយ សាខាមួយនៃរូបវិទ្យា ដែលសិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃបញ្ហានៅកម្រិតម៉ូលេគុល, ការផ្លាស់ប្តូរប៉ារ៉ាម៉ែត្រអតិសុខុមទស្សន៍នៃប្រព័ន្ធនេះស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថានខាងក្រៅដែលបានផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលនេះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុប៉ូលីម៊ែរនិងប្លាស្មានេះបានរកឃើញរូបវិទ្យាម៉ូលេគុល។ រូបមន្តនិងនិយមន័យនៃផ្នែកនេះដែលនឹងមានប្រយោជន៍ក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

ផ្នែកគំនិតជាមូលដ្ឋាន

ម៉ូលេគុល - អង្គភាពតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមានទាំងអស់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ខ្លួន។

ឧស្ម័នល្អ - ឧស្ម័នដែលកម្លាំងនៃអន្តរកម្ម intermolecular នេះគឺសូន្យម៉ូលេគុលនេះត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាចំណុចសម្ភារៈមួយហើយវាយ therebetween យឺតពិត។ រូបមន្តរូបវិទ្យាម៉ូលេគុលជាច្រើននៃការអនុវត្តវាទាក់ទងទៅនឹងឧស្ម័នល្អ។

ថាមពល - បរិមាណដែលជាបុគ្គលិកលក្ខណៈសមត្ថភាពនៃប្រព័ន្ធមួយដើម្បីអនុវត្តការងារមួយ។

ការងារ - ចំនួនទឹកប្រាក់នៃថាមពលបានផ្ទេរទៅតាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរប្រព័ន្ធប៉ារ៉ាម៉ែត្ររបស់ខ្លួន។

គំនិតផ្សេងទៀតនៅក្នុងផ្នែកនេះ: សីតុណ្ហភាពខាងក្នុង ថាមពល, ថាមពលមានសក្តានុពល, ការផ្សព្វផ្សាយ, ទំនាក់ទំនងកម្ដៅចំនួននៃសារធាតុ, កំដៅជាក់លាក់, ហួត, ការ condensation, គ្រីស្តាល់, ចំហាយឆ្អែត។

រូបមន្តមូលដ្ឋាន

រូបមន្តម៉ូលេគុលរូបវិទ្យាបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងប៉ារ៉ាម៉ែត្រប្រព័ន្ធនានា។ នេះជារូបមន្តសំខាន់នៃផ្នែកនេះសំដៅសមីការ Clapeyron ដែលរៀបរាប់អំពីស្ថានភាពនៃច្បាប់ឧស្ម័នល្អនៃ Boyle លោក Charles និងបុរសស្រឡាញ់បុរស-Lussac នេះ។

សមីការ Clapeyron ត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

PV = nRT

នៅទីនេះទំ - សម្ពាធ n - ចំនួនទឹកប្រាក់នៃសារធាតុក្នុង moles, ៛ - ថេរឧស្ម័នសកល T - សីតុណ្ហាភាពក្នុងកែលវិ, រ V - បរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយឧស្ម័ន។

ពីរូបមន្តរូបវិទ្យាម៉ូលេគុលនេះតាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរសាមញ្ញត្រូវបានទទួលនិងច្បាប់ដទៃទៀតរបស់រដ្ឋ:

PV = const (ការបង្កើតច្បាប់ Boyle ដែលត្រូវបានអនុវត្តទៅដំណើរការ isothermal មួយ);

រ V / T = const (ច្បាប់ស្រឡាញ់ភេទដូចគ្នា-Lussac ដំបូងដែលបានអនុវត្តទៅដំណើរការអ៊ីសូបារបាន);

ទំ / T = const (ច្បាប់ Charles ដែលបានអនុវត្តទៅដំណើរការ isochoric) ។

រូបមន្តសំខាន់មួយផ្សេងទៀតនៃរូបវិទ្យាម៉ូលេគុល:

n = m / M = N / Na (រូបមន្តសម្រាប់ការស្វែងរកចំនួនទឹកប្រាក់នៃសារធាតុនេះ) ។

ទំ = nkT ។

នៅក្នុងរូបមន្តនេះ, n - ការផ្តោតអារម្មណ៍, K - ថេរ ថេរ Boltzmann ។

អ៊ី = (3NkT) / 2 (រូបមន្តសម្រាប់ការស្វែងរកថាមពលកំដៅនេះ) ។

ទំទំព័រ ₁ + + = ទំព័រ ₂ + ... + _{ទំខ្ញុំ} (រូបមន្តសម្រាប់កំណត់សម្ពាធនៃល្បាយនៃឧស្ម័នដែលគេស្គាល់ថាច្បាប់នៃដលតុននេះ) ។

រូបមន្តនៃទែម៉ូនិងរូបវិទ្យាស្ថិតិ

រូបវិទ្យាស្ថិតិផងដែរគឺផ្នែករូបវិទ្យាម៉ូលេគុល។ រូបមន្តខ្លះ រូបវិទ្យាម៉ូលេគុល ដែលបានប្រើក្នុងរូបវិទ្យាស្ថិតិនិងទែម៉ូត្រូវបានគេដែលបានផ្ដល់ឱ្យខាងលើ។

សំណួរ = mc (មិន -t _{2 1)}

សំណួរ = A + (U2 លោក U ₁₎ (លោក U _{ខ្ញុំ} - ថាមពលខាងក្នុង)

DH = TDS + Vdp

ខាងក្រោមនេះជាក្រុមហ៊ុន H - enthalpy ។

- របស់ G ថាមពល Gibbs, ឬសក្តានុពលក្នុងទែរម៉ូ។

រ V = DG / DP

S = ការ -dG / dt (របស់ S - តម្លៃធាតុដែលបានបញ្ចូល Clausius វិធានការប្រូ) ។