កម្រិតអប្បបរមានិងកម្រិតអតិបរមានៃការកត់សុីនៃ bromine ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ប្រូមូន

ក្នុងចំណោមធាតុគីមីទាំងអស់មិនមែនជាលោហធាតុមានស៊េរីពិសេសមួយ - ហ្លូណូ។ អាតូមទាំងនេះទទួលបានឈ្មោះរបស់ពួកគេសម្រាប់លក្ខណៈពិសេសដែលពួកគេបង្ហាញក្នុងអន្តរកម្មគីមី។ ទាំងនេះរួមមាន:

• អ៊ីយ៉ូត;
• ក្លរីន
• ប្រម៉ុន
• ហ្វ្លូរ៉ុន។

ក្លរីននិងហ្វ្លរីនគឺជាឧស្ម័នពុលដែលមានសមត្ថភាពកត់សុីដ៏រឹងមាំ។ អ៊ីយ៉ូតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺសារធាតុគ្រីស្តាល់នៃពណ៌ស្វាយពណ៌ងងឹតជាមួយនឹងពន្លឺភ្លឺលោហៈ។ វាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ហើយអ្វីដែល halogen ទីបួនមើលទៅ? តើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ bromine សមាសធាតុនិងលក្ខណៈរបស់វាជាធាតុមួយនិងជាសារធាតុធម្មតាដែរឬទេ? សូមព្យាយាមយល់។

បូម៉ុន: លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុ

ជាភាគល្អិតនៃ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ bromine កាន់កាប់កោសិកាក្រោមលំដាប់លេខ 35 ។ ដូច្នេះស្នូលរបស់វាមានប្រូតុង 35 ហើយសែលអេឡិចត្រុងមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។ រូបសណ្ឋាននៃស្រទាប់ខាងក្រៅ: 4s ² ទំ ⁵ ។

ដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 7 ដែលជាក្រុមរងដ៏ចម្បងគឺជាផ្នែកមួយនៃ halogen ដែលជាក្រុមពិសេសនៃធាតុគីមី។ សរុបមកមានប្រហែល 28 ប្រភេទអាតូមិចផ្សេងគ្នានៃអាតូមនេះត្រូវបានគេស្គាល់។ ចំនួនអំបូរមានភាពខុសគ្នាពីលេខ 67 ដល់ 94 ។ ពីរនាក់ត្រូវបានគេដឹងថាមានស្ថេរភាពនិងមានស្ថេរភាពហើយនិងមានចំនួនច្រើនលើសលប់គិតជាភាគរយ:

• Bromine ⁷⁹ - 51% របស់វា។
• Bromine ⁸¹ - របស់ខ្លួន 49% ។
  

ម៉ាស់អាតូមិកមធ្យមនៃធាតុមួយគឺ 79.904 ។ កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃប្រូមូនខុសគ្នាពី -1 ទៅ +7 ។ វាបង្ហាញពីគុណសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរឹងមាំប៉ុន្តែវាទាបជាងក្លរីននិងហ្វ្លុយអូរីនៅក្នុងវាដែលលើសពីអ៊ីយ៉ូត។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

ធាតុនេះត្រូវបានបើកនៅពេលក្រោយជាងសហការីរបស់ខ្លួននៅក្នុងក្រុមរង។ នៅពេលនោះវាត្រូវបានដឹងរួចមកហើយអំពីក្លរីននិងអ៊ីយ៉ូដ។ តើនរណាជាអ្នកបង្កើតការរកឃើញនេះ? វាអាចមានឈ្មោះបីឈ្មោះក្នុងពេលតែមួយព្រោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនបានធ្វើសំយោគធាតុផ្សំថ្មីមួយក្នុងពេលដំណាលគ្នាដែលក្រោយមកបានក្លាយទៅជាអាតូម។ ឈ្មោះទាំងនេះគឺ:

• Antoine Jerome Balar ។
• Carl Leewig ។
• Justus Liebig ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ "ឪពុក" ជាផ្លូវការត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលោក Balar ព្រោះគាត់ជាមនុស្សដំបូងមិនត្រឹមតែទទួលនិងរៀបរាប់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងបានផ្ញើសារធាតុថ្មីទៅសន្និសិទវិទ្យាសាស្រ្តរបស់គីមីវិគីដែលជាធាតុមួយដែលមិនទាន់បានរកឃើញ។

លោក Antoine Balar បានសិក្សាពីសមាសភាពនៃអំបិលសមុទ្រ។ ដោយយក ពិសោធន៍គីមី ជាច្រើនទៅលើវាគាត់ឱ្យក្លរីនឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយមួយថ្ងៃហើយបានឃើញថាបរិវេណលឿងមួយចំនួនត្រូវបានគេបង្កើត។ ការទទួលយកនេះជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃក្លរីននិងអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយគាត់បានចាប់ផ្តើមស៊ើបអង្កេតបន្ថែមលើផលិតផលដែលទទួលបាន។ ការព្យាបាលដូចខាងក្រោម:

• អេទ្រីបានសម្តែង;
• ត្រាំក្នុង ប្រូតេអ៊ីនប៉ូតាស្យូម ។
• ព្យាបាលដោយ pyrolusite;
• បានទ្រទ្រង់នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋាន sulfuric មួយ។

ជាលទ្ធផលគាត់បានទទួលសារធាតុរាវពណ៌ត្នោតដែលងាយនឹងផុយស្រួយជាមួយនឹងក្លិនមិនល្អ។ នេះគឺជា bromine ។ បន្ទាប់មកគាត់បានធ្វើការស៊ើបអង្កេតយ៉ាងហ្មត់ចត់អំពីលក្ខណៈរូបរាងនិងគីមីនៃសារធាតុនេះ។ បន្ទាប់ពីបានផ្ញើរបាយការណ៍មួយនៅលើវាបានពិពណ៌នាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ bromine ។ ឈ្មោះដែលបារ៉ាល់បានផ្តល់ទៅធាតុនេះមានភាពរអាក់រអួលប៉ុន្ដែវាមិនបានចាក់ឬសទេ។

ឈ្មោះទូទៅដែលទទួលស្គាល់ជាទូទៅសម្រាប់អាតូមនេះគឺ bromine ដែលនៅក្នុងឡាតាំងមានន័យថា "ក្លិន" "ការវាយលុក" ។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដ៏សាមញ្ញរបស់វា។ ឆ្នាំនៃការរកឃើញធាតុគឺ 1825 ។

ដឺក្រេដែលអាចធ្វើបាននៃការកត់សុីនៃ bromine

មានច្រើនបែប។ យ៉ាងណាមិញដោយសារ កំនត់អេឡិចត្រូនិច របស់វាប្រូមូនអាចបង្ហាញទាំងអុកស៊ីតកម្មនិងកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោរបស់អតីត។ មានជំរើសប្រាំយ៉ាង:

• -1 - កម្រិតទាបបំផុតនៃការកត់សុីនៃ bromine;
• +1;
• +2;
• +3;
• +5;
• +7 ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ, តែសមាសធាតុទាំងនោះត្រូវបានរកឃើញ, ដែលក្នុងនោះធាតុគឺនៅក្នុងអវិជ្ជមានមួយ។ +7 - កម្រិតអតិបរមានៃការកត់សុីនៃ bromine ។ វាបង្ហាញរាងខ្លួនវានៅក្នុងសមាសធាតុនៃអាស៊ីត bromic HBrO ₄ និងអំបិលនៃប្រូមូត (NaBrO ₄ ) ។ ជាទូទៅបរិមាណអុកស៊ីតកម្មនៃប្រូមូននេះគឺកម្រមានណាស់ក៏ដូចជា +2 ។ ប៉ុន្តែការតភ្ជាប់គឺ -1; +3 និង +5 មានលក្ខណៈសាមញ្ញនិងមានសារៈសំខាន់មិនត្រឹមតែនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងវិស័យឱសថវិស្វកម្មនិងផ្នែកផ្សេងៗនៃសេដ្ឋកិច្ចផងដែរ។

Bromine ជាសារធាតុសាមញ្ញ

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺម៉ូលេគុល diatomic មួយប៉ុន្តែវាមិនមែនជាឧស្ម័នទេប៉ុន្តែរាវមួយ។ មានជាតិពុលខ្លាំងពេក, បញ្ចេញកំហឹងនៅលើអាកាសនិងបោះពុម្ភក្លិនមិនល្អ។ គូស្វាមីភរិយាដែលមានកំហាប់ទាបអាចបណ្តាលអោយរលាកស្បែកនិងរលាកភ្នាសនៃសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើអ្នកលើសពីអត្រាដែលអាចអនុញ្ញាត្តិបានហើយបន្ទាប់មកវាអាចជាការឆក់និងស្លាប់។

រូបមន្តគីមីរបស់រាវនេះគឺ Br ₂ ។ វាច្បាស់ណាស់ថានិមិត្តសញ្ញានេះត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះក្រិចនៃធាតុ - bromos ។ ចំណងរវាងអាតូមគឺមានតែមួយ covalent nonpolar ។ កាំនៃអាតូមគឺមានទំហំធំដូច្នេះ bromine មានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយស្រួល។ នេះធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវាយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការសំយោគគីមីដែលជាញឹកញាប់ជា reagent សម្រាប់ការប្តេជ្ញាចិត្តគុណភាពនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយនៅក្នុងធម្មជាតិមិនត្រូវបានរកឃើញ, ដូចដែលវាបានហើរបានយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការជក់ពណ៌ត្នោត - ពណ៌ត្នោតដែលមានប្រសិទ្ធិភាព corrosive មួយ។ មានតែនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃប្រព័ន្ធ multicomponent នានា។ កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃប្រូមូននៅក្នុងសមាសធាតុនៃប្រភេទផ្សេងៗអាស្រ័យទៅលើធាតុដែលប្រតិកម្មនឹងដំណើរការដោយមានសារធាតុ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ

ចរិតលក្ខណៈទាំងនេះអាចបង្ហាញតាមចំនុចមួយចំនួន។

1. ភាពរលាយក្នុងទឹកមានលក្ខណៈមធ្យមប៉ុន្តែល្អជាងហ្លុយណូនដទៃទៀត។ ដំណោះស្រាយរលាយត្រូវបានគេហៅថាទឹកប្រូមូនវាមានពណ៌ត្នោតខ្ចី។
2. ចំណុចរំពុះនៃរាវគឺ +59.2 ^° C ។
3. ចំណុចរលាយគឺ -7,25 ^° C ។
4. ក្លិន - មុតស្រួច, មិនល្អ, ថប់ដង្ហើម។
5. ពណ៌ - ពណ៌ក្រហម - ត្នោត។
6. រដ្ឋសរុបនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺធ្ងន់ (ជាមួយដង់ស៊ីតេខ្ពស់), រាវក្រាស់។
7. Electronegativity លើមូលដ្ឋាននៃការស្ទង់មតិគឺ 2.8 ។

ចរិតលក្ខណៈទាំងនេះប៉ះពាល់ដល់វិធីនៃការទទួលបានបរិវេណនេះហើយក៏តម្រូវឱ្យមានកាតព្វកិច្ចចំពោះការប្រុងប្រយ័ត្នបំផុតនៅពេលធ្វើការជាមួយវា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ប្រូមូន

តាមទស្សនៈនៃគីមីសាស្ត្រប៊ីម៉ាមមានឥរិយាបថពីរយ៉ាង។ វាបង្ហាញពីការកត់សុីនិងបន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ដូចជាធាតុផ្សំទាំងអស់ដែរវាមានសមត្ថភាពទទួលយកអេឡិចត្រុងពីលោហធាតុនិងតិចជាងមិនមែនលោហៈអេឡិចត្រូនិច។ វាគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយជាមួយនឹងភ្នាក់ងារត្បាញអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំដូចជា:

• អុកស៊ីសែន;
• ហ្វ្លូរ៉ុន
• ក្លរីន
• អាស៊ីតខ្លះ។

ជាទូទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃប្រូមូនខុសគ្នាពី -1 ទៅ +7 ។ ជាមួយនឹងអ្វីដែលពិតជាធាតុដែលស្ថិតនៅក្រោមការពិចារណាអាចមានប្រតិកម្ម?

1. ជាមួយនឹងទឹក - ជាលទ្ធផលល្បាយនៃអាស៊ីត (hydrobromic និង bromate) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
2. ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូដជាច្រើន, ចាប់តាំងពី bromine គឺអាចផ្លាស់ទីអ៊ីយ៉ូតពីអំបិលរបស់ខ្លួន។
3. ជាមួយនឹងលោហៈដែលមិនមែនលោហៈទាំងអស់លើកលែងតែឧស្ម័នអុកស៊ីសែនកាបោនឧស្ម័នអាសូតនិងឧស្ម័ន។
4. ស្ទើរតែទាំងអស់ជាមួយនឹងលោហធាតុទាំងអស់ជាអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ជាមួយនឹងសារធាតុជាច្រើនសូម្បីតែជាមួយនឹងការរលាក។
5. នៅក្នុងប្រតិកម្ម OBR bromine ជាញឹកញាប់ជំរុញការកត់សុីនៃសមាសធាតុ។ ឧទហរណ៍ស្ពាន់ធ័រនិងស៊ុលហ្វាលត្រូវបានបម្លែងទៅជាអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតអាយយ៉ូដទៅជាអ៊ីយ៉ូតដែលជាសារធាតុសាមញ្ញ។
6. ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងការបង្កើតប្រូម៉ាស, bromates ឬ hypobromates ។

សារៈសំខាន់ជាអាទិ៍គឺលក្ខណៈគីមីនៃប្រូមូននៅពេលវាជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីតនិងអំបិលដែលវាត្រូវបានបង្កើត។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទនេះ, លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាគឺខ្លាំងណាស់, ជាភ្នាក់ងារ oxidizing មួយ។ បានសម្តែងភាពរស់រវើកច្រើនជាងនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញមួយ។

ការទទួល

ការពិតដែលថាសារធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាមានសារៈសំខាន់និងសំខាន់ពីទស្សនៈនៃគីមីសាស្ត្របញ្ជាក់ពីការពិតនៃផលិតកម្មប្រចាំឆ្នាំរបស់ខ្លួនចំនួន 550 ពាន់តោន។ ប្រទេសឈានមុខលើសូចនាករទាំងនេះ:

• សហរដ្ឋអាមេរិក។
• ប្រទេសចិន។
• អ៊ីស្រាអែល។

វិធីសាស្រ្តនៃការទាញយករ៉ែដោយឥតគិតថ្លៃនៃ bromine ត្រូវបានផ្អែកលើការព្យាបាលនៃដំណោះស្រាយអំបិលនៃបឹង, អណ្តូង, សមុទ្រ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះអំបិលនៃធាតុដែលចង់បានត្រូវបានបញ្ចេញដែលត្រូវបានបម្លែងទៅជាទម្រង់អាស៊ីដ។ វាត្រូវបានឆ្លងកាត់តាមស្ទ្រីមខ្យល់ឬចំហាយទឹក។ ដូច្នេះ bromine gaseous ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ បន្ទាប់មកវាត្រូវបានគេព្យាបាលដោយ សូដាដែលមានជាតិកំប៉ុង និងល្បាយនៃអំបិលសូដ្យូមមួយដែលត្រូវបានគេទទួលបាន bromides និង bromates ។ ដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេគឺមានជាតិអាស៊ីតនិងមានសារធាតុរាវដោយឥតគិតថ្លៃនៅហាង។

វិធីសាស្រ្តនៃការសំយោគមន្ទីរពិសោធន៍ត្រូវបានផ្អែកលើការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ bromine ពីអំបិលរបស់ខ្លួនជាមួយនឹងក្លរីនដែលជា halogen រឹងមាំ។

ក្នុងនាមធម្មជាតិ

នៅក្នុងសំណុំបែបបទសុទ្ធ, សារធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ, ចាប់តាំងពីវាគឺជារាវខ្យល់ freshening ដែលត្រូវបាន fuming នៅក្នុងខ្យល់។ ជាទូទៅវាគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុដែលអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃ bromine-1 ត្រូវបានបង្ហាញ។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលនៃ ទឹកអាស៊ីដ hydrobromic - bromides ។ ភាគច្រើននៃធាតុនេះអមអំបិលក្លរីនធម្មជាតិ - ស៊ីលវីកកាឡូរីនិងវត្ថុដទៃទៀត។

ការរកឃើញរ៉ែនៃប្រ្រូមត្រូវបានគេរកឃើញក្រោយគាត់។ បញ្ហាទូទៅបំផុតទាំងនេះគឺបី:

• Embolit - ល្បាយមួយនៃក្លរីននិង bromine ជាមួយប្រាក់;
• Bromarginite
• Bromsilvinite - ល្បាយនៃប៉ូតាស្យូម, ម៉ាញ៉េស្យូមនិងប៊ីម៉ុនជាមួយនឹងទឹកចង (គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ូត) ។

ធាតុនេះក៏ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃភាវៈរស់ផងដែរ។ កង្វះនេះនាំឱ្យកើតមានជំងឺផ្សេងៗនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ, ជំងឺ, ជំងឺនៃការគេងនិងការថយចុះការចងចាំ។ នៅក្នុងករណីទាបជាងនេះវាគំរាមកំហែងដល់ភាពគ្មានកូន។ ត្រី ទឹកសាប អាចប្រមូលផ្ដុំប្រូមូនក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនក្នុងទម្រង់ជាអំបិល។

នៅលើសំបករបស់ផែនដីមាតិកាម៉ាសរបស់វាឈានដល់ 0,0021% ។ ទឹកសមុទ្រនិងទឹកសមុទ្រជាច្រើន។

សមាសធាតុប្រូម៉ីនដែលមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប

តើបរិមាណអុកស៊ីតកម្មនៃប្រូមូននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងលោហធាតុនិងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាអ្វី? ទាបបំផុតដែលអាចធ្វើបានសម្រាប់ធាតុដែលបានផ្តល់គឺដកមួយ។ វាគឺជាសមាសធាតុទាំងនេះដែលតំណាងឱ្យការយកចិត្តទុកដាក់ដ៏សំខាន់បំផុតសម្រាប់មនុស្សម្នាក់។

1. HBr គឺជាអ៊ីដ្រូសែន bromide (ឧស្ម័ន) ឬទឹកអាស៊ីត hydrobromic ។ នៅក្នុងរដ្ឋសរុបឧស្ម័នវាមិនមានពណ៌ទេប៉ុន្តែវាមានក្លិនខ្លាំងណាស់មិនល្អនិងជក់បារីយ៉ាងខ្លាំង។ មានប្រសិទ្ធិភាព corrosive នៅលើភ្នាស mucous នៃរាងកាយ។ វារំលាយបានល្អនៅក្នុងទឹកបង្កើតបានជាអាស៊ីត។ វា, នៅក្នុងវេន, សំដៅទៅ electrolytes រឹងមាំ, គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អ។ វាងាយឆ្លងចូលទៅក្នុង bromine ដោយស្វ័យប្រវត្តិនៅក្រោមសកម្មភាពរបស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតអាស៊ីតនីត្រូសែននិងអុកស៊ីសែន។ សារៈសំខាន់របស់ឧស្សាហកម្មមានប្រភពនៃអ៊ីយ៉ុង bromide សម្រាប់ការបង្កើតអំបិលជាមួយ cations លោហៈ។
2. ប្រូម៉ីដគឺជាអំបិលនៃអាស៊ីតដែលបានរៀបរាប់ខាងលើដែលក្នុងនោះសារធាតុអុកស៊ីដកម្មនៃប្រូមូនក៏ស្មើនឹង -1 ផងដែរ។ ការយកចិត្តទុកដាក់ជាក់ស្តែងគឺ: LiBr និង KBr ។
3. សមាសធាតុនៃធម្មជាតិដែលមានអ៊ីយ៉ុង bromide ។

សមាសធាតុជាមួយកម្រិតខ្ពស់នៃការកត់សុី

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលសារធាតុជាមូលដ្ឋានជាច្រើន។ កម្រិតនៃការកត់សុីនៃប្រូមូនខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹង +7 ដូច្នេះហើយនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះវាគ្រាន់តែជាវាហើយគួរតែបង្ហាញវា។

1. អាស៊ីត Bromic គឺជា HBrO ₄ ។ ដែលខ្លាំងបំផុតនៃអាស៊ីដដែលបានស្គាល់ទាំងអស់សម្រាប់ធាតុនេះប៉ុន្តែក្នុងពេលតែមួយដែលមានភាពធន់ទ្រាំបំផុតទៅនឹងការវាយប្រហារនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ នេះគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រពិសេសរបស់ម៉ូលេគុលដែលនៅក្នុងអវកាសមានទំរង់ tetrahedron ។
2. Perbromates គឺជាអំបិលនៅពីលើអាសុីតដែលបានកំណត់។ ចំពោះពួកវាអុកស៊ីដកម្មអតិបរមារបស់ bromine ក៏មានលក្ខណៈផងដែរ។ ពួកវាជាសារធាតុប្រតិកម្មខ្លាំងដែលជាមូលហេតុដែលវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៏: NaBrO ₄ , KBrO ₄ ។

ការប្រើប្រាស់ bromine និងសមាសធាតុរបស់វា

អ្នកអាចកំណត់ពីតំបន់ជាច្រើនដែលប្រូមូននិងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានប្រើដោយផ្ទាល់។

1. ផលិតថ្នាំកូត។
2. សម្រាប់ការផលិតសម្ភារៈថតរូប។
3. ក្នុងនាមជាថ្នាំក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ (អំបិលប្រូមូន) ។
4. នៅក្នុងឧស្សាហកម្មរថយន្ត, ឈ្មោះជាការបន្ថែមទៅប្រេងសាំងមួយ។
5. ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយកម្រិតនៃការរលាកនៃសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន។
6. នៅក្នុងការផលិតនៃវត្ថុរាវ។
7. នៅក្នុងវិស័យកសិកម្មនៅក្នុងការផលិតនៃថ្នាំបាញ់ថ្នាំដែលមានភស្តុតាង។
8. ក្នុងនាមជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគនិងថ្នាំសំលាប់មេរោគរួមទាំងទឹក។

សកម្មភាពជីវសាស្រ្តនៅលើរាងកាយ

ទាំងការលើសនិងការខ្វះខួរក្បាលនៅក្នុងរាងកាយមានផលវិបាកមិនល្អខ្លាំងណាស់។

Pavlov គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលកំណត់ឥទ្ធិពលនៃធាតុនេះទៅលើជីវិត។ ការពិសោធន៍លើសត្វបានបង្ហាញថាកង្វះអ៊ីយ៉ុងយូរអង្វែងនាំមកនូវ:

• ការរំខានដល់ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ
• ភាពមិនប្រក្រតីនៃមុខងារផ្លូវភេទ
• ការរលូតកូននិងភាពគ្មានកូន
• ការថយចុះនៃកំណើន
• កាត់បន្ថយជាតិអេម៉ូក្លូប៊ីន
• ការគេងមិនលក់ហើយដូច្នេះនៅលើ។

ការប្រមូលផ្តុំច្រើនពេកនៅក្នុងសរីរាង្គនិងជាលិកានាំទៅដល់ការបង្ក្រាបការងាររបស់ខួរក្បាលនិងខួរឆ្អឹងខ្នងជំងឺស្បែកខាងក្រៅផ្សេងៗ។