កត់សុី Amphoteric ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដំណើរការសម្រាប់ការរៀបចំ

កត់សុី Amphoteric (មានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ) - ក្នុងករណីកត់សុីដែកបំផុតដែលមាន electronegativity ទាប។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅបង្ហាញអុកស៊ីដឬលក្ខណៈសម្បត្តិទឹកអាស៊ីតណាមួយឡើយ។ កត់សុីទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហៈផ្លាស់ប្តូរ, ដែលជាធម្មតាបង្ហាញរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដូចខាងក្រោម: នឹង, lll, LV ។

ឧទាហរណ៍នៃការកត់សុី amphoteric: ស័ង្កសីអុកស៊ីដ (ZnO) lll អុកស៊ីដ chromium (Cr2O3), កត់សុីអាលុយមីញ៉ូ (Al2O3), ស័ង្កសីនឹងអុកស៊ីដ (SnO), ស័ង្កសី LV (SnO2) នឹងអុកស៊ីដនាំមុខ (PbO), LV អុកស៊ីដនាំមុខ (PbO2) , LV អុកស៊ីដទីតានីញ៉ូម (TiO2), ម៉ង់ហ្គាណែ LV អុកស៊ីដ (MnO2) lll កត់សុីដែក (Fe2O3), អុកស៊ីដ beryllium (ប) ។

ប្រតិកម្មធម្មតានៃការកត់សុី amphoteric:

1. កត់សុីទាំងនេះអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃអាស៊ីតនេះអំបិលដូចគ្នាទាំងនេះបាន។ ប្រតិកម្មនៃប្រភេទនេះគឺការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រភេទជាមូលដ្ឋាននេះ។ ឧទាហរណ៍: ZnO (អុកស៊ីដស័ង្កសី) + + H2SO4 (ទឹកអាស៊ីត hydrochloric) → ZnSO4 (ស៊ុលស័ង្កសី) + H2O (ទឹក) ។

2. នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric alkalis រឹងមាំ hydroxide បង្ហាញ លក្ខណៈសម្បត្តិទឹកអាស៊ីត។ ក្នុង duality នៃលក្ខណៈសម្បត្តិ (ឧទាហរណ៍ amphoteric) នេះត្រូវបាន manifested នៅក្នុងការបង្កើតនៃអំបិលទាំងពីរ។

នៅក្នុងការរលាយដោយប្រតិកម្មជាមួយអំបិលអាល់កាឡាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមធ្យមធម្មតាឧទាហរណ៍:
ZnO (អុកស៊ីដស័ង្កសី) + + 2NaOH (hydroxide សូដ្យូម) → Na2ZnO2 (អំបិលមធ្យមធម្មតា) + H2O (ទឹក) ។
Al2O3 (អាលុយ) + + 2NaOH (hydroxide សូដ្យូម) + + H2O = 2NaAlO2 (ទឹក) ។
2Al (OH) 3 (hydroxide អាលុយមីញ៉ូម) + + 3SO3 (អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ) = Al2 (SO4) 3 (ស៊ុលអាលុយមីញ៉ូម) + 3H2O (ទឹក) ។

ដំណោះស្រាយនេះកត់សុី amphoteric ដោយប្រតិកម្មជាមួយ alkali ដើម្បីបង្កើតអំបិលស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍: Al2O3 (អាលុយ) + + 2NaOH (hydroxide សូដ្យូម) + 3H2O (ទឹក) + + 2Na (អាល់ (OH) 4) (អំបិលស្មុគស្មាញមួយនៃ tetragidroksoalyuminat សូដ្យូម) ។

3. រាល់អុកស៊ីដែក amphoteric ណាមួយដែលមានចំនួនសម្របសម្រួលមួយ។ ឧទាហរណ៍ដើម្បីស័ង្កសី (Zn) - 4 អាលុយមីញ៉ូម (លោក Al) - 4 ឬ 6, សម្រាប់ Chromium (Cr) - 4 (កម្រ) ឬ 6 ។

4. អុកស៊ីដ Amphoteric មិនប្រតិកម្មជាមួយទឹកនិងមិនរលាយក្នុងថង់នោះ។

តើអ្វីទៅជាប្រតិកម្មបញ្ជាក់ថាដែក amphoteric?

ការនិយាយទំនាក់ទំនងជាធាតុ amphoteric អាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុនិង nonmetals ទាំងពីរនេះ។ លក្ខណៈបែបនេះគឺជាការមានវត្តមាននៅក្នុងធាតុនៃ A-ក្រុម: ចូរ (beryllium), ហ្គា (gallium), Ge (Germanium), SN (ស័ង្កសី) PB, SB (antimony), ប៊ី (subsalicylate ជាមួយនឹងថ្នាំ), និងអ្នកដទៃទៀតមួយចំនួនដូចជាច្រើននៃធាតុខ -groups - ឥណទានមួយ (chromium), ម៉ង់កាណែស (ម៉ង់), ដែក (ដែក), Zn (ស័ង្កសី), ស៊ីឌី (cadmium), និងអ្នកដទៃទៀត។

ឥឡូវនេះយើងបានបង្ហាញថាការប្រតិកម្មគីមីគីមី amphoteric ស័ង្កសីធាតុដូចខាងក្រោម (Zn):

1. Zn (OH) 2 (hydroxide ស័ង្កសី) + + N2O5 (pentoxide dinitrogen) = Zn (NO3) 2 (ស័ង្កសី nitrate) + H2O (ទឹក) ។
ZnO (អុកស៊ីដស័ង្កសី) + + 2HNO3 (អាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយ) = Zn (NO3) 2 (ស័ង្កសី nitrate) + H2O (ទឹក) ។

ខ) Zn (OH) 2 (hydroxide ស័ង្កសី) + + Na2O (អុកស៊ីដជាតិសូដ្យូម) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat សូដ្យូម) + H2O (ទឹក) ។
ZnO (អុកស៊ីដស័ង្កសី) + + 2NaOH (hydroxide សូដ្យូម) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat សូដ្យូម) + H2O (ទឹក) ។

ក្នុងករណីថាប្រសិនបើធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរនៃបរិវេណនេះមានអុកស៊ីដកម្មដូចខាងក្រោម, ពីរ (amphoteric) លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ខ្លួនគួរឱ្យកត់សម្គាល់ភាគច្រើនកើតមានឡើងនៅក្នុងជំហានទីអុកស៊ីដកម្មជាមធ្យម។

ជាឧទាហរណ៍អាចត្រូវ Chrome (Cr) ។ ធាតុនេះមានរដ្ឋជាអុកស៊ីតកម្មដូចខាងក្រោម: 3+, 2+ 6+ ។ នៅក្នុងករណីនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីតនេះត្រូវបានគេសម្តែងទាំងបីនាក់ស្មើភាពគ្នាប្រមាណខណៈដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានឥណទាន +2 គ្រោះនៃ y, និងនៅក្នុងឥណទាន +6 - ទឹកអាស៊ីត។ ខាងក្រោមនេះជាប្រតិកម្មដែលបញ្ជាក់ថាសេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះ:

CR + 2 → Cro (អុកស៊ីដ +2 chromium), ឥណទាន (OH) 2 → CrSO4;
CR + 3 → Cr2O3 (អុកស៊ីដបូក 3 chromium), ឥណទាន (OH) 3 (hydroxide chromium) → KCrO2 ឬ sulphate ក្រូមីញ៉ូ Cr2 (SO4) 3;
CR + 6 → CrO3 (អុកស៊ីដ +6 chromium), H2CrO4 → K2CrO4 ។

ក្នុងករណីភាគច្រើនកត់សុី amphoteric នៃធាតុគីមីក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3 មានក្នុងសំណុំបែបមេតា។ ជាឧទាហរណ៍អាចនឹងត្រូវបានលើកឡើង: អាលុយមីញ៉ូមអុកស៊ីដម៉ាញ៉េ (រូបមន្តគីមី Alo (OH) និង metahydroxide ជាតិដែក (គីមី FeO (OH) រូបមន្ត) ...

កត់សុី amphoteric យ៉ាងដូចម្ដេច?

1. វិធីសាស្រ្តងាយស្រួលបំផុតសម្រាប់ការរៀបចំរបស់ពួកគេគឺទឹកភ្លៀងពីដំណោះស្រាយ aqueous ដោយប្រើប្រាស់ម៉ាញ៉េ ammonium, នោះគឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍:
អាល់ (NO3) 3 (nitrate អាលុយមីញ៉ូម) + + 3 (H2OxNH3) (ដែល aqueous ដំណោះស្រាយនៃអាម៉ូញាក់ hydrate) = អាល់ (OH) 3 (អុកស៊ីដ amphoteric) + + 3NH4NO3 (ប្រតិកម្មកំដៅត្រូវបានអនុវត្តនៅក្រោមម្ភៃអង្សា) ។
អាល់ (NO3) 3 (nitrate អាលុយមីញ៉ូម) + + 3 (H2OxNH3) (hydroxide ammonium ដែល aqueous) = Alo (OH) (អុកស៊ីដ amphoteric) + + + + H2O 3NH4NO3 (ប្រតិកម្មបានអនុវត្តនៅ 80 ° C)

នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរនៃប្រភេទប្រតិកម្មនេះនៅក្នុងករណីនៃអាល់កាឡាំងលើស hydroxide អាលុយមីញ៉ូម នឹងមិន precipitate ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាអាលុយមីញ៉ូឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុង anion ដោយសារតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិពីររបស់ខ្លួន: អាល់ (OH) 3 (hydroxide អាលុយមីញ៉ូម) + + OH- (អាល់កាឡាំងលើស) = [អាល់ (OH) 4] - (anion hydroxide អាលុយមីញ៉ូម) ។

ឧទាហរណ៍នៃប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះ:
អាល់ (NO3) 3 (nitrate អាលុយមីញ៉ូម) + + 4NaOH (hydroxide សូដ្យូមលើស) = 3NaNO3 + + ណា (al (OH) 4) ។
ZnSO4 (ស៊ុលស័ង្កសី) + + 4NaOH (hydroxide សូដ្យូមលើស) = Na2SO4 + + Na2 (Zn (OH) 4) ។

អំបិលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដូចគ្នានេះដែរគឺមាន សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ។ ពួកគេបានរួមបញ្ចូលទាំងការ anions ស្មុគស្មាញ: (អាល់ (OH 4)) - និងមួយទៀត (Zn (OH 4)) 2 ។ ដូច្នេះខ្ញុំបានហៅអំបិល: Na (អាល់ (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat ជាតិសូដ្យូម, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat ជាតិសូដ្យូម។ ផលិតផលប្រតិកម្មអាលុយមីញ៉ូឬស័ង្កសីអុកស៊ីដដោយមានអាល់កាឡាំងរឹងត្រូវបានហៅខុសគ្នា: NaAlO2 - dioksoalyuminat សូដ្យូមនិង Na2ZnO2 - dioksotsinkat ជាតិសូដ្យូម។