រូបមន្តអុកស៊ីសែន។ តារាងកាលកំណត់ - អុកស៊ីសែន

ធាតុគីមី អុកស៊ីសែនត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងក្រុមសំខាន់តង់ទី VI-ទីលែងប្រើកំណែខ្លីនៃតារាងសម័យកាលនេះ។ បើយោងទៅតាមស្តង់ដារលេខថ្មី - គឺជាក្រុមទី 16 ។ ការសម្រេចចិត្តដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានធ្វើឡើងដោយ IUPAC នៅឆ្នាំ 1988 ។ អុកស៊ីសែនដែលជាសារធាតុសាមញ្ញនៃរូបមន្ត - ឱ _{2 ។} សូមពិចារណាលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់របស់ខ្លួន, តួនាទីនៅក្នុងធម្មជាតិនិងសេដ្ឋកិច្ច។ យើងចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការរៀបរាប់របស់ក្រុមទាំងមូល នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នេះ ដែលត្រូវបានដឹកនាំដោយអុកស៊ីសែន។ ធាតុខុសពី congeners របស់ខ្លួនមាន chalcogen និងទឹកគឺខុសគ្នាពីអ៊ីដ្រូសែន សមាសធាតុនៃស្ពាន់ធ័រដែលជា សារជាតិ selenium និង tellurium ។ ការពន្យល់របស់និកាយទាំងអស់ដែលត្រូវបានរកឃើញតែមួយគត់ដើម្បីរៀនអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូម។

Chalcogens - ធាតុដែលទាក់ទងអុកស៊ីសែន

លក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នានៃអាតូមដែលបានបង្កើតជាក្រុមតែមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នេះ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានដឹកនាំដោយក្រុមគ្រួសាររបស់ chalcogens នោះទេប៉ុន្តែខុសពីពួកគេនៅក្នុងចំនួននៃលក្ខណៈសម្បត្តិមួយ។

ម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីសែន - ក្រុមបុព្វបុរស - គឺ 16 ។ .. សមាសធាតុអ៊ីម៉ែ chalcogen ជាមួយនឹងការបង្កើតនៃអ៊ីដ្រូសែននិងលោហៈដែលបានបង្ហាញរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មធម្មតា -2 ។ ឧទាហរណ៍សមាសភាពនៃទឹក (H ₂ O) ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -2 ។

សមាសភាពនៃសមាសធាតុ chalcogen អ៊ីដ្រូសែនធម្មតានៃរូបមន្តទូទៅ: ក្រុមហ៊ុន H ₂ ទឹកអាស៊ីតអ័រការរំលាយនៃសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង។ មានតែអុកស៊ីសែនភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន - ទឹក - មានលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស។ នេះបើយោងតាមការរកឃើញរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ, សារធាតុនេះគឺជាការមិនធម្មតានិងខ្សោយណាស់ទឹកអាស៊ីតនិងជាមូលដ្ឋានខ្សោយខ្លាំងណាស់។

ស្ពាន់ធ័រសារជាតិ selenium និង tellurium មានរដ្ឋធម្មតាវិជ្ជមានអុកស៊ីដកម្ម (+4, +6) នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីសែននិងលោហៈធាតុដែលមិនមែនផ្សេងទៀតមាន electronegativity ខ្ពស់ (EO) ។ កត់សុី chalcogen សមាសភាពឆ្លុះបញ្ចាំងពីរូបមន្តទូទៅ: រក៍ _2, រក៍ _{3 ។} ពួកគេមានសមាសភាពជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា: ក្រុមហ៊ុន H ₂ រក៍ _3, ក្រុមហ៊ុន H ₂ រក៍ _{4 ។}

ធាតុទាក់ទងទៅនឹងសារធាតុសាមញ្ញ: អុកស៊ីសែន, ស្ពាន់ធ័រសារជាតិ selenium, ប៉ូឡូញ៉ូមនិង tellurium ។ សមាជិកបីដំបូងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិហៈ។ រូបមន្តអុកស៊ីសែន - អំពី _{2 ។} ការកែប្រែ allotropic នៃធាតុដូចគ្នា - អូហ្សូន (O _{3) ។} កំណែទាំងពីរគឺមានឧស្ម័ន។ ការ sulfur និង selenium - រឹងដែលមិនមែនជាលោហៈធាតុ។ tellurium - សារធាតុ metalloid, ចំហាយនៃចរន្តអគ្គិសនីប៉ូឡូញ៉ូមមួយ - ដែក។

អុកស៊ីសែន - ធាតុមានច្រើនក្រៃលែងច្រើនបំផុត

មាតិកាសរុបចំនួនម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនៅក្នុង crust របស់ផែនដីគឺមានប្រហែល 47% (ដោយទម្ងន់) ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំណុំបែបបទដោយឥតគិតថ្លៃឬជាផ្នែកនៃការតភ្ជាប់ច្រើន។ សារធាតុសាមញ្ញ, ដែលមានរូបមន្តនៃ O ₂ គឺមាននៅក្នុងសមាសភាពនៃបរិយាកាសនេះ constituting 21% ខ្យល់ (ដោយភាគ) ។ អុកស៊ីសែនម៉ូលេគុលត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកវាគឺរវាងភាគល្អិតដី។

យើងបានដឹងរួចទៅហើយថាមានប្រភេទនៃអត្ថិភាពនៃធាតុគីមីដូចគ្នានៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយទៀត។ អូហ្សូននេះ - ឧស្ម័នបង្កើតនៅប្រហែល 30 គីឡូម៉ែត្រពីស្រទាប់ផ្ទៃ, ជាញឹកញាប់គេហៅអេក្រង់អូហ្សូន។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដែលចងចូលទឹកក្នុងថ្មនិងសារធាតុរ៉ែជាច្រើនដែលសមាសធាតុសរីរាង្គ។

អាតូមអុកស៊ីសែនរចនាសម្ព័ន

តារាងកាលកំណត់មានពពេញលេញអំពីអុកស៊ីសែន:

1. លេខសម្គាល់នៃធាតុ - 8 ។
2. បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ - +8 ។
3. ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុង - 8 ។
4. រូបមន្តអុកស៊ីសែនអេឡិចត្រូនិ - 1s 2s ^{2 2} 2p ^{4 ។}

ក្នុងធម្មជាតិ, វាមានអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពចំនួនបីដែលមានលេខដូចគ្នាលំដាប់ក្នុងតារាងសម័យកាលដែលជាសមាសភាពដូចគ្នានៃប្រូតុងនិងអេឡិច, ប៉ុន្តែមួយចំនួនផ្សេងគ្នារបស់នឺត្រុងមាន។ អ៊ីសូតូបត្រូវបានតាងដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលដូចគ្នា - អូសម្រាប់គំនូសតាងដែលបង្ហាញពីសមាសភាពនៃការប្រៀបធៀបអ៊ីសូតូបអុកស៊ីសែនបីនេះ:

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីសែន - ធាតុគីមី

នៅលើ 2p អាតូមអេឡិចត្រុងដែលមិនមែនគូកម្រិតរងចំនួនពីរដែលមានដែលពន្យល់រូបរាងនៃអុកស៊ីតកម្ម -2 និង +2 នេះ។ អេឡិចត្រុងបានគូទាំងពីរមិនអាចផ្តាច់ដើម្បីកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មបានកើនឡើងដល់ចំនួនបួនដូចនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រនិង chalcogenide ផ្សេងទៀត។ មូលហេតុ - កង្វះនៃស្រទាប់រងឥតគិតថ្លៃ។ ដូច្នេះសមាសធាតុនៃធាតុគីមីនេះមិនបង្ហាញវ៉ាឡង់អុកស៊ីសែននិងចំនួនក្រុមស្មើរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងកំណែខ្លីនៃប្រព័ន្ធកាលកំណត់ (6) ។ ចំនួនអុកស៊ីតកម្មជាមធ្យមគឺ -2 សម្រាប់គាត់។

តែជាមួយនឹងសមាសធាតុ fluorine បង្ហាញអុកស៊ីសែនកាសែតរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៃ +2 សម្រាប់គាត់។ តម្លៃ EO របស់ nonmetals ពីរផ្សេងគ្នាភាពខ្លាំង: ក្រុមហ៊ុន EA (ឃ) = 3.5; EE (ស្រី) = 4 ក្នុងនាមជាធាតុ electronegativity ច្រើនទៀត, fluoro អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់កាន់តែរឹងមាំរក្សានិងទាក់ទាញភាគល្អិតរបស់ខ្លួនដល់កម្រិតថាមពលដែលបានខាងក្រៅនៃអាតូមអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយ fluorine ដែលវាគឺជាអុកស៊ីសែនកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារបាត់បង់អេឡិចត្រុង។

អុកស៊ីសែន - សារធាតុសាមញ្ញ

អ្នកស្រាវជ្រាវអង់គ្លេស Priestley ក្នុងឃក្នុងវគ្គសិក្សានៃឆ្នាំ 1774 បានកំណត់ឧស្ម័នដោយពិសោធន៍បំបែកនៃអុកស៊ីបារតនោះ។ ពីរឆ្នាំមុន, សារធាតុដូចគ្នានេះដែរនៅក្នុងសំណុំបែបបទសុទ្ធរបស់ខ្លួនគឺឃេ Scheele ។ មានតែពីរបីឆ្នាំក្រោយមក, គីមីវិទ្យា Antoine Lavoisier បារាំងបានរកឃើញថាមានឧស្ម័នជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់មួយហើយបានសិក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិ។ រូបមន្តអុកស៊ីសែនគីមី - ឱ _{2 ។} ឆ្លុះបញ្ចាំងពីការថតសមាសភាពនៃអេឡិចត្រុបញ្ហាចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡង់ដែលមិនមែនជាតំបន់ប៉ូល - ឱឱ :: ។ ជំនួសគ្នាបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងគូអេឡិចត្រុងជាបន្ទាត់មួយ: ឱ = អូ រូបមន្តអុកស៊ីសែនបែបនេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាអាតូមក្នុងការម៉ូលេគុលនេះត្រូវបានភ្ជាប់ដោយគូអេឡិចត្រុងជារឿងធម្មតាពីរ។

អនុវត្តការគណនាសាមញ្ញនិងកំណត់នូវអ្វីដែលជាម៉ាស់ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដែលទាក់ទង: លោក (O ₂₎ = Ar (O) x 2 = x 2 = 16 32. ចំពោះការប្រៀបធៀប: (។ អាកាស) លោក = 29 រូបមន្តគីមីអុកស៊ីសែនខុសពីអូហ្សូន អាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។ ហេតុនេះហើយបានជាលោក (O ₃₎ = Ar (O) x 3 = 48 អូហ្សូនក្នុងអុកស៊ីសែនគឺ 1,5 ដងធ្ងន់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ

អុកស៊ីសែន - ឧស្ម័នដោយគ្មានណ៍រសជាតិនិងក្លិន (សីតុណ្ហាភាពស្ដង់ដារនិងការដាក់សម្ពាធស្មើទៅនឹងសម្ពាធបរិយាកាស) មួយ។ សារធាតុនេះគឺមានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច; រលាយក្នុងទឹក, ប៉ុន្តែនៅក្នុងបរិមាណតូច។ ចំណុចរលាយអុកស៊ីសែនគឺអវិជ្ជមាននិងជា -218,3 អង្សា ចំណុចដែលអុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានបម្លែងទៅជាឧស្ម័នត្រឡប់មកវិញ - នេះគឺជាសីតុណ្ហភាពរំពុះរបស់ខ្លួន។ ₂ តម្លៃចំពោះបរិមាណរាងកាយម៉ូលេគុលឈានដល់ -182,96 °នេះគ ការអុកស៊ីសែនរាវនិងរឹងបានក្លាយទៅជាពណ៍ខៀវស្រាល។

ការទទួលបានអុកស៊ីសែននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

នៅពេលដែល heated, ដែលមានផ្ទុកសារធាតុអុកស៊ីសែនដូចជាការ permanganate ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ជាឧស្ម័ន colorless ដែលអាចត្រូវបានប្រមូលបាននៅក្នុងដបឬបំពង់។ ប្រសិនបើអ្នកបានធ្វើនៅក្នុងពិលអុកស៊ីសែនបរិសុទ្ធភ្លឺ, វាឆេះកាន់តែភ្លឺឡើងជាងនៅក្នុងខ្យល់។ វិធីសាស្រ្តពីរនាក់ទៀតមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែន - decomposition នៃអ៊ីដ្រូសែននិង chlorate peroxide ប៉ូតាស្យូម (chlorate ប៉ូតាស្យូម) ។ សូមពិចារណាឧបករណ៍សៀគ្វីដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់កំដៅដែលបានបំបែក។

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយឬកែវមូលគឺជាការចាំបាច់ក្នុងការចាក់ chlorate ប៉ូតាស្យូមតិចតួចបិទឆ្នុកនេះជាមួយនឹងបំពង់ហាងឧស្ម័ន។ ចុងម្ខាងរបស់ខ្លួនគួរតែត្រូវបានផ្ញើ (ក្រោមទឹក) ដាក់បញ្ច្រាសចិត្តសប្បុរសដោយអាស្រ័យចុះក្នុងដបនោះ។ កគួរតែត្រូវបានលុបចោលនៅក្នុងកញ្ចក់ឬផ្សិតដែលពោរពេញទៅដោយទឹក។ នៅពេលដែលកំដៅអុកស៊ីសែនត្រូវបានចេញផ្សាយពីអំបិល chlorate បំពង់។ ដូចដែលវាចូលទៅក្នុងបំពង់ចំហាយដបនោះដាក់ទឹកពីវា។ នៅពេលអំពូលត្រូវបានបំពេញដោយឧស្ម័នក្រោមទឹកបិទជិតរបស់ខ្លួន stoppered និងដាក់បញ្ច្រាស។ ទទួលបាននៅក្នុងការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍នេះ, អុកស៊ីសែនអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីសិក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញ។

ការដុត

ប្រសិនបើមានមន្ទីរពិសោធន៍អនុវត្ដ្រំមហះនៃសារធាតុក្នុងអុកស៊ីសែននេះវាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីឱ្យដឹងថានិងគោរពតាមបទប្បញ្ញត្តិភ្លើង។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុតភ្លាមនៅក្នុងខ្យល់, លាយជាមួយអុកស៊ីសែនក្នុងសមាមាត្រនៃ 2: 1, វាគឺជាការផ្ទុះ។ សារធាតុចំហេះក្នុងអុកស៊ីសែនបរិសុទ្ធគឺមានច្រើនខ្លាំងជាងនៅក្នុងខ្យល់។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយបាតុភូតនៃការតែងនិពន្ធខ្យល់។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិយាកាសគឺច្រើនជាង 1,5 ផ្នែក (21%) តិចតួច។ ្រំមហះ - សារធាតុប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននិងជាលទ្ធផលនៅក្នុងផលិតផលផ្សេងគ្នាដែលភាគច្រើនកត់សុីនៃលោហធាតុនិង nonmetals ។ លាយ Oxidising នៃ O ₂ ជាមួយនឹងសារធាតុឆេះលើសពីនេះទៀត, សមាសធាតុលទ្ធផលអាចត្រូវបានពុល។

ទៀន្រំមហះធម្មតា (ឬប្រកួត) អមដោយការបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ការពិសោធន៍ខាងក្រោមនេះអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅតាមផ្ទះ។ ប្រសិនបើមានសារធាតុនេះទៅដុតនៅក្រោមកញ្ចក់ពាងឬមួយពែងធំ្រំមហះនឹងបញ្ឈប់នៅពេលដែលទាំងអស់អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់។ អាសូតមិនគាំទ្រការដកដង្ហើមនិង្រំមហះ។ ផលិតផលអុកស៊ីតកម្ម - - កាបូនឌីអុកស៊ីតមិនយូរទៀតទេមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។ តម្លាភាព limewater អាចរកឃើញវត្តមាននៃ កាបូនឌីអុកស៊ីត លើការដុតទៀន។ ប្រសិនបើមានផលិតផលដែលបានឆ្លងកាត់្រំមហះជាតិកាល់ស្យូមនេះ hydroxide, ដំណោះស្រាយដែលបានក្លាយជាពពក។ ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងរវាងទឹក lime និងកាបូនឌីអុកស៊ីតបានទទួលកាបូនកាល់ស្យូមមិនរលាយ។

ការរៀបចំនៃអុកស៊ីសែននៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្ម

ដំណើរការតម្លៃថោកបំផុត, នៅក្នុងការដែលត្រូវបានទទួលបានដោយឥតម៉ូលេគុលនៃខ្យល់អើយ _2, មិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការយកចេញពីប្រតិកម្មគីមី។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម, ឧទាហរណ៍, នៅក្នុងរោងចក្រដែកថែប, ខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពទាបនិងសម្ពាធខ្ពស់រាវ។ សមាសភាគបរិយាកាសធំបែបនេះដូចជាការអុកស៊ីសែននិងអាសូត, រំពុះនៅសីតុណ្ហភាពខុសគ្នា។ បំបែកល្បាយជាមួយនឹងការឡើងកំដៅផែនដីខ្យល់សីតុណ្ហភាពបន្តិចម្តងព័ទ្ធជុំវិញ។ ដំបូងម៉ូលេគុលអាសូតមានកិត្តិយសហើយបន្ទាប់មកអុកស៊ីសែន។ វិធីសាស្រ្តនៃការញែកចេញពីគ្នាដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនានានៃសារធាតុសាមញ្ញ។ រូបមន្តសារធាតុអុកស៊ីសែនគឺសាមញ្ញដូចគ្នាដូចដែលវាគឺមុនពេលដែលត្រជាក់និង liquefaction នៃខ្យល់, - ឱ _{2 ។}

ជាលទ្ធផលមួយចំនួននៃប្រតិកម្មអគ្គីសនីផងដែរអុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រមូលនៅលើអេឡិចត្រូតដែលត្រូវគ្នា។ តម្រូវការឧស្ម័នរបស់ឧស្សាហកម្ម, ក្រុមហ៊ុនសាងសង់ក្នុងបរិមាណធំ។ តម្រូវការអុកស៊ីសែនត្រូវបានរីកលូតលាស់ឥតឈប់ឈរជាពិសេសត្រូវការវាឧស្សាហកម្មគីមី។ ត្រូវបានរក្សាទុកឧស្ម័នសម្រាប់គោលបំណងផលិតផលឧស្សាហកម្មនិងវេជ្ជសាស្រ្តក្នុងស៊ីឡាំងដែកបំពាក់ជាមួយនឹងសម្គាល់។ ធុងអុកស៊ីសែនមួយដែលប្រឡាក់នៅណ៍ខៀវឬខៀវដើម្បីសម្គាល់វាពីឧស្ម័នផ្សេងទៀត liquified - អាសូតមេតាន, អាម៉ូញាក់។

ការគណនាដោយផ្អែកលើរូបមន្តគីមីនិងសមីការប្រតិកម្មពាក់ព័ន្ធនឹងឱម៉ូលេគុល ₂

តម្លៃលេខនៃម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែនស្របពេលជាមួយនឹងបរិមាណមួយផ្សេងទៀត - ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ មានតែនៅក្នុងករណីដំបូង, មានគ្រឿងមាន។ រូបមន្តយ៉ាងខ្លីសារធាតុអុកស៊ីសែននិងទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វាត្រូវតែត្រូវបានសរសេរជា: M (O ₂₎ = 32 ក្រាម / mol ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានៃបរិមាណឧស្ម័ន mole ណាមួយដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង 22,4 លីត្រ។ ហេតុ, 1 mol នៃ O ₂ - គឺ 22,4 លីត្រសារធាតុ 2 ប្រជ្រុយឱ ₂ - 44,8 លីត្រ។ នេះបើយោងតាមសមីការនៃប្រតិកម្មរវាងអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាមានប្រតិកម្ម moles នៃអ៊ីដ្រូសែន 2 និង mole មួយនៃអុកស៊ីសែន:

ប្រសិនបើមានការលេងពីប្រតិកម្មនៃ 1 mol អ៊ីដ្រូសែនចំនួនទឹកប្រាក់ 0,5 mol អុកស៊ីសែន• 22,4 លីត្រ / mol = 11,2 លីត្រនេះ។

តួនាទីនៃ O ₂ ម៉ូលេគុលនៅក្នុងធម្មជាតិនិងជីវិតមនុស្ស

អុកស៊ីសែនដែលទទួលទានដោយសារពាង្គកាយមានជីវិតនៅលើផែនដីនិងត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងឈាមរត់នៃសារធាតុនៅក្នុងលើសពី 3 ពាន់លានឆ្នាំមកហើយ។ នេះគឺជាការសំខាន់សម្រាប់ការដកដង្ហើមសារធាតុរំលាយអាហារនិងវាអាចរលួយម៉ូលេគុលធាតុចិញ្ចឹមសំយោគដោយរាងកាយត្រូវការថាមពល។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ជានិច្ចនៅក្នុងពិភពលោកប៉ុន្តែប្រាក់បម្រុងរបស់ខ្លួនត្រូវបានបំពេញតាមរយៈការធ្វើរស្មីសំយោគ។ អ្នកវិទ្យាសាស្រ្តរុស្ស៊ីឃេ Timiryazev ជឿថាដោយសារតែការដំណើរការនេះគឺនៅតែមានជីវិតរស់នៅលើភពផែនដីរបស់យើង។

តួនាទីយ៉ាងធំក្នុងការធម្មជាតិនៃអុកស៊ីសែនដែលនិងសេដ្ឋកិច្ច:

• បានស្រូបយកក្នុងអំឡុងពេលសារពាង្គកាយដំណកដង្ហើមរស់នៅ
• ចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្មរស្មីសំយោគនៅក្នុងរុក្ខជាតិនេះ;
• ជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គនេះ;
• ដំណើរការបំបែក, មេ, rust កើតមានឡើងដោយមានការចូលរួមនៃអុកស៊ីសែនដែលជាអុកស៊ីដដែលបានបម្រើ!
• ប្រើសម្រាប់ការសំយោគនៃផលិតផលសរីរាង្គ។

នេះជាស៊ីឡាំងអុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានប្រើសម្រាប់កាត់និងផ្សារដែកលោហៈនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ដំណើរការទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងការកសាងម៉ាស៊ីនរុក្ខជាតិក្នុងការក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននិងសំណង់។ សម្រាប់ការងារនៅក្រោមទឹកក្រោមដីនីវ៉ូទឹកនៅខ្ពស់ក្នុងការខ្វះចន្លោះមួយដែលមនុស្សត្រូវម៉ូលេគុលឱ ₂ ។ រថក្រោះអុកស៊ីសែន ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការថាំពទ្យដើម្បីបង្កើនសមាសភាពនៃខ្យល់ស្រូបដោយមនុស្សដែលមានជំងឺនេះ។ ឧស្ម័នសម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្តបានកំណត់លក្ខណៈដោយការខ្វះខាតស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃ impurities បច្ចេកទេស, ក្លិន។

អុកស៊ីសែន - ការកត់សុីល្អឥតខ្ចោះ

បរិវេណអុកស៊ីសែនដែលគេស្គាល់ថាជាមួយនឹងការធាតុគីមីទាំងអស់នៃតារាងកាលកំណត់លើកលែងតែតំណាងដំបូងនៃក្រុមគ្រួសារនៃឧស្ម័នកម្រនេះ។ សារធាតុជាច្រើនដែលមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែនដោយមិនរាប់បញ្ចូល Halogen, មាសនិងផ្លាទីន។ ជាការសំខាន់ណាស់គឺជាបាតុភូតដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអុកស៊ីសែនដែលត្រូវបានអមដោយការចេញផ្សាយនៃពន្លឺនិងកំដៅ។ ដំណើរការបែបនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងផ្ទះនិងឧស្សាហកម្ម។ នេះបានលាហៈប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបានហៅការបាញ់។ រ៉ែមុនដីត្រូវបានលាយជាមួយអុកស៊ីសែនវិសេសវិសាលថែមទៀតខ្យល់។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ការងើបឡើងវិញនៃលោហៈពីស៊ុលហ្វីតទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។ ដូច្នេះទទួលបានជាតិដែកនិងលោហៈមិនមានជាតិដែកមួយចំនួន។ វត្តមាននៃអុកស៊ីសែនបរិសុទ្ធនេះបានបង្កើនអត្រាការប្រាក់នៃដំណើរការផលិតនៅក្នុងសាខាផ្សេងគ្នានៃគីមីវិទ្យាវិស្វកម្មនិងលោហធាតុ។

រូបរាងនៃវិធីសាស្រ្តដែលមានតំលៃថោកមួយនេះសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែនពីខ្យល់ដោយការបំបែកចូលទៅក្នុងសមាសភាគរបស់ខ្លួននៅសីតុណ្ហភាពទាប, បានជួយជំរុញការអភិវឌ្ឍនៃតំបន់ជាច្រើននៃផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនេះ។ គីមីជឿថាម៉ូលេគុលឱ ₂ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីដអាតូមឱល្អបំផុត។ ទាំងនេះគឺជាវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិ, ពួកគេត្រូវជាថ្មីជានិច្ចនៅក្នុងធម្មជាតិ, មិនបំពុលបរិស្ថាន។ លើសពីនេះទៀតមានប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអុកស៊ីសែនជាញឹកញាប់បញ្ចប់ជាមួយនឹងការសំយោគនៃផលិតផលធម្មជាតិមួយទៀតមានសុវត្ថិភាពនិងមាន - ទឹក។ តួនាទីនៃ O ₂ ក្នុងការយកចេញនៃការបន្សុតទឹកកាកសំណល់ពុលឧស្សាហកម្មពីការមិនបរិសុទ្ធ។ លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ disinfection នៃការកែប្រែ allotropic របស់ខ្លួន - អូហ្សូន។ នេះជាសារធាតុសកម្មភាពអុកសុីសាមញ្ញមានកម្រិតខ្ពស់។ ពេលអូហ្សូនទឹករលួយការបំពុល។ អូហ្សូនផងដែរគឺផលប៉ះពាល់ដល់មីក្រូធាតុបង្កជំងឺ។