តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម

ទាំងអស់ សារធាតុគីមី មានម៉ូលេគុលដែលជាភាគល្អិតតូចជាងគេបំផុត។ ពួកគេគឺជាអព្យាក្រឹតអគ្គីសនីនិងត្រូវបានតែងនៃអាតូមដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ ដោយចំណងកូវ៉ាឡង់។ សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលដើម្បីបង្កើតបានជាចំនួនជាក់លាក់នៃតំណដែលបានហៅវ៉ាឡង់។ ក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយការកើតនិងការអភិវឌ្ឍនៃទ្រឹស្តីនៃចំណងគីមីគំនិតនេះបានទទួលការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងច្រើនហើយឥឡូវនេះមិនមានការបកស្រាយយ៉ាងច្បាស់លាស់នេះវិទ្យាសាស្រ្តបានប្រើជាចម្បងនៅក្នុងគោលបំណងបង្រៀននិងត្រូវបានកំណត់ជាញឹកញាប់ជាមួយនឹងកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម។ ប្រសិនបើមានម៉ូលេគុល - គឺជាសម្ភារៈភាគល្អិតតូចជាងគេបំផុត, អាតូមនេះគឺជាធាតុគីមីភាគល្អិតដាច់តូចជាងគេបំផុត។ អាតូមគឺភាគល្អិតអព្យាក្រឹតនៅក្នុងមណ្ឌលរបស់ខ្លួនអគ្គីសនីមានស្នូលមានមួយប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមានមួយនិងនៅជុំវិញវាគឺមានពពកអេឡិចត្រុង (បានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន) ។ ហេតុនេះហើយបានជាវាកើតមានតុល្យភាពនូវបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ nucleus បន្ទុកអវិជ្ជមាននៃអេឡិចត្រុង។ ដើម្បីយល់ពីរបៀបដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី, និងអ្វីដែលវាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុជាក់លាក់។

ក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (HCl) អ៊ីដ្រូសែននិងក្លរីនរវាងមួយគឺមានគូអេឡិចត្រុទូទៅមួយ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ មានប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុងមួយមួយ។ អាតូមក្លរីនមានប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុ 17 17 អេឡិចត្រុមួយនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំពីរខាងក្រៅសហការសែលជាមួយអេឡិចត្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយដើម្បីបង្កើតអេឡិចគូដោយហេតុនេះ: ក្រុមហ៊ុន H: Cl ។ H2S បានបង្កើតឡើងម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រអាតូម 2 គូដែលបានចែករំលែកនៃអេឡិចត្រុងមានទាំងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន: ក្រុមហ៊ុន H: របស់ S: ក្រុមហ៊ុន H. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ, ឧទាហរណ៍, ក្លរីននិង HCl នៅអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលនិងស្ពាន់ធ័រ hydrogen ក្នុង H2S ម៉ូលេគុលនេះ? វ៉ាឡង់ការផ្តល់នូវគំនិតនៃចំនួនទឹកប្រាក់ដែលបានបង្កើតឡើងនៅឬចំណងម៉ូលេគុលគូអេឡិចត្រុប៉ុន្តែមិនបានបង្ហាញនៅក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ខ្លួន។

វាត្រូវបានសន្មត់ថាអេឡិចត្រុងនៃអាតូមម៉ូលេគុលមួយដែលត្រូវបានក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នានៅក្នុងគូអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូម elekrootritsatelnomu បំផុត។ អ៊ីដ្រូសែននិងក្លរីនក្នុងការចាប់ផ្តើមនេះអាច HCl ការទំនាក់ទំនងមួយដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាក្លរីនមួយចាប់តាំងពីវាគឺជាការ electronegativity បំផុត។ ដូច្នេះកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មស្មើទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនបូក 1 ខណៈពេលដែលក្លរីន - ដក 1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះ H2S មកចូលទៅក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយដែលនៅក្នុងវេនមានចំណងពីរ។ គូអេឡិចត្រុងទាំងពីរនៅក្នុងករណីនេះបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយ។ ដូច្នេះកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃការបូកអ៊ីដ្រូសែនស្មើ 1 និងអាតូមស្ពាន់ធ័រ - ដក 2. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃភ្នាក់ងារកត់សុី, ឧ, HCl, H2S, O2, N2, Na, AG, ស៊ី? កត់សុីនៃសារធាតុសាមញ្ញឬស្មុគស្មាញគឺតែងតែ 0, ដែលជាសារធាតុផ្សំឡើងនៃម៉ូលេគុលរឺអាតូមហើយពួកគេមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ បន្តពីនេះ, ការស្វែងរកកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុក្នុងម៉ូលេគុលនេះ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍នៃទឹកអាស៊ីត hypochlorous អាចពិចារណាអំពីរបៀបដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់អាតូម Cl ។ ក្នុងម៉ូលេគុល HClO, ដូចជានៅម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងទៀតណាមួយនោះអ៊ីដ្រូសែនគឺតែងតែមាន (លើកលែងតែ hydrides) បានកំណត់លក្ខណៈដោយអុកស៊ីតកម្មបូក 1, និងអុកស៊ីសែនគឺតែងតែមាន - អុកស៊ីតកម្មដក 2 (លើកលែងតែ peroxide ស្រដៀងនឹងបារីយ៉ូមនិងហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីសែន) ។ ដោយសារតែមានការចោទប្រកាន់ម៉ូលេគុលគ្មានការខ្លួនវាផ្ទាល់, យើងអាចសរសេរសមីការ (1) + + + X (- 2) = 0 សមីការនេះត្រូវតែត្រូវបានដោះស្រាយ: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) ដូច្នេះវាប្រែចេញថាកម្រិតនៃការកត់សុីនៃ Cl ក្នុងមួយម៉ូលេគុលនៃការបូកទឹកអាស៊ីត hypochlorous ស្មើ 1. ឧទាហរណ៍នេះបង្ហាញអំពីរបៀបដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពិសេសណាមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ជាដំបូងនៃការទាំងអស់, តម្លៃដែលគេស្គាល់ថាត្រូវបានរៀបចំវ៉ាឡង់ធាតុឬដែលមិនផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម។

ដូច្នេះអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានគេហៅថាតម្លៃលក្ខខណ្ឌ (បន្ទុកជាផ្លូវការនៃអាតូមម៉ូលេគុលក្នុងការនេះ) ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការថត ប្រតិកម្មសមីការ ផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអុកស៊ីតកម្មឬការកាត់បន្ថយនៃសារធាតុជាច្រើន។ តម្លៃនេះស្មើចំនួនគូនៃអេឡិចត្រុងដែលបានផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកម៉ូលេគុល electronegativity នៃធាតុគីមី។ អុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកត់ត្រានៅលើអាតូមនិមិត្តសញ្ញា។ ធាតុនេះបង្ហាញពីរបៀបដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពិសេសមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុណាមួយ។ ឧទាហរណ៍កំណត់ត្រាមួយ (Na + 1Cl-1) ត្រូវបានយល់ថាម៉ូលេគុលសញ្ញាបត្រអំបិលសូដ្យូមអុកស៊ីតកម្មបូក 1 ដក 1 និងក្លរីនដូច្នេះ: (+1) + (-1) = 0 ក្នុងម៉ូលេគុលនៃ ការ permanganate ប៉ូតាស្យូម (K + + + + 1Mn 24 7o) បូក 1 បូកប៉ូតាស្យូមដើម្បី manganese 7 អុកស៊ីសែនដក 2 នោះគឺ: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0 ម៉ូលេគុលរបស់អាស៊ីតនីទ្រីនេះ (ក្រុមហ៊ុន H + 1N + 5o-23) បូក 1 សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់អាសូតបូក 5 សម្រាប់អុកស៊ីសែនដក 2 និងម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺជាការអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី: (+1) + (+5) + + 3 • (-2) = 0 ក្នុងម៉ូលេគុល នៃការដ nitrous ទឹកអាស៊ីត (H + 1N-22 + + 3O) បូក 1 សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់អាសូតបូក 3 អុកស៊ីសែនដក 2, ចាប់តាំងពីការទទួលខុសត្រូវនៃម៉ូលេគុលនេះគឺស្មើនឹងសូន្យនោះ: (1) + + (3) + + 2 • (-2) = 0 ឧទាហរណ៍អាសូតអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាអាតូមនេះអាចមានសារធាតុផ្សេងគ្នានៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីដកម្មផ្សេងគ្នានៃការបូកឬដក 3 ទៅ 5 (ដោយមានចន្លោះពេលនៃអង្គភាពមួយមួយ) ។