គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ - តើនេះជាអ្វី? គីមីវិទ្យាសរីរាង្គក្នុងកម្មវិធីសិក្សាសាលា

ជាការពិតណាស់នៅក្នុងសាលាបានចាប់ផ្តើមគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8 ដែលនៅសិក្សាគោលការណ៍ទូទៅនៃវិទ្យាសាស្រ្ត: រៀបរាប់អំពីប្រភេទដែលអាចធ្វើបាននៃចំណងរវាងអាតូម, ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ និងយន្តការប្រតិកម្មទូទៅបំផុត។ នេះនឹងក្លាយជាគ្រឹះសម្រាប់ការសិក្សានៃផ្នែកសំខាន់ប៉ុន្ដែជាក់លាក់បន្ថែមទៀតនេះ - ដ។

តើនេះជាអ្វី

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ - វិទ្យាសាស្រ្តដែលបានចាត់ទុកគោលការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាននិងសកម្មភាពនៃតារាងខួបនៃធាតុគីមីនោះ។ តួនាទីយ៉ាងសំខាន់ត្រូវបានលេងនៅក្នុងដកាលកំណត់ច្បាប់ដែលបានធ្វើនិយ័តកម្មការចាត់ថ្នាក់ជាប្រព័ន្ធនៃការផ្លាស់ប្តូរទម្ងន់សារធាតុចំនួនរបស់ពួកគេនិងប្រភេទ។

វគ្គសិក្សានេះរួមមានសមាសធាតុបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្មធាតុតារាង (លើកលែងតែមួយគត់គឺតំបន់នៃអ៊ីដ្រូកាបូន, ពិចារណាក្នុងជំពូកសរីរាង្គ) ។ ភារកិច្ចនៅក្នុងគីមីវិទ្យាដអនុញ្ញាតឱ្យដើម្បីបំពេញនូវចំណេះដឹងខាងទ្រឹស្តីក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។

វិទ្យាសាស្រ្តនៅក្នុងទស្សនៈប្រវត្តិសាស្រ្ត

ឈ្មោះនេះ "ដ" បង្ហាញខ្លួននៅក្នុងការអនុលោមតាមទស្សនៈថាវាគ្របដណ្តប់ផ្នែកមួយនៃចំណេះដឹងគីមីដែលត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងសកម្មភាពមិនសរីរាង្គជីវសាស្ត្ររបស់មួយ។

លើសពីពេលដែលវាត្រូវបានគេបង្ហាញឱ្យឃើញថាភាគច្រើននៃពិភពលោកសរីរាង្គអាចផលិតនិង "គ្មានជីវិត" នៃបរិវេណមួយ, និងប្រភេទនៃអ៊ីដ្រូកាបូនសំយោគនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍នោះទេ។ ដូច្នេះ cyanate ammonium, អំបិលធាតុគីមីសាស្ត្រដែលអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តរបស់ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់ដែលអាចបំលែង Wohler អ៊ុយ។

ដើម្បីជៀសវាងការភាន់ច្រលំជាមួយនិងការចាត់ថ្នាក់នាមវលីនៃប្រភេទនៃការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្រ្តពីរកម្មវិធីសាលានិងវគ្គសិក្សានៃសាកលវិទ្យាល័យគួរជាគីមីវិទ្យាទូទៅជាប់ពាក់ព័ន្ធនឹងការសិក្សានេះថាជាការដវិន័យមូលដ្ឋាន។ ក្នុងពិភពវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានរក្សាទុកលំដាប់ស្រដៀង។

ដថ្នាក់

មតិដូចជាផ្ដល់នូវសារធាតុគីមីដែលនៅក្នុងជំពូកសម្ភារៈណែនាំដពិចារណា ច្បាប់កាលកំណត់ ធាតុ។ ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺជាប្រភេទពិសេសដែលត្រូវបានផ្អែកលើការសន្មត់ថាការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិកមានផលប៉ះពាល់លើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនិងជម្រើសទិន្នន័យមួយប្រែប្រួលរង្វិល។ ដំបូងតារាងសាងសង់ជាការឆ្លុះបញ្ចាំងនៃធាតុម៉ាស់អាតូមធំមួយ, ប៉ុន្តែការឆាប់លំដាប់ដែលបានផ្ដល់ឱ្យត្រូវបានច្រានចោលដោយសារតែការបរាជ័យរបស់ខ្លួននៅក្នុងទិដ្ឋភាពក្នុងការដែលតម្រូវឱ្យពិចារណាពីបញ្ហានេះ, បញ្ហាដ។

គីមីវិទ្យាក្នុងការបន្ថែមទៅតារាងកាលកំណត់នោះបានបង្ហាញថាវត្តមានប្រហែលមួយរយរាងចង្កោម, និងក្រាហ្វិកបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិប្រេកង់នេះ។

កំណែរួមការពិចារណាពេញនិយមនាពេលបច្ចុប្បន្ននៃគំនិតដូចជាថ្នាក់នៃគីមីសាស្ត្រដនេះ។ ជួរឈរនៃធាតុតារាងនេះត្រូវបានបញ្ជាក់អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិ physico-គីមីនៅក្នុងបន្ទាត់ - ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងគ្នារយៈពេលផ្សេងទៀត។

សារធាតុសាមញ្ញក្នុងការដ

សញ្ញានេះក្នុងតារាងខួបនិង សារធាតុសាមញ្ញ នៅរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃ - ជាញឹកញាប់រឿងពីរផ្សេងគ្នា។ នៅក្នុងករណីដំបូងវាឆ្លុះបញ្ចាំងគ្រាន់តែជាប្រភេទជាក់លាក់នៃអាតូមក្នុងទីពីរ - ប្រភេទនៃភាគល្អិតបរិវេណនិងឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមករបស់ពួកគេនៅក្នុងសំណុំបែបបទដែលមានស្ថេរភាព។

សារធាតុគីមីក្នុងការភ្ជាប់បណ្តាលឱ្យពួកគេសាមញ្ញចែកគ្រួសារ។ ដូច្នេះក្រុមទាំងពីរនៃប្រភេទសត្វទូលំទូលាយអាតូមអាចត្រូវបានសម្គាល់ - លោហៈនិងមិនលោហៈធាតុ។ ក្រុមគ្រួសារដំបូងមានសមាជិកចំនួន 96 ពី 118 សិក្សា។

លោហធាតុ

ប្រភេទការតភ្ជាប់រវាងដែក presupposes ភាគល្អិតនៃឈ្មោះដដែលនេះ។ អន្តរកម្មផ្អែកលើអេឡិចត្រុបន្ទះឈើសង្គមលក្ខណៈ omnidirectional និងមិនឆ្អែត។ នេះគឺជាហេតុអ្វីបានជាលោហៈមានចំហាយកំដៅនៃការចោទប្រកាន់ដែលល្អ, មាន luster លោហៈធាតុ, ទន់និង ductility ។

Conventionally, លោហៈត្រូវបានចាកចេញនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ក្នុងអំឡុងពេលបន្ទាត់ត្រង់ពី boron ដែលទៅ astatine ។ ធាតុដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នានៅក្នុងទីតាំងទៅកាន់បន្ទាត់នេះគឺមានជាញឹកញាប់ធម្មជាតិព្រំដែននិងការបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមួយ duality (ឧ, Germanium) ។

លោហៈធាតុសំណុំបែបបទដែលជាមូលដ្ឋានបំផុតក្នុងបរិវេណនោះ។ កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុបែបនេះជាធម្មតាមិនលើសពីពីរ។ នៅក្រោមការកើនឡើងលោហៈធាតុនិងការធ្លាក់ចុះនៅក្នុងរយៈពេលនេះ។ ឧទាហរណ៍ francium វិទ្យុសកម្មបង្ហាញជាទ្រព្យសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានជាងក្រុមគ្រួសារនិង halogen សូដ្យូមបានអ៊ីយ៉ូត luster លោហៈធាតុសូម្បីតែលេចឡើង។

ស្ថានភាពនេះគឺខុសគ្នានៅក្នុងរយៈពេលនៃការមួយ - កម្រិតរងបានបញ្ចប់ រវៃឧស្ម័ន, មុនពេលដែលមានសារធាតុជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុយគ្នា។ ក្នុងចន្លោះផ្ដេកនៃតារាងខួបនៃធាតុគីមីបានដាក់តាំងបង្ហាញការផ្លាស់ប្តូរសកម្មភាពចាក់ពីមូលដ្ឋានដល់ទឹកអាស៊ីតតាមរយៈការ amphoteric ។ លោហធាតុ - ល្អកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារ (ទទួលយកអេឡិចត្រុងក្នុងការបង្កើតចំណង) ។

លោហៈមិនមាន

ប្រភេទនៃអាតូមនេះរួមមានថ្នាក់ចម្បងនៃគីមីវិទ្យាដ។ ដែលមិនមែនជាលោហៈធាតុស្ថិតនៅផ្នែកខាងស្ដាំដៃនៃតារាងកាលកំណត់, ជាធម្មតាតាំងបង្ហាញ លក្ខណៈសម្បត្តិទឹកអាស៊ីត។ ភាគច្រើនជាទូទៅបានរកឃើញធាតុនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃទិន្នន័យសមាសធាតុមួយនឹងការមួយផ្សេងទៀត (ឧ, Borates ស៊ុលទឹក) ផងដែរ។ នៅរដ្ឋម៉ូលេគុលគិតថ្លៃវាត្រូវបានគេស្គាល់អត្ថិភាពនៃស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីសែននិងអាសូតនេះ។ មានផងដែរដែលមិនមែនជាលោហៈធាតុឧស្ម័ន diatomic ជាច្រើន - ក្រៅពីពីរបានរៀបរាប់ខាងលើទាំងនេះរួមមាន អ៊ីដ្រូសែន fluoro, bromo, chloro និង iodo ។

តើសារធាតុច្រើនក្រៃលែងច្រើនបំផុតនៅលើផែនដី - ជាពិសេសស៊ីលីកូនទូទៅ, អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីសែននិងកាបូន។ អ៊ីយ៉ូត, សារជាតិ selenium និងសារធាតុអាសេនិចបានចែកចាយនៅតូចខ្លាំងណាស់ (នៅទីនេះវាជាការដែលអាចធ្វើបានដើម្បីរួមបញ្ចូលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធវិទ្យុសកម្មនិងមិនស្ថិតស្ថេរដែលត្រូវបានគេដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងរយៈពេលចុងក្រោយនៃតារាង) ។

ក្នុងសមាសធាតុនៃ nonmetals ដែលមានឥរិយាបទជាទឹកអាស៊ីតលើសលុប។ តើនឹងប្រតិកម្មអុកស៊ីតដែលមានឥទ្ធិពលដោយសារការលទ្ធភាពនៃការចូលរួមរបស់អេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀតដើម្បីបញ្ចប់កម្រិត។

សារធាតុស្មុគស្មាញនៅក្នុងដ

ការបន្ថែមនៃសារធាតុដែលត្រូវបានតំណាងដោយក្រុមមួយនៃអាតូមដែលមានចំនួនកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសម្គាល់សមាសធាតុផ្សេងគ្នាជាច្រើន។ សារធាតុបែបនេះអាចគោលពីរ (ដែលមានភាគល្អិតពីរផ្សេងគ្នា), បី, បួនធាតុនិងដូច្នេះនៅលើ។

សារធាតុពីរធាតុ

សារៈសំខាន់ជាពិសេសក្នុងការតភ្ជាប់ដែលបានភ្ជាប់ម៉ូលេគុល binarity គីមីសាស្ត្រ។ ថ្នាក់នៃសមាសធាតុដ ត្រូវបានចាត់ទុកផងដែរពីទស្សនវិស័យនៃការតភ្ជាប់រវាងអាតូមបានបង្កើតឡើងនេះ។ វាអាចជា ionic, លោហធាតុ, កូវ៉ាឡង់ (តំបន់ប៉ូលឬ nonpolar) ឬលាយបញ្ចូលគ្នា។ ជាធម្មតាដូចជាការបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ភ្នាក់ងារមូលដ្ឋាន (សម្រាប់ភាគហ៊ុនដែក), amphoteric (ពីរ - ការពិតជាពិសេសសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម) ឬទឹកអាស៊ីត (ប្រសិនបើមានគឺជាធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីដកម្មនៃ +4 ឬខ្ពស់ជាងនេះមួយ) ដែលមានគុណភាព។

សហការីធាតុបី

ស្បែកផ្ដល់ការពិចារណាគីមីវិទ្យាសរីរាង្គនិងប្រភេទនៃអាតូមសមាគមនេះ។ សមាសធាតុនេះមានច្រើនជាងពីរក្រុមនៃអាតូម (ជាធម្មតាជាមួយកិច្ចព្រមព្រៀងដបីដុំ-ប្រភេទ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាធម្មតាដោយមានការចូលរួមនៃសមាសភាគដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងប៉ារ៉ាម៉ែត្រ physicochemical នេះ។

ប្រភេទដែលអាចធ្វើបាននៃការទំនាក់ទំនង - Covalent អ៊ីយ៉ុងនិងលាយបញ្ចូលគ្នា។ ជាធម្មតាសារធាតុបីធាតុនៃឥរិយាបថស្រដៀងគ្នាទៅនឹងគោលពីរដោយការពិតដែលថាមួយនៃកងកម្លាំង interatomic នេះកាន់តែខ្លាំងមួយផ្សេងទៀត: បានបង្កើតបន្តិចបន្ទាប់មកនិងមានសមត្ថភាពដើម្បីដោះខ្លួនចេញនៅក្នុងដំណោះស្រាយលឿនជាងនេះ។

ថ្នាក់នៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ

ភាគច្រើនបានសិក្សានៅក្នុងសារធាតុដជាការពិតណាស់អាចនឹងត្រូវបានចាត់ទុកសម្រាប់ចំណាត់ថ្នាក់សាមញ្ញនេះបើយោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេនិងសមាសភាព។ ដូច្នេះសម្គាល់ hydroxide, អាស៊ីត, កត់សុីនិងអំបិល។ ការពិចារណានៃទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេគឺល្អប្រសើរជាងមុនការចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងសេចក្តីផ្តើមគំនិតនៃទម្រង់ oxidised ដែលអាចជាសារធាតុដស្ទើរតែគ្រប់នេះ។ គីមីវិទ្យាពួកម៉ាកបែបនេះបានពិភាក្សានៅក្នុងជំពូកស្តីពីការកត់សុី។

កត់សុី

អុកស៊ីដគឺជាសារធាតុមួយនៃធាតុគីមីណាមួយជាមួយអុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីដកម្មមួយដែលស្មើទៅនឹង -2 (ដូច peroxide -1 រៀងគ្នា) ។ _{ការបង្កើតមូលបត្របំណុលកើតឡើងដោយសារផលប៉ះពាល់អេឡិចត្រុងនិងការកាត់បន្ថយនោះជាមួយនឹងអូរទី 2} (ដែលជាកន្លែងដែលភាគច្រើនគឺជាធាតុ electronegativity អុកស៊ីសែន) ។

និងអាចជាទឹកអាស៊ីតនិងការ amphoteric, និងលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើក្រុមទីពីរនៃអាតូម។ ប្រសិនបើមានដែកនៅក្នុងអុកស៊ីដនេះមិនលើសពី +2 រដ្ឋកត់សុី, ប្រសិនបើអ្នកមិនមែនជាដែក - ពី 4 និងខាងលើ។ គំរូដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃធម្មជាតិពីរដែលសម្រេចបានតម្លៃ 3 ។

ដទឹកអាស៊ីត

ទឹកអាស៊ីតនៃមធ្យមសមាសធាតុប្រតិកម្មគឺតិចជាង 7 ដោយការប្រស្រ័យទាក់មាតិកាអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនិងបានជំនួសជាបន្តបន្ទាប់ដោយអ៊ីយ៉ុងលោហៈធាតុមួយ។ នេះបើយោងតាមចំណាត់ថាក់ជាសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ភាគច្រើននៃអាស៊ីតនេះអាចត្រូវបានរៀបចំដោយ diluting ជាមួយទឹកកត់សុីត្រូវគ្នា, ឧ, នៅក្នុងការបង្កើតនៃអាស៊ីត sulfuric បន្ទាប់ពីជាតិទឹកនៃសូ _{3 ។}

គីមីវិទ្យាសរីរាងមូលដ្ឋាន

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃប្រភេទនេះដោយសារតែវត្តមានរបស់ hydroxyl រ៉ាឌីកាល់គូ OH ដែលអនុញ្ញាតឱ្យបរិស្ថានប្រតិកម្មខាងលើ 7. មូលដ្ឋានអាល់កាឡាំងរលាយត្រូវបានគេហៅនេះពួកគេគឺខ្លាំងបំផុតក្នុងថ្នាក់នេះនៃសារធាតុនៅលើគណនីនៃការមិនសេពគប់ពេញលេញ (បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្នុងរាវ) ។ គូ OH ក្រុមក្នុងការបង្កើតអំបិលអាចត្រូវបានជំនួសដោយសំណល់ទឹកអាស៊ីដ។

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ - វិទ្យាសាស្រ្តពីរដែលអាចរៀបរាប់ពីបញ្ហាដែលបានមកពីទស្សនៈផ្សេងគ្នា។ នៅក្នុងមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីបានគេចាត់ទុកថាជាអ៊ីដ្រូសែន acceptors protolytic បញ្ជាក់។ វិធីសាស្រ្តនេះបានពង្រីកគំនិតនៃថ្នាក់នៃសារធាតុនេះអាល់កាឡាំងបានហៅសារធាតុដែលអាចទទួលយកប្រូតុងមួយណាមួយទេ។

អំបិល

ប្រភេទនៃសមាសធាតុនេះត្រូវបានរកឃើញរវាងមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីតជាផលិតផលនៃទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះជាការបញ្ជាក់នេះជាធម្មតាបម្រើអ៊ីយ៉ុងលោហៈ (ពេលខ្លះ ammonium phosphonium ឬ hydronium) ព្រមទាំងសារធាតុ anionic - កាកសំណល់ទឹកអាស៊ីត។ នៅពេលដែលការបង្កើតអំបិលត្រូវបានជំនួសដោយអ៊ីដ្រូសែនជាមួយសារធាតុមួយផ្សេងទៀត។

ដោយអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃ reagents និងកម្លាំងដោយគោរពគ្នាទៅវិញទៅយ៉ាងមានប្រសិទ្ធិភាពព្យាបាលជំងឺច្រើនប្រភេទនៃផលិតផលប្រតិកម្ម:

• អំបិលជាមូលដ្ឋានត្រូវបានទទួលបានប្រសិនបើក្រុម hydroxyl មិនត្រូវបានប្តូរទាំងស្រុង (សារធាតុបែបនេះគឺជាមធ្យមប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង);
• អំបិលទឹកអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីផ្ទុយពីនេះ - ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានផ្នែកអ៊ីដ្រូសែនសកម្មភាពម្តងខ្វះតែមាននៅក្នុងការតភ្ជាប់;
• ជាមធ្យមបានគេស្គាល់ច្រើនបំផុតនិងងាយស្រួលក្នុងការយល់ (ឬធម្មតា) គំរូ - ពួកគេគឺជាផលិតផលដែលបាននៃ reagents អព្យាក្រឹតពេញលេញដើម្បីបង្កើតទឹកនិងសារធាតុមួយមានតែបញ្ជាក់ឬហ្វីលដែកមួយហត្ថនិង moiety អាស៊ីត។

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ - វិទ្យាសាស្រ្តដែលជាប់ពាក់ព័ន្ធនឹងការចែកថ្នាក់គ្នាចូលទៅក្នុងបំណែកដែលត្រូវបានចាត់ទុកនៅតាមដងផ្សេងគ្នា: មួយ - មុនពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀត - នៅពេលក្រោយ។ នៅក្នុងការសិក្សាមួយដែលបែងចែកសូម្បីតែជម្រៅ 4 ប្រភេទនៃអំបិល:

• dual មាន anion តែមួយនៅក្នុងវត្តមាននៃការប្រស្រ័យទាក់ទាំងពីរ។ ជាធម្មតាសមា្ភារៈបែបនេះគឺជាលទ្ធផលនៃការរួមបញ្ចូលអំបិលអាស៊ីតពីរជាមួយកាកសំណល់ដូចគ្នានោះទេប៉ុន្តែលោហៈផ្សេងគ្នា។
• ការលាយបញ្ចូលគ្នានៃការផ្ទុយមុនមួយ: វាគឺជាមូលដ្ឋាននៃការមួយបញ្ជាក់ជាមួយ anions ពីរផ្សេងគ្នា។
• hydrated crystalline - អំបិលក្នុងរូបមន្តដែលមានទឹកក្នុងរដ្ឋភ្លឺថ្លាបាន។
• អគារ - សារធាតុដែលក្នុងនោះបញ្ជាក់, anion ឬពួកគេទាំងពីរត្រូវបានតំណាងនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃចង្កោមដោយមានម៉ាស៊ីនភ្លើង។ អំបិលបែបនេះអាចត្រូវបានរៀបចំផលប្រយោជន៍ពីធាតុនៃប្រភេទក្រុមតូចខ

ក្នុងនាមជាសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងសិក្ខាសាលាស្តីពីសរីរាង្គគីមីវិទ្យាមួយដែលអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអំបិលឬ hydrides ជាចំណេះដឹងជំពូកបុគ្គលអាចនឹងត្រូវបានរៀបរាប់, nitrides, និងសមាសធាតុ intermetallic carbides (សមាសធាតុនៃលោហៈជាច្រើនដែលមិនមែនជាទំហំ) ។

លទ្ធផល

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ - វិទ្យាសាស្រ្តដែលជាការចាប់អារម្មណ៍ដល់រាល់អ្នកជំនាញនៅក្នុងវិស័យនេះដោយមិនគិតពីផលប្រយោជន៍របស់ពួកគេ។ វារួមបញ្ចូលទាំងការជំពូកដំបូងបានរៀននៅសាលានៅលើប្រធានបទនេះ។ វគ្គសិក្សានៃសរីរាង្គគីមីវិទ្យាបានផ្ដល់នូវប្រព័ន្ធបរិមាណពក្នុងការអនុលោមតាមចំណាត់ថ្នាក់យ៉ាងច្បាស់និងសាមញ្ញ។