កត់សុី Oksidiy.Soleobrazuyuschie និង nesoleobrazuyuschie

កត់សុីជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ, ដែលមានធាតុពីរ, មួយដែល - អុកស៊ីសែននៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទីពីរ។

នៅក្នុងអក្សរសាស្រ្តគីមីសម្រាប់ការកត់សុីនាមវលីប្រកាន់ខ្ជាប់ទៅនឹងក្បួនដូចខាងក្រោម:

1. នៅពេលដែលការសរសេររូបមន្តអុកស៊ីសែនត្រូវបានដាក់តែងតែនៅក្នុងកន្លែងទីពីរ - ទេ, Cao ។
2. ការហៅកត់សុី, តែងតែប្រើពាក្យដំបូងអុកស៊ីដនេះបន្ទាប់ពីវាស្ថិតនៅក្នុងឈ្មោះធាតុទីពីរនៅក្នុងប្រដាប់បន្តពូជ: Bao - អុកស៊ីដស្រដៀងនឹងបារីយ៉ូមK₂O - អុកស៊ីដប៉ូតាស្យូម។
3. ក្នុងករណីនៅពេលដែលធាតុបង្កើតអុកស៊ីដកាន់តែច្រើនបន្ទាប់ពីឈ្មោះរបស់ខ្លួននៅក្នុងតង្កៀបបង្ហាញថា រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម នៃធាតុឧN₂O₅ - នីទ្រីកអុកស៊ីត (V), Fe₂O₃ - ជាតិដែកអុកស៊ីដ (II) Fe₂O₃ - អុកស៊ីដជាតិដែក (iii) ។
4. ការហៅកត់សុីទូទៅបំផុតចាំបាច់អាតូមទំនាក់ទំនងចាំបាច់ជ្រើសរើសមួយលេខដែលត្រូវគ្នានឹងភាសាក្រិចម៉ូលេគុល: N₂O - អុកស៊ីដ dinitrogen, NO₂ - ឌីអុកស៊ីតអាសូតN₂O₅ - pentoxide dinitrogen, ទេ - ម៉ូណូអុកស៊ីតអាសូត។
5. ទឹកអាស៊ីតសរីរាង្គ anhydrides វាគឺចង់ឱ្យហៅវិធីដូចគ្នានឹងអុកស៊ីដ (ឧ, N₂O₅ - ឧស្ម័នអាសូត () V) ។

កត់សុីអាចត្រូវបានទទួលនៅក្នុងវិធីផ្សេងគ្នាជាច្រើន:

1. ប្រតិកម្មដោយសារធាតុសាមញ្ញអុកស៊ីសែន។ សារធាតុធម្មតាគឺកំដៅជាញឹកញាប់អុកស៊ីតកម្មស្ថិតក្រោមការចេញផ្សាយកំដៅនិងពន្លឺ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាការដុត
   C + + O₂ = CO₂
2. ដោយសារតែកត់សុីនៃសារធាតុស្មុគស្មាញទទួលបានកត់សុីនៃធាតុដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃសម្ភារៈចាប់ផ្តើមនេះ:
   2H₂S + + = 2 2 3O₂ + + SO₂H₂O
3. decomposition នៃការ nitrates នោះ hydroxide កាបូន:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + + + + O₂4NO₂
   CaCO₃ = Cao + CO₂
   លោក Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីនៃកត់សុីហៈធាតុផ្សេងទៀត។ មានប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានេះដែរត្រូវបានគេ metallothermy មូលដ្ឋាន - ការងើបឡើងវិញនៃលោហៈពីកត់សុីរបស់ពួកគេជាមួយលោហៈសកម្មបន្ថែមទៀត:
   2Al + + Cr₂O₃ = 2Cr ±Al₂O₃
5. ដោយ decomposition នៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង ឬទាបជាងការកត់សុីនៃ:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + + O₂ = 2CO₂

កត់សុីចំណាត់ថា្នាក់មូលដ្ឋាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេបញ្ជាក់ការបែងចែកគីមីចូលទៅក្នុងការកត់សុីអំបិលរបស់ខ្លួនបង្កើតនិង nesoleobrazuyuschie-(ព្រងើយកណ្តើយ) ។ អំបិល-បង្កើតកត់សុី, នៅក្នុងវេន, បានបែងចែកទៅជាអាស៊ីតមូលដ្ឋាននិង amphoteric ។

បានកត់សុីចម្បងទាក់ទងទៅនឹងមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍Na₂O, Cao, MgO - កត់សុីជាមូលដ្ឋានចាប់តាំងពីពួកទាក់ទងទៅនឹងមូលដ្ឋាន - កាលណោះ, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂។ កត់សុីមួយចំនួន (K₂Oនិង Cao) ងាយស្រួលប្រតិកម្មជាមួយទឹកនិងបង្កើតមូលដ្ឋានរៀង:

Cao + + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + + H₂O = 2KOH

កត់សុីនៃFe₂O₃, CuO, Ag₂Oជាមួយទឹកមិនមានប្រតិកម្មនោះទេប៉ុន្តែទឹកអាស៊ីតត្រូវបានដកចេញ, ដែលចាត់ទុកថាជាការសំខាន់:

Fe₂O₃ + + + 6HCl = 2FeCl₃ + + H₂SO₄ + 3H₂OCuOH₂O

Ag₂O + + + + 2HNO₃ = 2AgNO₃H₂O

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីជាធម្មតានៃប្រភេទនេះកត់សុី - ប្រតិកម្មរបស់ពួកគេជាមួយអាស៊ីត, ជាលទ្ធផលនៃការដែលជាក្បួនមួយដែលមានទឹកផលិតនិងអំបិល:

FeO + + + + 2HCl = FeCl₂H₂O

កត់សុីមូលដ្ឋានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតផងដែរ:

Cao + + CO₂ = CaCO₃។

កត់សុីទឹកអាស៊ីតបានទាក់ទងអាស៊ីត, ឧទាហរណ៍, N₂O₃អុកស៊ីគ្នា អាស៊ីតនីទ្រី HNO₂, Cl₂O₇ - ទឹកអាស៊ីត perchloric, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ទឹកអាស៊ីត sulfuric ។

អចលនទ្រព្យគីមីសំខាន់បែបនេះគឺជាកត់សុីរបស់ខ្លួនជាមួយនឹងមូលដ្ឋានប្រតិកម្មបង្កើតឡើងអំបិលនិងទឹក:

2NaOH + + + + CO₂ = NaCO₃H₂O

ទឹកអាស៊ីតភាគច្រើនមានប្រតិកម្មកត់សុីដោយទឹកអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាបង្កើត។ នៅពេលជាមួយគ្នានេះគឺស្ទើរតែអុកស៊ីដSiO₂ក្នុងទឹកមិនរលាយនោះទេប៉ុន្តែវានឹងបន្សាបមូលដ្ឋានដូច្នេះវាគឺជាទឹកអាស៊ីតអុកស៊ីត:

2NaOH + + SiO₂ = (ឆ្អឹង) Na₂siO₃ + + H₂O

កត់សុី Amphoteric - កត់សុីនោះគឺអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទឹកអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានឧទាហរណ៍ ដោយមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតមានឥរិយាបទជាការកត់សុីមូលដ្ឋាននិងដោយប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន - ជាទឹកអាស៊ីត។

មិនកត់សុី amphoteric ទាំងអស់សុទ្ធតែមានប្រតិកម្មស្មើភាពគ្នាជាមួយនឹងមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត។ មួយចំនួនមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានច្បាស់ថែមទៀត, អ្នកផ្សេងទៀត - ទឹកអាស៊ីត។

ប្រសិនបើមានអុកស៊ីដស័ង្កសីឬសារធាតុក្រូមីញ៉ូស្មើភាពគ្នាមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងបាស, បន្ទាប់មកមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានអុកស៊ីដFe₂O₃បានលុប។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ ZnO កត់សុី amphoteric នេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងឧទាហរណ៍នេះ:

ZnO + + + + 2HCl = ZnCl₂H₂O

ZnO + + + + 2NaOH = Na₂ZnO₂H₂O

កត់សុី Nesoleobrazuyuschie មិនបង្កើតអាស៊ីតឬមូលដ្ឋាន (ឧទាហរណ៍N₂O, គ្មាន) ដែរ។

លើសពីនេះទៀតពួកគេមិនបានផ្តល់ឱ្យមានប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដអំបិលបង្កើតទាំងនោះ។ កត់សុី Nesoleobrazuyuschie អាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតឬ alkalis, ប៉ុន្តែមិនបានបង្កើតផលិតផលដែលមានការកត់សុីអំបិលធម្មតា-បង្កើតដូចជា150⁰Sនិង 1,5 MPa សហប្រតិកម្មជាមួយម៉ាញ៉េសូដ្យូមដើម្បីបង្កើតជាអំបិល - ការបង្កើតសូដ្យូម:

សហ + + កាលណោះ = HCOONa

កត់សុី Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіyមិនដូចជាធំទូលាយដូចជាប្រភេទដទៃទៀតនៃកត់សុីត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលភាគច្រើនពាក់ព័ន្ធនឹង nonmetals divalent ។