ក្លរីន: គីមីលក្ខណៈនិងរាងកាយលក្ខណៈសម្បត្តិ

នៅក្នុងធម្មជាតិក្លរីនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរដ្ឋឧស្ម័ន្ធនិងតែមួយគត់នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃសមាសធាតុដោយឧស្ម័នផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌជិតស្និទ្ធទៅនឹងធម្មតាឡើយវាជាឧស្ម័ន corrosive ណ៍ greenish ពុល។ វាអនុវត្ដទម្ងន់ច្រើនជាងខ្យល់។ វាមានក្លិនផ្អែម។ ម៉ូលេគុលក្លរីនមានអាតូមពីរ។ នៅរដ្ឋ quiescent មិនឆេះទេប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ចូលរួមជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបន្ទាប់ពីហានិភ័យនៃការផ្ទុះនេះ។ ជាលទ្ធផលឧស្ម័នត្រូវបានចេញផ្សាយ phosgene ។ ពុលខ្លាំងណាស់។ ដូច្នេះសូម្បីតែនៅកំហាប់ទាបនៅក្នុងខ្យល់ (0.001 មីលីក្រាមក្នុងមួយ 1 DM ³⁾ ដែលអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់។ លក្ខណៈសំខាន់នៃរដ្ឋក្លរីន nonmetal ថាវាជាការធ្ងន់ជាងខ្យល់ហេតុដូចនេះហើយនឹងតែងតែនៅជិតជាន់នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការអ័ព្ទលឿងបៃតងនេះ។

អង្គហេតុប្រវត្តិសាស្រ្ត

សម្ភារៈនេះជាលើកដំបូងនៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែងត្រូវបានទទួលនៅក្នុងឆ្នាំ 1774 ឃេ Shelee ក្រាម។ ដោយរួមបញ្ចូលគ្នារវាងអាស៊ីត hydrochloric និង pyrolusite ។ ទោះជាយ៉ាងណា, តែនៅក្នុងឆ្នាំ 1810 ប្រាសាទដាវីអាចលក្ខណៈក្លរីននិងការបង្កើតថាវាគឺជាធាតុគីមីមួយដាច់ដោយឡែក។

វាគឺមានតំលៃកត់សម្គាល់ថានៅក្នុង 1772, Dzhozef Pristli អាចទទួលបានក្លរួអ៊ីដ្រូសែន - បរិវេណក្លរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន, ទោះជាយ៉ាងណា, ដើម្បីបំបែកធាតុទាំងពីរនៃគីមីវិទ្យានេះមិនអាច។

លក្ខណៈគីមីនៃក្លរីន

Chloro - ធាតុគីមីក្រុមស្នូលនៃក្រុមទី vii តារាងកាលកំណត់។ វាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងរយៈពេលទីបីនេះហើយមានចំនួនអាតូមិច 17 (17 ប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនេះ) ។ នេះ nonmetal សកម្មភាពម្តង។ អក្សរតាង Cl ។

វាគឺជាតំណាងធម្មតានៃ Halogen ។ ឧស្ម័ននេះដោយគ្មានណ៍, ប៉ុន្តែមានយ៉ាងខ្លាំង, ក្លិនបន្លែបៃតងមួយ។ ជាធម្មតាពុល។ Halogen ត្រូវបាន diluted បានយ៉ាងល្អទាំងអស់នៅក្នុងទឹក។ លើទំនាក់ទំនងជាមួយខ្យល់មានសំណើមដែលបានចាប់ផ្តើមដើម្បីជក់បារី។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងពីអាតូម 3s2Zr5 Cl ខាងក្រៅ។ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុនៃវត្ថុតាងធាតុគីមីកម្រិតអុកស៊ីដកម្មដែលមាន -1, +1, +3, +4, +5, +6 និង +7 ។ កាំកូវ៉ាឡង់នៃអាតូម0,96Åនេះកាំ ionic Cl- 1,83 មួយដូចគ្នាអេឡិចអាតូមនៃ 3,65 eV, 12,87 eV កម្រិតអ៊ីយ៉ូដ។

ជាការកត់សម្គាល់ខាងលើ, ក្លរីនគឺជាការ nonmetal សកម្មដោយស្មើភាពដែលអនុញ្ញាតឱ្យការបង្កើតសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ (នៅក្នុងករណីខ្លះការប្រើកំដៅឬដោយសំណើម bromo កម្មការិនី) និង nonmetals ។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទម្សៅវា reacts តែជាមួយលោហធាតុនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ការសីតុណ្ហា្រំមហះអតិបរមា - 2250 អង្សា ចាប់តាំងពីការអុកស៊ីសែនមានសមត្ថភាពនៃការបង្កើតកត់សុី, hypochlorite, chlorites និង chlorate ។ សមាសធាតុទាំងអស់ដែលមានអុកស៊ីសែនគឺផ្ទុះនៅក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយនឹងសារធាតុ oxidizable ។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាការ កត់សុីក្លរីន តាមអំពើចិត្តអាចផ្ទុះខណៈដែល chlorate ផ្ទុះតែនៅពេលដែលប៉ះពាល់ទៅនឹងការផ្តួចផ្តើមណាមួយឡើយ។

លក្ខណៈនៃក្លរីននៅក្នុងទីតាំងក្នុងប្រព័ន្ធកាលកំណត់:

•សារធាតុសាមញ្ញ;
•ក្រុមទីដប់ប្រាំពីរនៃធាតុតារាងកាលកំណត់នេះ;
•ពាក្យទីបីនៃជួរដេកទីបី;
•ក្រុមទីប្រាំពីរក្រុមចម្បង;
•ចំនួនអាតូមិច 17;
•សញ្ញាជានិមិត្តរូប Cl;
•សកម្មភាពម្តង nonmetal;
•ជាក្រុម halogen មួយ;
•ក្នុងលក្ខខណ្ឌជិតស្និទ្ធទៅនឹងធម្មតាឡើយវាជាឧស្ម័នពុលពណ៍លឿង-មួយជាមួយនឹងក្លិនបៃតងបន្លែបៃតង;
•អាតូមក្លរីនដែលជាម៉ូលេគុលដែលមាន 2 (រូបមន្ត Cl _{2) ។}

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃក្លរីន:

•មានចំណុចរំពុះ: -34,04 អង្សាសេ;
•ចំណុចរលាយ: -101,5 ° C;
•ដង់ស៊ីតេក្នុងរដ្ឋ gaseous មួយ - 3, 214 ក្រាម / លីត្រ;
•ដង់ស៊ីតេនៃក្លរីរាវ (ចំណុចរំពុះ) បាន - 1,537 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ ^3;
•ដង់ស៊ីតេនៃក្លរីនរឹង - 1,9 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ ^3;
•បរិមាណជាក់លាក់ - 1,745 X 10 ^-3 L / ក្រាម។

ក្លរីន: ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពលក្ខណៈ

ក្នុងរដ្ឋឧស្ម័ន្ធដែលមានសមត្ថភាពក្នុងការរាវបានយ៉ាងងាយស្រួល។ នៅសម្ពាធ 8 បរិយាកាសនិងសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេវាហាក់ដូចជាការរាវ greenish លឿង។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិជា corrosive ខ្ពស់ណាស់។ តាមការអនុវត្តបង្ហាញធាតុគីមីនេះអាចរក្សាបាននូវស្ថានភាពរាវឡើងដើម្បីសីតុណ្ហភាពសំខាន់ (143 ° C) បានផ្តល់ការកើនឡើងសម្ពាធ។

ប្រសិនបើវាត្រូវបាន cooled ទៅសីតុណ្ហាភាព -32 ° C, វាផ្លាស់ប្តូររបស់ខ្លួន ជារដ្ឋរាងកាយ ទៅជារាវមួយដោយមិនគិតពីសម្ពាធបរិយាកាសនេះ។ នៅលើបន្ថែមទៀតកាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពនៃគ្រីស្តាល់នេះបានកើតឡើង (ជានិទស្សន្ត -101 ° C) ។

ក្លរីននៅក្នុងធម្មជាតិ

នេះជាសំបកផែនដីក្លរីនមានតែ 0,017% ។ ភាគច្រើនគឺនៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើង។ ដូចបានបញ្ជាក់ខាងលើសម្ភារៈមានសកម្មភាពគីមីកាន់តែច្រើនដូច្នេះកើតឡើងដោយធម្មជាតិជាមួយធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុ។ ម្ល៉ោះពហុភាពនៃការជីកយករ៉ែនេះមានក្លរីន។ ធាតុលក្ខណៈអនុញ្ញាតឱ្យមានការបង្កើតនៃការជីកយករ៉ែប្រមាណជាមួយរយផ្សេងគ្នា។ ជាធម្មតា, នេះក្លរីដែក។

ដូចគ្នានេះផងដែរគឺមួយចំនួនធំក្នុងមហាសមុទ្រ - ស្ទើរតែ 2% ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាក្លរីត្រូវបានរំលាយយ៉ាងសកម្មនិងបានរីករាលដាលដោយមានជំនួយពីទន្លេនិងសមុទ្រ។ ដំណើរការបញ្ច្រាស។ ក្លរីនលាងត្រឡប់ទៅច្រាំង, ហើយបន្ទាប់មកខ្យល់អនុវត្ដគាត់តាមរយៈសង្កាត់នេះ។ នោះជាមូលហេតុដែលការផ្តោតអារម្មណ៍ខ្ពស់បំផុតសង្កេតឃើញនៅក្នុងតំបន់ឆ្នេរសមុទ្រ។ ក្នុងតំបន់ arid នៃពិភពលោកមុនពេលដែលពួកយើងត្រូវបានឧស្ម័នបានបង្កើតឡើងដោយ ហួតទឹក ដែលជាតិអំបិលលេចឡើង។ ជារៀងរាល់ឆ្នាំនៅលើពិភពលោកដែលផលិតបានប្រមាណជា 100 លានតោននៃសារធាតុនេះ។ ថា, ទោះជាយ៉ាងណា, គឺមិនគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលដោយសារតែមានវិស័យជាច្រើនដែលមានក្លរីន។ លក្ខណៈរបស់គាត់, ទោះជាយ៉ាងណា, ភាគច្រើនគឺអាស្រ័យយ៉ាងច្បាស់ណាស់នៅលើទីតាំងភូមិសាស្រ្តរបស់ខ្លួន។

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតក្លរីន

សព្វថ្ងៃនេះមានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនសម្រាប់ផលិតក្លរីនដែលជាទូទៅបំផុតនៃការដែលត្រូវបានខាងក្រោមគឺ:

1. diaphragm ។ វាគឺជាការងាយស្រួលបំផុតនិងចំណាយតិច។ brine ក្នុងអគ្គីសនីវិភាគមួយចូលដ៉្រហាមមានទំហំអាណូតនេះ។ លើសពីនេះទៀតនៅលើកាតូតសំណាញ់ដែកថែបបានហូរចូលទៅក្នុងជំរៅ។ វាមានចំនួនទឹកប្រាក់តូចមួយនៃសរសៃ polymerization ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃឧបករណ៍នេះគឺផ្ទុយ។ វាត្រូវបានដឹកនាំពីថ្នាក់អាណូតដើម្បីកាតូតដែលអនុញ្ញាតឱ្យដាច់ដោយឡែកទទួលនិង chloro ស្រា។

2. ភ្នាស។ ថាមពលតិចបំផុតនោះទេប៉ុន្តែអង្គការ slozhnoosuschestvim ។ ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសន្ទះទ្រូង។ ភាពខុសគ្នានេះគឺថាអាណូតនិងចន្លោះកាតូតត្រូវបានបំបែកទាំងស្រុងដោយភ្នាសមួយ។ ដូច្នេះលទ្ធផលទិន្នផលក្នុងស្ទ្រីមចំនួនពីរដាច់ដោយឡែក។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាលក្ខណៈនៃសារធាតុគីមីនេះ។ ធាតុ (ក្លរីន) ទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តទាំងនេះនឹងមានភាពខុសគ្នា។ ច្រើនទៀត "ស្អាត" ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាវិធីសាស្រ្តភ្នាសមួយ។

3. វិធីសាស្រ្តបារតដែលមានកាតូតរាវ។ បើធៀបទៅនឹងបច្ចេកវិទ្យាផ្សេងទៀតជម្រើសនេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកដើម្បីទទួលបានក្លរីនបរិសុទ្ធបំផុត។

គំនូរបំព្រួញនៃការដំឡើងដ្យាក្រាមមាននៃក្រឡានិងបូមទាក់ទងនិង decomposable វិទ្យាសាស្រ្តនោះទេ។ ក្នុងនាមជាកាតូតត្រូវបានបូមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយបារតបូមអំបិលនិងអាណូតមួយ - កាបោនឬអេឡិចត្រូក្រា។ គោលការណ៍នៃការដំឡើងនេះគឺមានដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រូលីតនេះត្រូវបានដោះលែងពីក្លរីនដែលត្រូវបានរំសាយចេញពីក្រឡាដែលមាន anolyte នេះ។ ក្រោយមកទៀតពីសៅហ្មងនិងសំណល់ត្រូវបានយកចេញក្លរីន donasyschayut halite ហើយម្តងទៀតបានវិលត្រឡប់ទៅធ្វើអគ្គីសនីវិភាគ។

តម្រូវការសម្រាប់សុវត្ថិភាពនិងផលិតកម្មធម្មតានាំឱ្យមានការជំនួសនៃការរាវកាតូតមួយរឹង។

ការប្រើប្រាស់នៅក្នុងកម្មវិធីក្លរីនឧស្សាហកម្ម

លក្ខណៈសម្បត្តិក្លរីនសកម្មអនុញ្ញាតឱ្យប្រើប្រាស់របស់ខ្លួននៅក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្ម។ ជាមួយធាតុគីមីនេះទទួលបានសមាសធាតុ organochlorine ផ្សេង (ក្លរួប្លាស្ទិច, chloro-កៅស៊ូ, ល), គ្រឿងញៀន, ការ disinfectants ។ ប៉ុន្តែទីផ្សារពិសេសធំបំផុតកាន់កាប់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះគឺជាការផលិតនៃ ទឹកអាស៊ីត hydrochloric និងការ lime ។

ប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បន្សុតនៃទឹកផឹក។ កាលបរិច្ឆេតដែលកំពុងតែព្យាយាមដើម្បីផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីវិធីសាស្រ្តនេះដោយជំនួសវាជាមួយអូហ្សូននោះទេព្រោះយើងកំពុងពិចារណាសារធាតុនេះមានផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមានលើរាងកាយរបស់មនុស្ស, ទឹក chlorinated ផងដែរបំផ្លាញបំពង់។ វាត្រូវបានបង្កឡើងដោយការពិតដែលថានៅក្នុង Cl ផលប៉ះពាល់ដល់រដ្ឋដោយឥតគិតលើបំពង់ធ្វើពី polyolefins ។ ទោះជាយ៉ាងណាបណ្តាប្រទេសភាគច្រើនផ្តល់ចំណូលចិត្តទៅវិធីសាស្ដ្រក្លរីន។

ដូចគ្នានេះផងដែរ, ក្លរីនត្រូវបានប្រើក្នុងលោហធាតុ។ ជាមួយវា, ទទួលបានចំនួននៃលោហៈកម្រ (niobium, សារធាតុចំនួនម៉ាស់អាតូមទីតាន) មួយ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីយ៉ាងសកម្មប្រើសមាសធាតុ organochlorine ផ្សេងគ្នាសម្រាប់ការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងស្មៅនិងសម្រាប់គោលបំណងកសិកម្មផ្សេងទៀត, និងធាតុត្រូវបានប្រើជាអ្នក bleach មួយ។

ដោយសារតែ chloro រចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វាបំផ្លាញមាតថាំសរីរាង្គនិង inorganic បំផុត។ នេះត្រូវបានសម្រេចតាមរយៈថ្នាំពេញលេញ។ លទ្ធផលនេះគឺជាការអាចធ្វើទៅបានតែប៉ុណ្ណោះប្រសិនបើមានវត្តមាននៃទឹកសម្រាប់ដំណើរការសាវ៉លគឺដោយសារតែ អុកស៊ីសែនអាតូម ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពីការបំបែកនៃក្លរីន: Cl ₂ + H ₂ អូរ→ HCl + + HClO → 2HCl + + អូ វិធីសាស្រ្តនេះបានរកឃើញកម្មវិធីពីរបីសតវត្សមកហើយហើយនេះគឺជាការពេញនិយមនិង ថ្ងៃនេះ។

ការប្រើប្រាស់ជាពេញនិយមយ៉ាងខ្លាំងនៃសារធាតុសម្រាប់ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត organochlorine នេះ។ ផលិតផលកសិកម្មសរីរាង្គបង្កគ្រោះថ្នាក់ទាំងនេះបានសំលាប់, ចាកចេញពីរុក្ខជាតិដែលនៅដដែល។ ផ្នែកដែលសំខាន់មួយនៃក្លរីនចំនួនសរុបដែលបានផលិតនៅក្នុងពិភពលោកទៅនឹងការប្រើប្រាស់កសិកម្ម។

វាត្រូវបានប្រើផងដែរនៅក្នុងការផលិតនៃសមាសធាតុកៅស៊ូនិងប្លាស្ទិច។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេបានធ្វើឱ្យអ៊ីសូឡង់លួស, សម្ភារៈការិយាល័យ, ផ្នែករឹង, គ្រួសារគ្រឿងប្រើប្រាស់សែលនិងដូច្នេះនៅលើ។ ឃមានមតិថាកៅស៊ូដែលទទួលបាននៅក្នុងវិធីនេះ, ះថាក់ដល់មនុស្សមួយគឺ, ប៉ុន្តែវាមិនត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយវិទ្យាសាស្រ្ត។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាក្លរីន (បញ្ហាលក្ខណៈត្រូវបានគេបង្ហាញនៅក្នុងលម្អិតមុន) និងឧបករណ៍ហិរញ្ញវត្ថុរបស់ខ្លួនដូចជាឧស្ម័ន mustard និង phosgene, ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងកម្មវិធីយោធាសម្រាប់ភ្នាក់ងារសង្គ្រាមគីមី។

ក្លរីនដែលជាតំណាងភ្លឺនៃការមិនលោហៈធាតុ

Nonmetals - សារធាតុសាមញ្ញ, ដែលរួមបញ្ចូលទាំងឧស្ម័ននិងរាវ។ ក្នុងករណីភាគច្រើនពួកគេបានធ្វើការអគ្គិសនីអាក្រក់ជាងលោហៈមានភាពខុសគ្នាច្រើននិងមានលក្ខណៈខាងរាងកាយនិងក្នុងមេកានិចនេះ។ ជាមួយនឹងកម្រិតខ្ពស់ដែលមានសមត្ថភាពក្នុងការអ៊ីយ៉ូដបង្កើតសមាសធាតុគីមីកូវ៉ាឡង់។ នេះជាការរៀបរាប់ដូចខាងក្រោមនៃឧទាហរណ៍នៃក្លរីន nonmetal នឹងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

ដូចបានរៀបរាប់ខាងលើរួចហើយ, ធាតុគីមីនេះគឺឧស្ម័ន។ នៅក្រោមកាលៈទេសៈធម្មតាឡើយវាជាទាំងស្រុងលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអ្នកដែលអវត្តមានលោហៈ។ បើគ្មានជំនួយពីខាងក្រៅអាចនឹងមិនប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន, អាសូតកាបូននិងអ្នកដទៃទៀត។ ការតាំងពិព័រណ៍របស់ខ្លួន oxidizing តភ្ជាប់ជាមួយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការស្មុគ្រស្មាញដែលមានសារធាតុសាមញ្ញនិងជាក់លាក់។ វាសំដៅទៅលើ Halogen ដែលបានឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងលក្ខណៈគីមីរបស់វា។ សមាសធាតុនេះជាមួយនឹងការនៅសល់នៃ Halogen (bromine, astatine, អ៊ីយ៉ូត) ផ្លាស់ប្ដូរទីលំនៅពួកគេ។ ក្លរីនឧស្ម័ន (លក្ខណៈនៃការគាត់ - ដែលជាភស្តុតាងដោយផ្ទាល់) ត្រូវបានរំលាយបានយ៉ាងល្អ។ វាជាសារជាតិល្អបំផុត។ មានតែសម្លាប់ភាវៈរស់ដែលធ្វើឱ្យវាមិនអាចខ្វះបាននៅក្នុងវិស័យកសិកម្មនិងថ្នាំ។

ប្រើជាថ្នាំពុល

អាតូមក្លរីនលក្ខណៈអនុញ្ញាតឱ្យប្រើប្រាស់របស់ខ្លួនដែលជាភ្នាក់ងារពុល។ ហ្គាសត្រូវបានប្រើជាលើកដំបូងដោយប្រទេសអាល្លឺម៉ង់, 04/22/1915, ក្នុងអំឡុងពេលសង្រ្គាមលោកលើកដំបូង, ជាលទ្ធផលនៃការស្លាប់របស់មនុស្សប្រហែល 15 ពាន់នាក់បុរសម្នាក់។ នេះ។ នៅពេលនេះដែលជា ថ្នាំពុល មិនត្រូវបានអនុវត្ត។

ចូរយើងជាសេចក្តីសង្ខេបនៃធាតុគីមីមួយជាភ្នាក់ងារស្លាក់។ វាប៉ះពាល់ដល់រាងកាយរបស់មនុស្សតាមរយៈការថប់ដង្ហើម។ ការផ្តល់ជូននូវការរលាកផ្លូវដង្ហើមខាងលើដំបូងនិងរលាកភ្នែក។ វាចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការក្អករយៈពេលខ្លីនៃការដកដង្ហើម។ បន្ទាប់ penetrating ចូលទៅក្នុងសួត, ឧស្ម័ន corrodes ជាលិកាសួតដែលមានលទ្ធផលនៅក្នុងហើម។ សារៈសំខាន់! ក្លរីនគឺជាសារធាតុដែលមានល្បឿនលឿន។

ដោយអាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍នៅក្នុងខ្យល់នេះអាចមានរោគសញ្ញាផ្សេងគ្នា។ នៅកំហាប់ទាបក្នុងមនុស្សក្រហមនៃភ្នាស mucous នេះពិបាកស្រាលនៃដង្ហើម។ មាតិកានៅក្នុងបរិយាកាសនៃ 1.5-2 ក្រាម / ម ³ បណ្តាលឱ្យភាពធ្ងន់ធ្ងរនិងបញ្ចាំងនៅក្នុងទ្រូង, ការឈឺចាប់យ៉ាងខ្លាំងនៅផ្លូវដង្ហើមផ្នែកខាងលើ។ ដូចគ្នានេះផងដែររដ្ឋនេះអាចត្រូវបានអមដោយ lacrimation ខ្លាំង។ បន្ទាប់ពី 10-15 នាទីនៅក្នុងបន្ទប់ជាមួយដូចការផ្តោតអារម្មណ៍នៃក្លរីនមួយកើតឡើងយ៉ាងខ្លាំងនិងសួត្រំមហះស្លាប់។ នៅពេលការប្រមូលផ្តុំ denser អាចធ្វើទៅបានស្លាប់ក្នុងរយៈពេលនាទីពីខ្វិននៃការរលាកផ្លូវដង្ហើមខាងលើ។

ពេលធ្វើការជាមួយនឹងសារធាតុនេះត្រូវបានផ្ដល់អនុសាសន៍ឱ្យប្រើសម្លៀកបំពាក់ការពារ, របាំង, មដ។

ក្លរីននៅក្នុងជីវិតរបស់ពួកសារពាង្គកាយនិងរុក្ខជាតិ

ក្លរីនជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយស្ទើរតែទាំងអស់រស់នៅមួយ។ លក្ខណៈពិសេសគឺថាវាអាចនឹងមិនមានវត្តមាននៅក្នុងសំណុំបែបបទបរិសុទ្ធនិងនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃសមាសធាតុនេះ។

ក្នុងសត្វនិងសារពាង្គកាយរបស់មនុស្សនៃអ៊ីយ៉ុងក្លរីនត្រូវបានរក្សាសមភាពអូស្មូស។ វាត្រូវបានបង្កឡើងដោយការពិតដែលថាពួកគេមានជួរដែលសមរម្យបំផុតសម្រាប់ការជ្រៀតចូលនៃភ្នាសកោសិកានេះ។ រួមជាមួយអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូម Cl និយ័តតុល្យភាពទឹកនិងអំបិល។ ក្នុងពោះវៀនអ៊ីយ៉ុងក្លរីនបង្កើតបរិយាកាសអំណោយផលសម្រាប់សកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីម proteolytic នៃទឹក gastric នេះ។ បណ្តាញក្លរួត្រូវបានផ្តល់ជូននៅក្នុងកោសិកាជាច្រើននៃរាងកាយ។ តាមរយៈសារធាតុរាវ intercellular របស់ខ្លួនកើតឡើងនិងមាន pH រក្សាកោសិកា។ ប្រហែល 85% នៃបរិមាណសរុបនៃធាតុក្នុងរាងកាយនេះគឺក្នុងចន្លោះ intercellular នេះ។ បានបញ្ចេញដោយនោម។ វាត្រូវបានផលិតដោយរាងកាយរបស់ស្ត្រីក្នុងដំណើរការនៃការបំបៅដោះកូននេះ។

នៅក្នុងដំណាក់កាលនៃការអភិវឌ្ឍនេះគឺជាការលំបាកតែមួយគត់ក្នុងការនិយាយថាពិតជាអ្វីដែលជំងឺនេះដាស់អារម្មណ៍ក្លរីននិងសមាសធាតុរបស់វា។ នេះគឺដោយសារតែការខ្វះខាតនៃការស្រាវជ្រាវនៅក្នុងតំបន់នេះ។

ដូចគ្នានេះផងដែរអ៊ីយ៉ុងក្លរីនគឺមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការុក្ខជាតិ។ គាត់ត្រូវបានចូលរួមយ៉ាងសកម្មក្នុងការរំលាយអាហារថាមពល។ បើគ្មានធាតុនៃដំណើររស្មីសំយោគនេះគឺមិនអាចធ្វើទៅបាន។ ជាមួយនឹងការចាក់ឬសរបស់វាទៅស្រូបយកសារធាតុចាំបាច់យ៉ាងសកម្ម។ ទោះជាយ៉ាងណាការប្រមូលផ្តុំធំនៃក្លរីននៅក្នុងរោងចក្រដែលមានសមត្ថភាពមានអានុភាព deleterious (ការធ្លាក់ចុះដំណើររស្មីសំយោគបញ្ឈប់ការអភិវឌ្ឍនិងការរីកលូតលាស់) ។

ទោះយ៉ាងណាមានតំណាងនៃរុក្ខជាតិដែលអាច«ធ្វើឱ្យមិត្តភក្តិ "មាន, ឬយ៉ាងហោចណាស់ទទួលបានរួមជាមួយធាតុ។ លក្ខណៈ nonmetal (ក្លរីន) មានចំណុចដូចជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុមួយដើម្បី oxidize ដី។ ក្នុងការវិវត្តនៃរុក្ខជាតិដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ, ដែលហៅថា halophytes នេះ marshes អំបិលកាន់កាប់ទទេដែលត្រូវបានគេទទេដោយសារតែ overabundance នៃធាតុនេះ។ ពួកគេបានស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងក្លរីន, ហើយបន្ទាប់មកទទួលបានកម្ចាត់ពួកគេដោយមធ្យោបាយនៃការដួលរលំស្លឹក។

ការដឹកជញ្ជូននិងការផ្ទុកក្លរីន

មានវិធីជាច្រើនដើម្បីផ្លាស់ទីនិងហាងក្លរីនមាន។ ធាតុលក្ខណៈពិសេសទាមទារឱ្យមានស៊ីឡាំងសម្ពាធខ្ពស់ពិសេស។ ធុងបែបនេះមានសញ្ញាសម្គាល់អត្តសញ្ញាណ - បន្ទាត់បញ្ឈរបៃតង។ រថក្រោះប្រចាំខែត្រូវតែត្រូវបានសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់។ ការផ្ទុកយូរនៃការ precipitate នោះឡើយក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលជាការផ្ទុះយ៉ាងខ្លាំង - trichloride អាសូត។ ការបរាជ័យដើម្បីសង្កេតមើលសុវត្ថិភាពទាំងអស់នៃពិភពបញ្ឆេះដោយឯកឯងអាចធ្វើបាននិងផ្ទុះ។

ការសិក្សានៃក្លរីន

គីមីនាពេលអនាគតក្លរីនត្រូវបានគេស្គាល់លក្ខណៈត្រូវ។ ស្ថិតក្រោមគម្រោងនេះសូម្បីតែសិស្សថ្នាក់ទី 9 អាចដាក់ការសាកល្បងក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ជាមួយនឹងសារធាតុនៅលើមូលដ្ឋាននៃចំណេះដឹងមូលដ្ឋានលើប្រធានបទនេះ។ ជាការពិតណាស់, គ្រូបង្រៀនមានកាតព្វកិច្ចដើម្បីធ្វើការបណ្តុះបណ្តាសុវត្ថិភាព។

នីតិវិធីនេះធ្វើការដូចខាងក្រោម: អ្នកត្រូវតែយកដបនិងចាក់ចូលទៅក្នុងវាសារធាតុក្ល swarf ។ នៅក្នុងការហោះហើរ, បន្ទះឈីបនេះនឹងបញ្ចេញផ្កាភ្លើងពន្លឺភ្លឺនិងនៅពេលដូចគ្នានេះវាជាការងាយស្រួលក្នុងការស SbCl _{3 ផ្សែង។} ពេល immersed នៅក្នុងធុងនៃការសំណប៉ាហាំងក្លរីនមួយធ្វើឱ្យបរាជ័យវាជាដោយខ្លួនឯងបានបញ្ឆេះផងដែរប៉ុន្តែនៅលើផ្នែកខាងក្រោមនៃដបនោះបន្ថយភ្លើងយឺតបន្ទះទឹកកកស្ដើងល្អិត។ ក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះជារាវ smoky - SnCl _{4 ។} នៅពេលដាក់កំទេចដែកនៅក្នុងការនាវាបានបង្កើតឡើងក្រហមមួយ "ការធ្លាក់ចុះ" ហើយនឹងលេចឡើងផ្សែងក្រហម FeCl _{3 ។}

រួមជាមួយនឹងការងារជាក់ស្តែងនេះត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតទ្រឹស្តី។ ពិសេស, ដូចជាសំណួរដែលជាលក្ខណៈក្លរីននៃទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធកាលកំណត់មួយ (បានរៀបរាប់នៅដើមអត្ថបទ) ។

ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍មួយវាហាក់ដូចជាថាមានប្រតិកម្មធាតុដើម្បីសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើអ្នកដាក់នៅក្នុងពាងជាមួយ wool កប្បាសក្លរីន soaked នៅក្នុង turpentine ជាកាលពីមុនមួយវាឆេះភ្លាមនិងដបនេះយ៉ាងខ្លាំង flocks ចាន។ ប្រសិទ្ធិភាព smoldering សូដ្យូមភ្លើងលឿង, និងនៅលើជញ្ជាំងកាត់កញ្ចក់គ្រីស្តាល់អំបិលលេចឡើងនេះ។ សិស្សនឹងមានការចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការរៀននោះខណៈពេលដែលនៅតែជាអ្នកគីមីវិទ្យាវ័យក្មេង, NN Semenov (ដែលក្រោយមកបានរង្វាន់ណូបែល), មានដូចជាបទពិសោធន៍មួយដែលប្រមូលបានពីជញ្ជាំងនៃដប, និងអំបិល, sprinkled ជាមួយនំបុ័ងរបស់នាងនិងស៊ីវា។ គីមីវិទ្យាជាការត្រឹមត្រូវហើយមិនអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តនោះទេ។ ជាលទ្ធផលនៃការមានបទពិសោធគីមីមួយដែលពិតជាបានប្រែទៅជាមួយអំបិលតារាងធម្មតា!